Solfato di sodio

Solfato di sodio Proprietà chimiche, usi, produzione

Descrizione

Solfato di sodio, Na2S04, noto anche come thenardite e torta di sale, è un composto cristallino che si scioglie a 888°C (1632°F). Il solfato di sodio si trova in forma naturale (ilardite) in Cile e Spagna. Viene utilizzato nella produzione di cartone, vetro e miscele congelanti. L’idrato, Na2S04 * 10H20, noto anche come” sale di Glauber”, è un solido bianco solubile in acqua formato riscaldando cloruro di sodio e acido solforico., Viene utilizzato nella tintura,nella produzione di vetro e nella preparazione del bisolfato di sodio.

polvere di solfato di sodio

Materie prime chimiche

Il solfato di sodio è un’importante materia prima chimica ed è la principale materia prima per la produzione di solfuro di sodio, silicato di sodio e altri prodotti chimici. Può anche essere usato come riempitivo di detergente sintetico. Nell’industria della carta, può essere utilizzato come agente di cottura per la produzione di pasta di carta di solfato.,
Il solfato di sodio, noto anche come sale anidro di Glauber o mirabilite anidra, appare come cristallo monoclino bianco o polvere fine con la densità relativa di 2,68 e il punto di fusione di 884 ℃. Può essere sciolto in acqua con la soluzione acquosa neutra. È solubile in glicerolo e insolubile in etanolo. È facile da assorbire l’acqua quando viene esposto a diventare solfato di sodio idroso. È un materiale policristallino omogeneo ed è un rombo a una temperatura di 32.,4 ~ 223 ℃ con la generazione a forma di cristallo monoclino a temperature più elevate e la generazione di cristalli esagonali in 241 ℃. Quando viene cristallizzato dalla soluzione, ha un’elevata affinità per il ferro, il composto di ferro e vari tipi di altri composti organici; il solfato di sodio anidro ad alta purezza e particelle fini è chiamato “YuanMingFen”.
Ci sono due tipi di composto idrato cristallino di solfato di sodio: uno è eptaidrato sodio Na2SO4·7H2O, essendo sessanta bianco o cristallo tetragonale con disidratazione a 24,4 ℃., Un altro è il solfato di sodio decaidrato Na2SO4 * 10H2O con il nome convenzionale di sale di Glauber, “YuanMingFen”, polvere di assicurazione. Appare come cristallo monoclino incolore con la densità di 1,464 g / cm3, il punto di fusione di 32,38 ℃ e la perdita di acqua cristallina diventa solfato di sodio anidro a 100 ℃. È facilmente solubile in acqua ed è facilmente alterato in aria secca per diventare una polvere bianca secca., Il solfato di sodio può essere utilizzato come reagente di analisi chimica come il test del colorante; l’industria della stampa lo applica come agente mordente per la produzione di solfuro di sodio, vetro, vetro d’acqua, smalto, misurazione quantitativa dell’azoto e della pasta di carta. Nel campo delle cure mediche, può essere usato come antidoti di diuretici medici, lassativi e avvelenamento da sale di bario. Ci sono anche cristalli di sale di sodio precipitati da stagni di sale in inverno.

Il minerale solfato naturale è ampiamente distribuito con principalmente esistente in sale complesso di solfato di magnesio (calcio) e mirabilite., Ci sono una grande quantità relativa di laghi salati nella Mongolia interna cinese, nel Qinghai, in Tibet e in alcuni luoghi dello Xinjiang. C’è una grande quantità di solfato di sodio nel lago salato. La preparazione industriale del solfato di sodio è principalmente isolata dal minerale naturale o dalla disidratazione mirabilite e dal trattamento con acido solforico per ottenere cloruro di sodio. Il solfato di sodio è anche il sottoprodotto di molti settori di produzione industriale chimica e può essere estratto dal liquido di scarto scaricato durante la produzione di fibre di viscosa e cellophane., Nella produzione di dicromato di sodio, fenoli, acido borico, carbonato di litio e alcuni pigmenti, c’è anche solfato di sodio come sottoprodotto. Decaidrato di solfato, quando viene riscaldato al punto di fusione (32,38 ℃), può essere sciolto la propria acqua cristallina mentre genera sale anidro. Questa temperatura è la temperatura alla quale il sale decaidrato, sale anidro e soluzione satura, le tre fasi raggiunge la temperatura di equilibrio. Finché il trifase coesiste, la temperatura è costante., Pertanto il sistema può essere utilizzato come bagno a temperatura costante o per la calibrazione della temperatura. Un’altra caratteristica del solfato di sodio è incline a diventare soluzione supersatura.

