Sodium sulfate propiedades químicas, Usos, Producción
Descripción
Sodium Sulfate, Na2S04, también conocido como thenardite y Salt cake, es un compuesto cristalino que se funde a 888°C (1632°F). El sulfato de sodio se encuentra en forma natural(tenardita) en Chile y España. Se utiliza en la fabricación de cartón, vidrio y mezclas de congelación. El hidrato, Na2S04 * 10h20, también conocido como» sal de Glauber», es un sólido blanco soluble en agua formado por el calentamiento de cloruro de sodio y ácido sulfúrico., Se utiliza en el teñido, fabricación de vidrio, y en la preparación de bisulfato de sodio.
polvo de sulfato de sodio
materias primas químicas
El sulfato de sodio es una materia prima química importante y es la principal materia prima para la producción de sulfuro de sodio, silicato de sodio y otros productos químicos. También se puede utilizar como relleno de detergente sintético. En la industria del papel, se puede utilizar como agente de cocción para la fabricación de pulpa de papel de sulfato., el sulfato de sodio, también conocido como sal anhidra de Glauber o mirabilita anhidra, aparece como cristal monoclínico blanco o polvo fino con una densidad relativa de 2.68 y un punto de fusión de 884 ℃. Se puede disolver en agua con la solución acuosa siendo neutral. Es soluble en glicerol e insoluble en etanol. Es fácil absorber agua cuando se expone a convertirse en sulfato de sodio hidratado. Es un material policristalino homogéneo y es rombo a una temperatura de 32.,4~223 ℃ con la generación de cristal monoclínico en forma a temperaturas más altas y la generación de cristales hexagonales en 241 ℃. Cuando se cristaliza a partir de una solución, tiene una alta afinidad con el hierro, el compuesto de hierro y varios tipos de otros compuestos orgánicos; el sulfato de sodio anhidro de partículas finas de alta pureza se llama «YuanMingFen».hay dos clases de compuesto cristalino del hidrato del sulfato de sodio: uno es Na2SO4 * 7H2O del sodio de heptahydrate, siendo sesenta blanco o cristal tetragonal con deshidratar en 24.4 ℃., Otro es el sulfato de sodio Decahidratado Na2SO4 * 10H2O con el nombre convencional de sal de Glauber, «YuanMingFen», polvo de seguro. Aparece como cristal monoclínico incoloro con una densidad de 1.464 g / cm3, el punto de fusión de 32.38 ℃ y la pérdida de agua cristalina se convierte en sulfato de sodio anhidro a 100 ℃. Es fácilmente soluble en agua y se resiste fácilmente al aire seco para convertirse en un polvo blanco seco., El sulfato de sodio se puede utilizar como reactivo de análisis químico, como pruebas de tinte; la industria de la impresión lo aplica como agente mordiente para la fabricación de sulfuro de sodio, vidrio, vidrio de agua, esmalte, medición cuantitativa de nitrógeno y pulpa de fabricación de papel. En el campo de la atención médica, se puede utilizar como antídotos de diuréticos médicos, laxantes y envenenamiento por sal de bario. También hay cristales de sal de sodio precipitados de los estanques de sal en invierno.
natural sulfato mineral se distribuye ampliamente con la mayoría existente en sulfato de magnesio (calcio) complejo sal y mirabilita., Hay una cantidad relativamente grande de lagos de sal en Mongolia Interior de China, Qinghai, Tíbet y algunos lugares de Xinjiang. Hay una gran cantidad de sulfato de sodio en el lago salado. La preparación Industrial de sulfato de sodio se aísla principalmente de minerales naturales o por deshidratación de mirabilita y tratamiento con ácido sulfúrico para obtener cloruro de sodio. El sulfato de sodio también es el subproducto de una gran cantidad de sector de producción industrial química y se puede extraer del líquido residual descargado durante la producción de fibra viscosa y celofán., En la producción de dicromato de sodio, fenoles, ácido bórico, carbonato de litio y ciertos pigmentos, también hay sulfato de sodio como subproducto. Decahidrato de sulfato, cuando se calienta al punto de fusión (32.38 ℃), se puede disolver su propia agua cristalina mientras genera sal anhidra. Esta temperatura es la temperatura a la que la sal decahidratada, la sal anhidra y la solución saturada, las tres fases alcanzan la temperatura de equilibrio. Mientras la trifásica coexista, la temperatura es constante., Por lo tanto, el sistema se puede utilizar como baño de temperatura constante o para la calibración de la temperatura. Otra característica del sulfato de sodio es ser propenso a convertirse en solución sobresaturada.
