sulfat de Sodiu Proprietati Chimice,Utilizari,de Producție
Descriere
Sulfat de Sodiu, Na2S04, de asemenea, cunoscut sub numele de thenardite și sare tort, este un compus cristalin care se topește la 888°C (1632°F). Sulfatul de sodiu se găsește în formă naturală(nardit) în Chile și Spania. Se utilizează la fabricarea cartonului, a sticlei și a amestecurilor de congelare. Hidratul, Na2S04·10h20, cunoscut și sub numele de „sarea lui Glauber”, este un solid alb solubil în apă format prin încălzirea clorurii de sodiu și a acidului sulfuric., Se utilizează în vopsirea,fabricarea sticlei și în prepararea bisulfatului de sodiu.
sulfat de sodiu pulbere
materii prime Chimice
sulfat de Sodiu este un important chimice materii prime și este principala materie primă pentru producția de sulfură de sodiu, silicat de sodiu și alte produse chimice. Poate fi folosit și ca umplutură de detergent sintetic. În industria hârtiei, acesta poate fi utilizat ca agent de gătit pentru fabricarea pastei de hârtie de sulfat.,
sulfat de sodiu, de asemenea, cunoscut sub numele de sare Glauber anhidru sau mirabilit anhidru, apare ca cristal monoclinic alb sau pulbere fină cu densitatea relativă fiind 2.68 și punctul de topire fiind 884 ℃. Poate fi dizolvat în apă, soluția apoasă fiind neutră. Este solubil în glicerol și insolubil în etanol. Este ușor să absorbiți apa atunci când sunteți expus pentru a deveni sulfat de sodiu hidros. Este un material policristalin omogen și este romb la o temperatură de 32.,4~223 ℃ cu generarea cristalului monoclinic în formă la temperaturi mai ridicate și generarea de cristale hexagonale în 241 ℃. Atunci când este cristalizat din soluție, are o afinitate ridicată la fier, compus de fier și diferite tipuri de alți compuși organici; sulfat de sodiu anhidru cu particule fine de înaltă puritate este numit ca „YuanMingFen”.
există două tipuri de compus hidrat cristalin de sulfat de sodiu: unul este heptahidrat Na2SO4 de sodiu·7h2o, fiind alb șaizeci sau tetragonal cristal cu deshidratare la 24.4 ℃., Un alt este sulfat de sodiu decahidrat Na2SO4 * 10h2o cu denumirea convențională fiind sarea lui Glauber, „YuanMingFen”, pulbere de asigurare. Se pare ca incolor cristal monoclinic cu densitatea fiind 1.464 g / cm3, punctul de topire de 32.38 ℃ și pierderea de apă de cristal devine sulfat de sodiu anhidru la 100 ℃. Este ușor solubil în apă și este ușor de erodat în aer uscat pentru a deveni o pulbere albă uscată., Sulfatul de sodiu poate fi utilizat ca reactiv de analiză chimică, cum ar fi testarea colorantului; industria tipografică o aplică ca agent mordant pentru fabricarea sulfurii de sodiu, a sticlei, a sticlei de apă, a smalțului, a măsurării cantitative a azotului și a pastei de fabricare a hârtiei. În domeniul îngrijirii medicale, poate fi utilizat ca antidoturi ale diureticelor medicale, laxativelor și otrăvirii cu sare de bariu. Există, de asemenea, cristale de sare de sodiu precipitate din iazurile de sare în timpul iernii.