La funzione principale

Il solfato di sodio è una materia prima importante nella produzione di vetro e carta con la quantità massima di utilizzo nell’industria della carta e della cellulosa che rappresenta circa il 70% dell’importo totale. Il solfato di sodio è il componente del detergente sintetico ed è un sale neutro., Può essere aggiunto al detergente per ridurre la tensione superficiale e aumentare la solubilità del detergente. Inoltre è usato come il diluente della tintura e l’agente ausiliario della stampa della tintura, come tinture dirette, tinture dello zolfo, tinture di tino e l’altro accelerante di fibra di cotone tinta, come agente ritardante per seta diretta della tintura. Nell’industria chimica, può essere utilizzato come materia prima per la produzione di solfuro di sodio, gesso, silicato di sodio e altri prodotti chimici., È stato ora sviluppato il metodo per la produzione di acido solforico, zolfo, carbonato di sodio, solfato di ammonio e altri prodotti con solfato di sodio. Tuttavia, a causa dell’elevato costo di questi metodi, non è stato ancora ampiamente applicato. È stato comunemente usato dal sistema del laboratorio per usando il solfato di sodio come agente freddo. Il sale di Glauber è stato usato come medicinale lassativo. Il solfato di sodio che entra nel corpo è in gran parte bloccato nel tratto gastrointestinale senza essere assorbito e mantenuto a una certa penetrazione., Può aumentare il volume dell’intestino e indurre la peristalsi intestinale con effetto diarrea. Il solfato di sodio è l’antidoto dell’avvelenamento da bario e piombo. In caso di avvelenamento da piombo, le persone possono applicare la lavanda gastrica con il sale di Glauber al 10% o somministrare oralmente una soluzione di solfato di sodio da 1 a 2%.

Le informazioni di cui sopra è a cura del chemicalbook di Dai Xiongfeng.,

Effetti farmacologici

Applicare la somministrazione orale di piccole quantità con il suo effetto di pressione ionica e osmotica in grado di stimolare leggermente la mucosa del tratto digestivo e provoca un leggero aumento della secrezione gastrointestinale e un leggero aumento del movimento, quindi ha effetto stomachico.
Somministrare oralmente una grande quantità con un sacco di solfato di sodio sciolto in grandi quantità di acqua per somministrazione orale., Poiché gli ioni non sono facilmente assorbiti e possono mantenere una grande quantità di acqua nell’intestino e possono stimolare meccanicamente la mucosa intestinale e possono ammorbidire la materia fecale e accelerare la defecazione. È clinicamente utilizzato principalmente nel trattamento della stitichezza dell’intestino crasso, eliminando le tossine intestinali e eliminando i parassiti.

Solubilità in acqua (g / 100ml)

La quantità (grammi) può essere sciolta per 100 ml di acqua a diverse temperature (℃):
4.9 g/0 ℃; 9.1 g/10 ℃; 19.5 g/20 ℃; 40.8 g/30 ℃; 48.8 g/40 ℃
45.3 g/60 ℃; 43.7 g/80 ℃; 42.7 g/90 ℃; 42.,5g / 100 ℃

Test di identificazione

Prova di sodio del 5% del campione liquido (IT-28) e solfato di prova (IT-29) risultato è positivo.

Analisi del contenuto

Pesare con precisione 500 mg di campione pre-essiccato per 4 ore a 105 ℃ e scioglierlo in 200 ml di acqua; Aggiungere 1 ml di acido cloridrico e calore ad ebollizione. Sotto costante agitazione, aggiungere in porzioni di una piccola quantità (circa 10 mL) di soluzione di prova di cloruro di bario caldo (TS-37), scaldare in un bagno di vapore per 1 ora e filtrare il precipitato con ulteriore lavaggio con acqua fino a quando non è privo di cloruro., Dopo l’essiccazione, bruciare e pesare con la massa di solfato di bario poi moltiplicando per 0,6086, vale a dire è equivalente al solfato di sodio (di Na2SO3) contenuto.

Tossicità

La DGA non stabilisce norme restrittive (FAO / OMS, 2001).
GRAS (FDA, §186. 1797, 2000).
LD50: 5989mg / kg (topi attraverso somministrazione orale).

Proprietà chimiche

Appare come cristallo monoclino bianco o polvere. Può essere dissolto in acqua con la soluzione acquosa che è alcalina. Può essere sciolto in glicerolo ed è insolubile in etanolo.,

Usi

Può essere utilizzato principalmente come riempitivo di detergente sintetico. L’industria della carta lo applica per l’agente di cottura durante la produzione di polpa di solfato. L’industria del vetro lo usa come sostituto della soda. L’industria chimica lo applica come materia prima per la produzione di solfuro di sodio, silicato di sodio e altri prodotti chimici. L’industria tessile lo applica per la formulazione del bagno di coagulazione di filatura di Vinylon. L’industria farmaceutica lo applica come lassativi. Può essere utilizzato anche in metallurgia non ferrosa e pelle.,