la función principal
El sulfato de sodio es una materia prima importante en la fabricación de vidrio y papel con la cantidad máxima de uso en la industria del papel y la celulosa que representa alrededor del 70% de la cantidad total. El sulfato de sodio es el componente del detergente sintético y es una sal neutra., Se puede agregar al detergente para reducir la tensión superficial y aumentar la solubilidad del detergente. También se utiliza como diluyente de tinte y agente auxiliar de la impresión de tinte, como tintes directos, Tintes de azufre, tintes de Tina y otros acelerantes de fibra de algodón teñida, como agente retardante para seda de tinte directo. En la industria química, se puede utilizar como materia prima para la fabricación de sulfuro de sodio, yeso, silicato de sodio y otros productos químicos., Ahora se ha desarrollado el método para hacer ácido sulfúrico, azufre, ceniza de soda, sulfato de amonio y otros productos con sulfato de sodio. Sin embargo, debido al alto costo de estos métodos, todavía no se ha aplicado ampliamente. Ha sido comúnmente utilizado por el sistema de laboratorio para usar sulfato de sodio como agente frío. La sal de Glauber se ha utilizado como medicina laxante. El sulfato de sodio que entra en el cuerpo se atasca en gran medida en el tracto gastrointestinal sin ser absorbido y mantenido en cierta penetración., Puede aumentar el volumen de los intestinos e inducir el peristaltismo intestinal con efecto de diarrea. El sulfato de sodio es el antídoto del envenenamiento por bario y plomo. En caso de envenenamiento por plomo, las personas pueden aplicar lavado gástrico con 10% de sal de Glauber o administrar por vía oral una solución de sulfato de sodio de 1 a 2%.
la información anterior es editada por el chemicalbook de Dai Xiongfeng.,
efectos farmacológicos
aplicar la administración oral de pequeña cantidad con su efecto de presión iónica y osmótica siendo capaz de estimular ligeramente la mucosa del tracto digestivo y causa un ligero aumento de la secreción gastrointestinal y un ligero aumento en el movimiento, por lo tanto tiene efecto estomacal.
Por vía oral administrar una gran cantidad con una gran cantidad de sulfato de sodio se disuelve en gran cantidad de agua para la administración oral., Dado que los iones no se absorben fácilmente y pueden mantener una gran cantidad de agua en los intestinos y pueden estimular mecánicamente la mucosa intestinal y pueden ablandar la materia fecal y acelerar la defecación. Se utiliza clínicamente principalmente en el tratamiento del estreñimiento del intestino grueso, eliminando las toxinas intestinales, así como deshacerse de los parásitos.
Solubilidad en agua (g / 100ml)
La cantidad (gramos) puede ser disuelto por 100 ml de agua a diferentes temperaturas (℃):
4.9 g/0 ℃; 9.1 g/10 ℃; 19.5 g/20 ℃; 40.8 g/30 ℃; 48.8 g/40 ℃
45.3 g/60 ℃; 43.7 g/80 ℃; el 42,7 g/90 ℃; 42.,5G / 100 ℃
prueba de identificación
prueba de sodio del 5% del líquido de la muestra (IT-28) y el resultado de la prueba de sulfato (IT-29) es positivo.
análisis de contenido
pesar con precisión 500 mg de muestra pre-seca durante 4 h a 105 ℃ y disolverlo en 200 ml de agua; añadir 1 mL de ácido clorhídrico y calentar a ebullición. Bajo agitación constante, agregue porciones de una pequeña cantidad (alrededor de 10 mL) de solución de prueba de cloruro de bario caliente (TS-37), caliente en un baño de vapor durante 1 hora y filtre el precipitado con un lavado adicional con agua hasta que esté libre de cloruro., Después del secado, quemarlo y pesarlo con la masa de sulfato de bario y luego multiplicarlo por 0.6086, es decir, es equivalente al contenido de sulfato de sodio (de Na2SO3).
toxicidad
la Ida no contiene reglamentos restrictivos (FAO/OMS, 2001). GRAS (FDA, §186. 1797, 2000). LD50: 5989mg / kg (ratones por administración oral).
