sulfato de Sódio Química,Propriedades,Usos, Produção
Descrição
Sulfato de Sódio, Na2S04, também conhecido como thenardite e salgada, bolo, é um composto cristalino, que derrete a 888°C (1632°F). Sulfato de sódio é encontrado na forma natural(thenardite) no Chile e na Espanha. É utilizado no fabrico de cartão, vidro e misturas de congelação. O hidrato, NA2S04 * 10H20, também conhecido como “sal de Glauber”, é um sólido branco solúvel em água formado pelo aquecimento de cloreto de sódio e ácido sulfúrico., É usado em tingimento,fabricação de vidro, e na preparação de bissulfato de sódio.
Sodium sulfate powder
Chemical raw materials
Sodium sulfate is an important chemical raw material and is the main raw material for production of sodium sulfide, sodium silicate and other chemical products. Também pode ser usado como enchimento de detergente sintético. Na indústria de papel, ele pode ser usado como o agente de cozinha para a fabricação de pasta de papel de sulfato., sulfato de sódio, também conhecido como sal de Glauber anidro ou mirabilita anidra, aparece como cristal monoclinico branco ou pó fino com a densidade relativa sendo 2.68 e o ponto de fusão sendo 884 ℃. Pode ser dissolvido em água, sendo a solução aquosa neutra. É solúvel em glicerol e insolúvel em etanol. É fácil absorver água quando exposta a se tornar sulfato de sódio hidro. É um material policristalino homogêneo e é rômbo a uma temperatura de 32.,4 ~ 223 ℃ with generating shaped monoclinic crystal at higher temperatures and generating hexagonal crystals in 241 ℃. Ao ser cristalizado a partir da solução, tem alta afinidade com ferro, composto de ferro e vários tipos de outros compostos orgânicos; sulfato de sódio anidro de alta pureza e partículas finas é chamado de “YuanMingFen”.
existem dois tipos de compostos de hidrato cristalino de sulfato de sódio: um é heptahidrato de sódio Na2SO4 * 7H2O, sendo 60 ou cristal tetragonal branco com desidratação a 24.4 ℃., Outro é o sulfato de sódio Deca-hidratado Na2SO4 * 10H2O com o nome convencional sendo sal de Glauber, “YuanMingFen”, pó de seguro. Ele aparece como cristal monoclinico incolor com a densidade de 1,464 g/cm3, o ponto de fusão de 32,38 ℃ e perda de água cristalina para se tornar sulfato de sódio anidro a 100 ℃. É facilmente solúvel em água e é facilmente desgastado em ar seco para se tornar um pó branco seco., Sulfato de sódio pode ser usado como reagente de análise química, tais como testes de corante; indústria de impressão aplicá-lo como agente mordente para fazer sulfeto de sódio, vidro, vidro de água, esmalte, medição quantitativa de nitrogênio e pasta de fabricação de papel. No campo da assistência médica, pode ser usado como antídotos de diuréticos médicos, laxantes e envenenamento por sal de bário. Há também cristais de sal de sódio precipitados de Lagos de sal no inverno.mineral de sulfato de ocorrência natural é amplamente distribuído com a maior parte existente no Sal complexo de sulfato de magnésio (cálcio) e mirabilita., Há relativa grande quantidade de lagos salinos Na mongólia interior da China, Qinghai, Tibete, e alguns lugares de Xinjiang. Há uma grande quantidade de sulfato de sódio no Lago Salgado. A preparação Industrial de sulfato de sódio é isolada principalmente de mineral natural ou pela desidratação de mirabilite e tratamento com ácido sulfúrico para obter cloreto de sódio. Sulfato de sódio é também o subproduto de um monte de setor de produção industrial química e pode ser extraído do resíduo líquido descarregado durante a produção de fibra de viscose e celofane., Na produção de dicromato de sódio, fenóis, ácido bórico, carbonato de lítio e certos pigmentos, há também sulfato de sódio como subproduto. Sulfato Deca-hidratado, ao ser aquecido até o ponto de fusão (32.38 ℃), pode ser dissolvido sua própria água cristalina enquanto gera sal anidro. Esta temperatura é a temperatura a que o sal decaidratação, o sal anidro e a solução saturada, as três fases atingem a temperatura de equilíbrio. Enquanto as três fases coexistirem, a temperatura é constante., Por conseguinte, o sistema pode ser utilizado como banho a temperatura constante ou para calibração da temperatura. Outra característica do sulfato de sódio está sendo propenso a se tornar solução supersaturada.