Metodo di produzione

Metodo di evaporazione sotto vuoto: chiarire il sale naturale di Glauber dopo averlo sciolto; mettere la soluzione chiarificata per disidratazione di evaporazione sotto vuoto, ispessimento, centrifugazione e separazione e asciugatura per ottenere solfato di sodio anidro. L’equazione di reazione è:Na2SO4 * 10H2O → Na2SO4 + 10H2O
Metodo di mirabilite di calcio: schiacciare il minerale di mirabilite di calcio, aggiungere palla d’acqua per la macinazione, lisciviare, con il sale di Glauber lisciviato soggetto alla rimozione delle impurità tramite filtraggio., Dopo la chiarificazione del filtrato, quindi eseguire l’evaporazione per disidratazione, centrifugazione, essiccazione per ottenere il solfato di sodio anidro. La reazione è:
Na2SO4 * CaSO4 + 2H2O → Na2SO4 + CaSO4 * 2H2O
Il metodo di conversione utilizza il sottoprodotto, il sale ad alta e bassa temperatura prodotto dal cloruro di potassio come materia prima per la produzione di solfato di sodio anidro., In determinate condizioni di temperatura e ingredienti, attraverso tre sezioni di trasformazione, il solfato di magnesio e il cloruro di sodio sono stati prima convertiti in bloedite e poi ulteriormente convertiti in solfato di magnesio di sodio anidro e infine convertiti in solfato di sodio anidro. L’intero processo di conversione è un’operazione controcorrente continua con la polpa che conta la guida meccanica e l’elevazione, liquido che subisce il trabocco inverso via la differenza di potenziale., La conversione del primo segmento è controllata al valore di pH di 3 a 4 con reazione ad una temperatura di 55~70 ℃. La sospensione di allumina di magnesio di sodio bianco generato, dopo essere entrata in un colono per l’ispessimento e quindi inviata al serbatoio di conversione secondario; la conversione secondaria ha un pH di 4~5 e una temperatura di circa 100℃; le terze condizioni di conversione sono controllate a Ph5~6 con la temperatura di circa 55 ℃., Sotto agitazione, il loeweite anidro può reagire con una soluzione acquosa di cloruro di sodio per generare un prodotto grezzo di solfato di sodio anidro con centrifuga, separazione, essiccazione per ottenere il solfato di sodio anidro da ottenere. L’equazione di reazione è:
2NaCl + 2 MgSO4 + 4H2O → Na2SO4·MgSO4·4H2O + MgC12
Na2SO4·MgSO4·4H20 → Na2SO4·MgSO4 + 4H2O
Na2SO4·MgSO4 + 2NaCl → 2Na2SO4 + MgCl2
Questo metodo ha un costo elevato, un basso tasso di riciclaggio con e le impurità non essendo inclini ad essere rimosso. Il prodotto risultante è di colore scadente, ma con attrezzature semplici.,Metodo del sottoprodotto del rayon: i rifiuti di solidificazione del rayon subiscono cristallizzazione, dissoluzione, neutralizzazione, filtrazione, concentrazione, raffreddamento, separazione e processo di essiccazione per ottenere solfato di sodio anidro. L’equazione di reazione è:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Proprietà chimiche

Il solfato di sodio, NaS04, noto anche come thenardite e torta di sale, è un composto cristallino che si scioglie a 888°C (1632°C). Il solfato di sodio si trova in forma naturale (ilardite) in Cile e Spagna. Viene utilizzato nella produzione di cartone, vetro e miscele congelanti., L’idrato, Na2S04 * 10H20, noto anche come” sale di Glauber”, è un solido bianco solubile in acqua formato riscaldando cloruro di sodio e acido solforico. Viene utilizzato nella tintura,nella produzione di vetro e nella preparazione del bisolfato di sodio.

Proprietà chimiche

Il solfato di sodio è un solido cristallino bianco. Spesso si trova come il decaidrato

proprietà Fisiche

solfato di sodio Anidro è una polvere cristallina bianca, ortorombico o struttura esagonale; igroscopico; indice di rifrazione 1.468; durezza 2.8 Mohs; densità 2.664 g/cm3; fonde a 884°C; solubile in acqua, insolubile in etanolo.,
Il decaidrato è costituito da cristalli monoclinici incolori; indice di rifrazione 1.394; durezza 1.8 Mohs; densità 1.4 6g/cm3; si decompone a 32°C; solubile in acqua; insolubile in etanolo.