propiedades químicas
aparece como cristal monoclínico blanco o polvo. Se puede disolver en agua con la solución acuosa siendo alcalina. Se puede disolver en glicerol y es insoluble en etanol.,
utiliza
se puede utilizar principalmente como relleno de detergente sintético. La industria del papel lo aplica para el agente de cocción durante la fabricación de pulpa de sulfato. La industria del vidrio lo utiliza como sustituto de la soda. La industria química lo aplica como materia prima para la fabricación de sulfuro de sodio, silicato de sodio y otros productos químicos. La industria textil lo aplica para la formulación de Vinylon spinning coagulation bath. La industria farmacéutica lo aplica como laxantes. También se puede utilizar en metalurgia no ferrosa y cuero.,
método de producción
método de evaporación al vacío: aclare la sal natural de Glauber después de disolverla; coloque la solución clarificada para deshidratación por evaporación al vacío, espesamiento, centrifugación y separación y secado para obtener sulfato de sodio anhidro. La ecuación de reacción es:Na2SO4 * 10H2O → Na2SO4 + 10H2O
Método de Mirabilita de calcio: triture el mineral de mirabilita de calcio, agregue una bola de agua para moler, lixivie, con la sal de Glauber lixiviada sujeta a la eliminación de impurezas a través del filtrado., Después de la clarificación del filtrado, luego realice la evaporación para la deshidratación, centrifugación, secado para obtener el sulfato de sodio anhidro. La reacción es:
Na2SO4 * CaSO4 + 2H2O → Na2SO4 + CaSO4·2H2O
el método de conversión utiliza el subproducto, sal de alta y baja temperatura producida a partir de cloruro de potasio como materia prima para hacer sulfato de sodio anhidro., Bajo ciertas condiciones de temperatura e ingredientes, a través de tres secciones de transformación, El sulfato de magnesio y el cloruro de sodio se han convertido primero en bloedita y luego se han convertido en sulfato de magnesio de sodio anhidro y finalmente se han convertido en sulfato de sodio anhidro. Todo el proceso de conversión es una operación continua a contracorriente con pulpa que depende de la conducción mecánica y la elevación, el líquido sufre desbordamiento inverso a través de la diferencia de potencial., La conversión del primer segmento se controla a un valor de Ph de 3 a 4 con reacción a una temperatura de 55~70 ℃. La suspensión de alúmina de magnesio y sodio blanco generado, después de entrar en un sedimentador para espesar y luego enviarse al tanque de conversión secundaria; la conversión secundaria tiene un Ph de 4~5 y una temperatura de aproximadamente 100 ℃; las condiciones de tercera conversión se controlan a Ph5~6 con una temperatura de aproximadamente 55 ℃., Bajo agitación, el loeweite anhidro puede reaccionar con una solución acuosa de cloruro de sodio para generar producto crudo de sulfato de sodio anhidro con centrífuga, separación, secado para obtener el sulfato de sodio anhidro para obtener. La ecuación de reacción es:
2NaCl + 2mgso4 + 4H2O → Na2SO4·MgSO4·4H2O + MgC12
Na2SO4·MgSO4·4h20 → Na2SO4·MgSO4 + 4H2O
Na2SO4·MgSO4 + 2NaCl → 2na2so4 + MgCl2
Este método tiene un alto costo, baja tasa de reciclaje con consumo de ácido sulfúrico y las impurezas no son propensas a ser eliminadas. El producto resultante es de color pobre, pero con un equipo simple.,Método de subproducto de rayón: los residuos de solidificación de rayón se someten a un proceso de cristalización, disolución, neutralización, filtración, concentración, enfriamiento, separación y secado para obtener sulfato de sodio anhidro. La ecuación de reacción es:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
propiedades químicas
El sulfato de sodio, NaS04, también conocido como thenardite y Salt cake, es un compuesto cristalino que se funde a 888°C (1632°C). El sulfato de sodio se encuentra en forma natural(tenardita) en Chile y España. Se utiliza en la fabricación de cartón, vidrio y mezclas de congelación., El hidrato, Na2S04 * 10h20, también conocido como» sal de Glauber», es un sólido blanco soluble en agua formado por el calentamiento de cloruro de sodio y ácido sulfúrico. Se utiliza en el teñido, fabricación de vidrio, y en la preparación de bisulfato de sodio.
propiedades químicas
El sulfato de sodio es un sólido cristalino blanco. Con frecuencia se encuentra como el decahidrato
propiedades físicas
El sulfato de sodio anhidro es un polvo cristalino blanco; estructura ortorrómbica o hexagonal; higroscópico; índice de refracción 1.468; dureza 2.8 Mohs; densidad 2.664 g/cm3; se derrite a 884°C; soluble en agua, insoluble en etanol.,el decahidrato consiste en cristales monoclínicos incoloros; índice de refracción 1.394; dureza 1.8 Mohs; densidad 1.4 6g / cm3; se descompone a 32°C; soluble en agua; insoluble en etanol.
aparición
El sulfato de sodio ocurre en la naturaleza como los minerales mirabilita y tenardita. Mientras que la nardita es la forma anhidra de Na2SO4, la mirabilita es un decahidrato natural, Na2SO4?10H2O.