Natural sulfat mineral este distribuit pe scară largă cu cea mai mare parte existente în sulfat de magneziu (calciu) sare complexă și mirabilite., Există o cantitate relativ mare de lacuri sărate în Mongolia interioară a Chinei, Qinghai, Tibet și unele locuri din Xinjiang. Există o cantitate mare de sulfat de sodiu în lacul de sare. Prepararea industrială a sulfatului de sodiu este izolată în principal din minerale naturale sau prin deshidratarea mirabilită și tratamentul cu acid sulfuric pentru a obține clorură de sodiu. Sulfatul de sodiu este, de asemenea, produsul secundar al multor sectoare de producție industrială chimică și poate fi extras din lichidul rezidual evacuat în timpul producției de fibre de vâscoză și celofan., În producția de dicromat de sodiu, fenoli, acid boric, carbonat de litiu și anumiți pigmenți, există și sulfat de sodiu ca produs secundar. Sulfat decahidrat, atunci când este încălzit până la punctul de topire (32.38 ℃), acesta poate fi dizolvat propria apă de cristal în timp ce generează sare anhidră. Această temperatură este temperatura la care sarea decahidrat, sarea anhidră și soluția saturată, cele trei faze atinge temperatura de echilibru. Atâta timp cât cele trei faze coexistă, temperatura este constantă., Prin urmare, sistemul poate fi utilizat pentru ca baie de temperatură constantă sau pentru calibrarea temperaturii. O altă caracteristică a sulfatului de sodiu este predispusă să devină soluție suprasaturată.
funcția principală
sulfatul de sodiu este o materie primă importantă în fabricarea sticlei și a hârtiei, cu cantitatea maximă de utilizare în industria hârtiei și celulozei, care reprezintă aproximativ 70% din cantitatea totală. Sulfatul de sodiu este componenta detergentului sintetic și este o sare neutră., Acesta poate fi adăugat la detergent pentru a reduce tensiunea superficială, precum și pentru a crește solubilitatea detergentului. Este, de asemenea, utilizat ca diluant colorant și agentul auxiliar al imprimării colorantului, ca coloranți direcți, coloranți de sulf, coloranți TVA și alți acceleratori de fibre de bumbac vopsite, ca agent de întârziere pentru mătase colorant direct. În industria chimică, acesta poate fi utilizat ca materie primă pentru fabricarea sulfurii de sodiu, ghipsului, silicatului de sodiu și a altor produse chimice., S-a dezvoltat acum metoda de fabricare a acidului sulfuric, a sulfului, a cenușii de sodiu, a sulfului de amoniu și a altor produse cu sulfat de sodiu. Cu toate acestea, datorită costului ridicat al acestor metode, aceasta nu a fost încă aplicată pe scară largă. Acesta a fost utilizat în mod obișnuit de către sistemul de laborator pentru utilizarea sulfatului de sodiu ca agent rece. Sarea lui Glauber a fost folosită ca medicament laxativ. Sulfatul de sodiu care intră în organism este în mare parte blocat în tractul gastro-intestinal fără a fi absorbit și menținut la o anumită penetrare., Poate crește volumul intestinelor și induce peristaltismul intestinal cu efect de diaree. Sulfatul de sodiu este antidotul otrăvirii cu bariu și plumb. La otrăvirea cu plumb, oamenii pot aplica lavaj gastric cu 10% sare Glauber sau pot administra oral 1 până la 2% soluție de sulfat de sodiu.
informațiile de mai sus sunt editate de cartea chimică Dai Xiongfeng.,
efecte Farmacologice
Aplica administrarea orală de cantitate mică cu ionice și presiunea osmotică efectul fiind capabil să ușor de a stimula tractul digestiv mucoasa și provoacă o ușoară creștere de secretia gastro-intestinal și o ușoară creștere în mișcare, de aceea are aperitiv de efect.
administrați oral o cantitate mare, cu mult sulfat de sodiu dizolvat în cantitate mare de apă pentru administrare orală., Deoarece ionii nu sunt ușor absorbiți și pot menține o cantitate mare de apă în intestine și pot stimula mecanic mucoasa intestinală și pot înmuia materia fecală și pot accelera defecarea. Este utilizat clinic în principal în tratamentul constipației intestinului gros, eliminând toxinele intestinale, precum și scăpând de paraziți.