Occorrenza

Solfato di sodio si verifica in natura come i minerali mirabilite e thenardite. Mentre la thenardite è la forma anidra di Na2SO4, la mirabilite è un decaidrato naturale, Na2SO4?10H2O.
Il solfato di sodio è uno dei sali di sodio più importanti., Il decaidrato, comunemente noto come sale di Glauber, fu preparato per la prima volta da Johann Glauber nel diciassettesimo secolo come sottoprodotto nella produzione di acido cloridrico da acido solforico e cloruro di sodio.
Il solfato di sodio è utilizzato nella produzione di pasta di carta dal processo Kraft. Altri usi sono nella produzione di vetro e blu oltremare; nella tintura e nella stampa di tessuti; come riempitivo nei detergenti sintetici; e per standardizzare i coloranti. Un uso importante del solfato di sodio anidro è come agente per rimuovere l’acqua dai solventi organici e dai loro estratti per la sintesi organica e l’analisi strumentale., Il solfato di sodio è un reagente di laboratorio comune. Inoltre, è usato per preparare altri sali di sodio.

Usi

Il solfato di sodio è il sale dell’acido solforico che è facilmente solubile in acqua ed esiste come cristalli o polvere cristallina. viene utilizzato nella produzione cara-mel.

Usi

Utilizzato nella determinazione dell’azoto kjeldahl; agente essiccante .

Usi

il solfato di sodio è un riempitivo nella produzione di detergenti e saponi sintetici e un reagente di laboratorio. Può aumentare l’azione irritante di alcuni detergenti.,

Definizione

Un composto cristallino bianco, Na2SO4, solitamente noto come composto anidro (ortorombico; r.d. 2.67; m.p. 888°C) o decaidrato (monoclino; r.d. 1.46; che perde acqua a 100°C). Il decaidrato è noto come sale di Glauber. Esiste anche un eptaidrato metastabile (Na2SO4·7H2O). Tutte le forme sono solubili in acqua, sciogliendosi per dare una soluzione neutra. Il composto si presenta naturalmente come
mirabilite (Na2SO4 * 10H2O),
threnardite (Na2SO4) e
glauberite (Na2SO4·CaSO4).,
Il solfato di sodio può essere prodotto industrialmente dalla reazione di solfato di magnesio con cloruro di sodio in soluzione seguita da cristallizzazione, o dalla reazione di acido solforico concentrato con cloruro di sodio solido. Quest’ultimo metodo è stato utilizzato nel processo Leblanc per la produzione di alcali e ha dato il nome salt cake al solfato di sodio industriale impuro. Il solfato di sodio viene utilizzato nella produzione di vetro e smalti morbidi e nella tintura per promuovere una finitura uniforme. Trova anche applicazione medicinale come purgante e in sali aperienti commerciali.,

Metodi di produzione

Il solfato di sodio viene estratto dai suoi depositi minerali naturali e sottoposto a purificazione.
Il solfato di sodio è sintetizzato dal processo di Mannheim o dal processo di Hargreaves. Il processo di Manheim si basa sulla reazione di Glauber tra acido solforico e cloruro di sodio: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
Il processo è stato ideato da Johann Glauber per produrre acido cloridrico. Il solfato di sodio è isolato dalla soluzione mediante cristallizzazione frazionata.
Il processo di Hargreaves è stato sviluppato anche per produrre acido cloridrico. Si tratta di una variante del metodo di Mannheim., In questo metodo, l’anidride solforosa viene utilizzata al posto dell’acido solforico. La reazione è la seguente: 4NaCl + 2SO2 + O2 + 2H2O → 2Na2SO4 + 4HCl
Il solfato di sodio si ottiene anche come sottoprodotto della produzione di fenolo per fusione caustica.

Profilo di sicurezza

Moderatamente tossico per via endovenosa. Leggermente tossico per ingestione. Un teratogeno sperimentale. Effetti riproduttivi sperimentali. Cancerogeno discutibile con effetti tumorali sperimentali. Reazione violenta con Al. Quando riscaldato a decomposizione emette fumi tossici di SOx e Na2O. Vedi anche SOLFATI.,

Esposizione potenziale

Il solfato di sodio è utilizzato nella produzione di vetro; come agente precipitante nella produzione di emulsioni d’argento; come reagente analitico; nella produzione di ultramarine e pasta di carta; in smalti ceramici e prodotti farmaceutici; come additivo alimentare; e un riempitivo in detergenti sintetici.

Farmaci e trattamenti veterinari

Il solfato di sodio è usato come catartico salino, principalmente nel foodanimals.

Spedizione

UN2630 Selenati o seleniti, Classe di pericolo: 6.1; Etichette: 6.1-Materiali velenosi.

Metodi di purificazione

Cristallizzare il solfato di sodio dall’acqua a 30o (1.,1mL / g) raffreddandosi a 0o. Diventa anidro a 32o.

Incompatibilità

Reazione violenta con alluminio, magnesio. Attacca i metalli in presenza di umidità.

Smaltimento dei rifiuti

Non scaricare i rifiuti di solfato di sodio direttamente nelle fogne o nelle acque superficiali. Il solfato di sodio recuperato può essere smaltito mediante interramento in discarica.

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