El sulfato de sodio es una de las sales de sodio más importantes., El decahidrato, comúnmente conocido como la sal de Glauber, fue preparado por primera vez por Johann Glauber en el siglo XVII como un subproducto en la fabricación de ácido clorhídrico a partir de ácido sulfúrico y cloruro de sodio.el sulfato de sodio se utiliza en la fabricación de pulpa de papel mediante el proceso Kraft. Otros usos son en la fabricación de vidrio y ultramar; en el teñido y la impresión de textiles; como relleno en detergentes sintéticos; y para estandarizar tintes. Un uso importante del sulfato de sodio anhidro es como agente para eliminar el agua de los disolventes orgánicos y sus extractos para la síntesis orgánica y el análisis instrumental., El sulfato de sodio es un reactivo de laboratorio común. Además, se utiliza para preparar otras sales de sodio.
usos
El sulfato de sodio es la sal del ácido sulfúrico que es fácilmente soluble en agua y existe como cristales o polvo cristalino. se utiliza en la producción de cara-mel.
usos
utilizado en la determinación de nitrógeno kjeldahl; agente de secado .
usos
El sulfato de sodio es un relleno en la fabricación de detergentes sintéticos y jabones y un reactivo de laboratorio. Puede aumentar la acción irritante de ciertos detergentes.,
definición
un compuesto cristalino blanco, Na2SO4, generalmente conocido como el compuesto anhidro (ortorrómbico; r.d. 2.67; m.p. 888°c) o el decahidrato (monoclínico; r.d. 1.46; que pierde agua a 100°C). El decahidrato se conoce como sal de Glauber. También existe un heptahidrato metaestable (Na2SO4·7H2O). Todas las formas son solubles en agua, disolviéndose para dar una solución neutra. El compuesto ocurre naturalmente como
mirabilita (Na2SO4 * 10H2O),
threnardite (Na2SO4), y
glauberita (Na2SO4·CaSO4).,el sulfato de sodio puede producirse industrialmente por la reacción de sulfato de magnesio con cloruro de sodio en solución seguida de cristalización, o por la reacción de ácido sulfúrico concentrado con cloruro de sodio sólido. Este último método se utilizó en el proceso de Leblanc para la producción de álcalis y ha dado el nombre de torta de sal al sulfato de sodio industrial impuro. El sulfato de sodio se utiliza en la fabricación de vidrio y esmaltes suaves y en el teñido para promover un acabado uniforme. También encuentra aplicación medicinal como purgante y en sales aperientes comerciales.,
Métodos de producción
El sulfato de sodio se extrae de sus depósitos minerales naturales y se somete a purificación.el sulfato de sodio es sintetizado por el proceso de Mannheim o el proceso de Hargreaves. El proceso de Manheim se basa en la reacción de Glauber entre el ácido sulfúrico y el cloruro de sodio: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
El proceso fue ideado por Johann Glauber para producir ácido clorhídrico. El sulfato de sodio se aísla de la solución por cristalización fraccionada.
el proceso de Hargreaves también fue desarrollado para producir ácido clorhídrico. Es una variación del método de Mannheim., En este método, se utiliza dióxido de azufre en lugar de ácido sulfúrico. La reacción es la siguiente: 4nacl + 2SO2 + O2 + 2H2O → 2na2so4 + 4HCl
El sulfato de sodio también se obtiene como subproducto de la fabricación de fenol por fusión cáustica.
Perfil de Seguridad
Moderadamente tóxico por vía intravenosa. Ligeramente tóxico por ingestión. Un teratógeno experimental. Efectos reproductivos experimentales. Carcinógeno cuestionable con efectos tumorígenos experimentales. Reacción violenta con Al. Cuando se calienta para descomponerse emite vapores tóxicos de SOx y Na2O. ver también sulfatos.,
exposición potencial
El sulfato de sodio se utiliza en la fabricación de vidrio; como agente precipitante en la fabricación de emulsiones de plata; como reactivo analítico; en la fabricación de pasta de papel y de ultramar; en esmaltes cerámicos y productos farmacéuticos; como aditivo alimentario; y como relleno en detergentes sintéticos.
medicamentos y tratamientos veterinarios
El sulfato de sodio se usa como solución salina catártica, principalmente en foodanimals.
envío
Selenatos o Selenitos UN2630, clase de peligro: 6.1; etiquetas: 6.1-materiales venenosos.
Métodos de purificación
cristalizar sulfato de sodio del agua a 30o (1.,1ml / g) por enfriamiento a 0o. se convierte en anhidro a 32o.
incompatibilidades
reacción violenta con aluminio, magnesio. Ataca los metales en presencia de humedad.
eliminación de desechos
no vierta sulfato de sodio de desecho directamente en alcantarillas o aguas superficiales. El sulfato de sodio recuperado se puede desechar enterrándolo en un vertedero.