Solubilitate în apă (g / 100ml)
cantitatea (grame) poate fi dizolvată la 100 ml de apă la temperaturi diferite ( ℃ ):
4.9 g / 0℃; 9.1 g/10℃; 19.5 g/20 ℃; 40.8 g/30℃; 48.8 g/40 ℃
45.3 g/60℃; 43.7 g/80 ℃; 42.7 g / 90 ℃; 42.,5g / 100 ℃
testul de identificare
testul de sodiu de 5% din lichidul de probă (IT-28) și testul de sulfat (IT-29) rezultatul este pozitiv.
analiza conținutului
se cântărește cu precizie 500 mg de probă pre-uscată timp de 4 ore la 105 ℃ și se dizolvă în 200 ml de apă; se adaugă 1 mL de acid clorhidric și se încălzește la fierbere. Sub agitare constantă, se adaugă în porțiuni de o cantitate mică (aproximativ 10 mL) de fierbinte de clorură de bariu soluție de testare (TS-37), se încălzește pe o baie de aburi timp de 1h și filtrează precipitatul cu alte spălare cu apă până când a fost clorură gratuit., După uscare, arde și se cântărește cu masa de sulfat de bariu apoi înmulțirea prin 0.6086, și anume este echivalent cu sulfat de sodiu (de Na2SO3) de conținut.
toxicitate
ADI nu face reglementări restrictive (FAO/OMS, 2001).
GRAS (FDA, §186. 1797, 2000).
LD50: 5989mg / kg (șoareci prin administrare orală).
proprietăți chimice
apare sub formă de cristal monoclinic alb sau pulbere. Acesta poate fi dizolvat în apă cu soluția apoasă fiind alcalină. Poate fi dizolvat în glicerol și este insolubil în etanol.,
utilizări
acesta poate fi utilizat în principal ca umplutură de detergent sintetic. Industria hârtiei o aplică pentru agentul de gătit în timpul fabricării pulpei de sulfat. Industria sticlei îl folosește ca înlocuitor al sifonului. Industria chimică o aplică ca materie primă pentru fabricarea sulfurii de sodiu, a silicatului de sodiu și a altor produse chimice. Industria textilă se aplică pentru formularea de vinylon filare baie de coagulare. Industria farmaceutică o aplică ca laxative. Poate fi utilizat și în metalurgia neferoasă și în piele.,
metoda de producție
metoda de evaporare în vid: clarificați sarea naturală a lui Glauber după dizolvarea acesteia; puneți soluția clarificată pentru deshidratarea prin evaporare în vid, îngroșarea, centrifugarea și separarea și uscarea pentru a obține sulfat de sodiu anhidru. Ecuația reacției este:Na2SO4·10H2O → Na2SO4 + 10H2O
Calciu mirabilite metoda: zdrobirea minereului de calciu mirabilite, se adaugă apă bile pentru măcinare, leach, cu levigat sare Glauber lui fiind supuse îndepărtării impurităților prin filtrare., După clarificarea filtratului, apoi efectuați evaporarea pentru deshidratare, centrifugare, uscare pentru a obține sulfatul de sodiu anhidru. Reacția este:
Na2SO4·CaSO4 + 2H2O → Na2SO4 + CaSO4·2H2O
metoda de conversie utilizează produsul secundar, sarea de temperatură înaltă și joasă produsă din clorură de potasiu ca materie primă pentru fabricarea sulfatului de sodiu anhidru., În anumite condiții de temperatură și ingrediente, prin trei secțiuni de transformare, sulfatul de magneziu și clorura de sodiu au fost transformate mai întâi în bloedită și apoi transformate în continuare în sulfat de magneziu de sodiu anhidru și, în final, transformate în sulfat de sodiu anhidru. Întregul proces de conversie este o operațiune continuă contracurent cu pulpă bazându-se de conducere mecanică și elevație, lichid în curs de revărsare inversă prin diferența de potențial., Conversia primului segment este controlată la valoarea Ph-ului de la 3 la 4 cu reacție la o temperatură de 55~70 ℃. Suspensia albă generată de sodiu și magneziu de alumină, după intrarea într-un decantor pentru îngroșare și apoi trimisă în rezervorul de conversie secundar; conversia secundară are Ph de 4~5 și temperatură de aproximativ 100 ℃; a treia condiție de conversie este controlată la Ph5~6, temperatura fiind de aproximativ 55 ℃., Sub agitare, anhidru loeweite poate reacționa cu o soluție apoasă de clorură de sodiu pentru generarea de sulfat de sodiu anhidru brut produs cu centrifugare, separare, uscare, pentru a obține sulfat de sodiu anhidru pentru a obține. Ecuația reacției este:
2NaCl + 2MgSO4 + 4H2O → Na2SO4·MgSO4·4H2O + MgC12
Na2SO4·MgSO4·4H20 → Na2SO4·MgSO4 + 4H2O
Na2SO4·MgSO4 + 2NaCl → 2Na2SO4 + MgCl2
Această metodă are cost ridicat, scăzut rata de reciclare cu acid sulfuric consum și impuritățile nu sunt predispuse de a fi eliminat. Produsul rezultat este de culoare slabă, dar cu echipament simplu.,Metoda produsului secundar raional: deșeurile de solidificare raională sunt supuse procesului de cristalizare, dizolvare, neutralizare, filtrare, concentrare, răcire, separare și uscare pentru a obține sulfat de sodiu anhidru. Ecuația reacției este:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Proprietati Chimice
sulfat de Sodiu, NaS04, de asemenea, cunoscut sub numele de thenardite și sare tort, este un compus cristalin care se topește la 888°C (1632°C). Sulfatul de sodiu se găsește în formă naturală(nardit) în Chile și Spania. Se utilizează la fabricarea cartonului, a sticlei și a amestecurilor de congelare., Hidratul, Na2S04·10h20, cunoscut și sub numele de „sarea lui Glauber”, este un solid alb solubil în apă format prin încălzirea clorurii de sodiu și a acidului sulfuric. Se utilizează în vopsirea,fabricarea sticlei și în prepararea bisulfatului de sodiu.
proprietăți chimice
sulfatul de sodiu este un solid cristalin alb. Frecvent este găsit ca decahidrat
proprietati Fizice
sulfat de sodiu Anhidru este o pulbere albă cristalină; ortorombic sau structură hexagonală; higroscopic; indicele de refracție 1.468; duritate 2.8 Mohs; densitatea 2.664 g/cm3; se topește la 884°C; solubil în apă, insolubil în etanol.,
decahidrat constă incolor monoclinic cristale; indicele de refracție 1.394; duritate 1.8 Mohs; densitate 1.4 6g/cm3; se descompune la 32°C; solubil în apă; insolubil în etanol.
apariție
sulfat de sodiu apare în natură ca mineralele mirabilite și thenardite. În timp ce thenardite este forma anhidră a Na2SO4, mirabilite este un ce apar natural decahidrat, Na2SO4?10h2o.
sulfatul de sodiu este una dintre cele mai importante săruri de sodiu., Decahidratul, cunoscut sub numele de sare Glauber, a fost preparat pentru prima dată de Johann Glauber în secolul al XVII-lea ca produs secundar în fabricarea acidului clorhidric din acid sulfuric și clorură de sodiu.
sulfatul de sodiu este utilizat în fabricarea pastei de hârtie prin procesul Kraft. Alte utilizări sunt în fabricarea sticlei și ultramarinei; în vopsirea și imprimarea textilelor; ca umplutură în detergenții sintetici; și pentru standardizarea coloranților. O utilizare majoră a sulfatului de sodiu anhidru este ca agent pentru îndepărtarea apei din solvenții organici și extractele lor pentru sinteza organică și analiza instrumentală., Sulfatul de sodiu este un reactiv comun de laborator. De asemenea, se utilizează pentru prepararea altor săruri de sodiu.
utilizează
sulfatul de sodiu este sarea acidului sulfuric care este ușor solubil în apă și există sub formă de cristale sau pulbere cristalină. se folosește în producția de cara-mel.
utilizează
utilizat în determinarea azotului kjeldahl; agent de uscare .
utilizează
sulfatul de sodiu este un material de umplutură în fabricarea detergenților sintetici și a săpunurilor și a unui reactiv de laborator. Poate intensifica acțiunea iritantă a anumitor detergenți.,
Definitie
Un compus cristalin alb, Na2SO4, de obicei cunoscut sub numele de anhidră compus (ortorombic; r.d. 2.67; m.p. 888°C) sau decahidrat (monoclinic; r.d. 1.46; care pierde apă la 100°C). Decahidratul este cunoscut sub numele de sare Glauber. Există, de asemenea, un heptahidrat metastabil (Na2SO4·7h2o). Toate formele sunt solubile în apă, dizolvându-se pentru a da o soluție neutră. Compusul apare în mod natural ca
mirabilite (Na2SO4·10H2O),
threnardite (Na2SO4), și
glauberite (Na2SO4·CaSO4).,
sulfatul de sodiu poate fi produs industrial prin reacția sulfatului de magneziu cu clorura de sodiu în soluție urmată de cristalizare sau prin reacția acidului sulfuric concentrat cu clorura de sodiu solidă. Ultima metodă a fost utilizată în procesul Leblanc pentru producerea de alcalii și a dat numele de tort de sare sulfatului industrial de sodiu impur. Sulfatul de sodiu este utilizat la fabricarea sticlei și a glazurilor moi și la vopsire pentru a promova un finisaj uniform. De asemenea, găsește aplicații medicinale ca purgativ și în săruri aperiente comerciale.,
metode de producție
sulfatul de sodiu este extras din depozitele sale minerale naturale și supus purificării.
sulfatul de sodiu este sintetizat prin procesul Mannheim sau prin procesul Hargreaves. Manheim procesul se bazează pe Glauber este reacția dintre acidul sulfuric și clorură de sodiu: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
procesul A fost inventat de Johann Glauber pentru a produce acid clorhidric. Sulfatul de sodiu este izolat din soluție prin cristalizare fracționată.
procesul Hargreaves’, de asemenea, a fost dezvoltat pentru a produce acid clorhidric. Este o variantă a metodei lui Mannheim., În această metodă, dioxidul de sulf este utilizat în locul acidului sulfuric. Reacția este după cum urmează: 4NaCl + 2SO2 + O2 + 2H2O → 2Na2SO4 + 4HCl
sulfat de Sodiu, de asemenea, este obținut ca un produs secundar de la fabricarea fenolului prin caustică fuziune.
profil de siguranță
moderat toxic pe cale intravenoasă. Ușor toxic prin ingestie. Un teratogen experimental. Efecte reproductive experimentale. Carcinogen discutabil cu efecte tumorale experimentale. Reacție violentă cu Al. Când este încălzit până la descompunere, emite vapori toxici de SOx și Na2O. Vezi și sulfații.,
expunerea potențială
sulfatul de sodiu este utilizat la fabricarea sticlei; ca agent de precipitare la fabricarea emulsiilor de argint; ca reactiv analitic; în fabricarea ultramarinei și a pulpei de hârtie; în glazuri ceramice și produse farmaceutice; ca aditiv alimentar; și o umplutură în detergenți sintetici.
medicamente și tratamente veterinare
sulfatul de sodiu este utilizat ca soluție salină cathartică, în principal în alimenteanimale.
Shipping
Un2630 Selenați sau Seleniți, clasa de pericol: 6.1; etichete: 6.1-materiale otrăvitoare.
metode de purificare
cristalizează sulfatul de sodiu din apă la 30o (1.,1ml / g) prin răcire la 0o. devine anhidru la 32O.
incompatibilități
reacție violentă cu aluminiu, magneziu. Atacă metalele în prezența umidității.
eliminarea deșeurilor
nu evacuați sulfatul de sodiu direct în canalizare sau în apele de suprafață. Sulfatul de sodiu recuperat poate fi eliminat prin îngropare într-un depozit de deșeuri.