A principal função
sulfato de sódio é uma matéria-prima importante na fabricação de vidro e papel com a quantidade máxima de uso na indústria de papel e celulose, que representa cerca de 70% da quantidade total. Sulfato de sódio é o componente do detergente sintético e é um sal neutro., Pode ser adicionado ao detergente para reduzir a tensão superficial, bem como aumenta a solubilidade do detergente. Também é usado como diluente de corante e agente auxiliar da impressão de corante, como corantes diretos, Corantes de enxofre, corantes de Cuba e outros acelerantes de fibra de algodão tingida, como agente de retardo para seda de Corante direta. Na indústria química, pode ser usado como matéria-prima para a fabricação de sulfeto de sódio, gesso, silicato de sódio e outros produtos químicos., Ele foi agora desenvolvido do método para fazer ácido sulfúrico, enxofre, carbonato de sódio, sulfato de amônio e outros produtos com sulfato de sódio. No entanto, devido ao elevado custo destes métodos, ainda não foi amplamente aplicado. Tem sido comumente usado pelo sistema laboratorial para o uso de sulfato de sódio como agente frio. O sal de Glauber foi usado como remédio para laxantes. O sulfato de sódio que entra no corpo é em grande parte preso no trato gastrointestinal sem ser absorvido e sendo mantido em certa Penetração., Pode aumentar o volume dos intestinos e induzir peristaltismo intestinal com efeito diarreico. Sulfato de sódio é o antídoto de bário e envenenamento por chumbo. Após envenenamento por chumbo, as pessoas podem aplicar lavagem gástrica com 10% de sal de Glauber ou administrar oralmente 1 a 2% de solução de sulfato de sódio.
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efeitos farmacológicos
aplicar administração oral de pequena quantidade com o seu efeito de pressão iónico e osmótico sendo capaz de estimular ligeiramente a mucosa do tracto digestivo e causar um ligeiro aumento da secreção gastrointestinal e um ligeiro aumento do movimento, por isso tem efeito estomáquico.
oralmente administrar uma grande quantidade com um monte de sulfato de sódio sendo dissolvido em grande quantidade de água para administração oral., Uma vez que os iões não são facilmente absorvidos e podem manter uma grande quantidade de água nos intestinos e podem estimular mecanicamente a mucosa intestinal e pode amaciar a matéria fecal e acelerar a defecação. É clinicamente usado principalmente no tratamento da obstipação intestinal grande, eliminando as toxinas intestinais, bem como se livrar de parasitas.
Solubilidade em água (g / 100ml)
A quantidade (gramas) pode ser dissolvido por 100 ml de água a diferentes temperaturas (℃):
de 4,9 g/0 ℃; 9.1 g/10 ℃; 19.5 g/20 ℃; 40.8 g/30 ℃; 48.8 g/40 ℃
a 45,3 g/60 ℃; 43.7 g/80 ℃; 42.7 g/90 ℃; 42.,5g / 100 ℃
teste de identificação
Teste De Sódio de 5% do resultado do teste do líquido da amostra (IT-28) e do sulfato (IT-29) é positivo.
análise do teor
pesar com precisão 500 mg de amostra pré-seca durante 4 h a 105 ℃ e dissolvê-la em 200 ml de água; adicionar 1 mL de ácido clorídrico e calor a ebulição. Sob agitação constante, adicionar porções de uma pequena quantidade (cerca de 10 mL) de solução de ensaio de cloreto de bário quente (TS-37), aquecer num banho de vapor durante 1h e filtrar o precipitado com lavagem adicional com água até estar isento de cloreto., Após secagem, queima e pesagem com a massa de sulfato de bário, multiplicando-a por 0.6086, ou seja, equivalente ao teor de sulfato de sódio (de Na2SO3).
toxicidade
a DDA não impõe regulamentações restritivas (FAO/OMS, 2001).
GRAS (FDA, § 186. 1797, 2000).
DL50: 5989mg / kg (ratinhos através da administração oral). propriedades químicas apresenta-se sob a forma de cristal monoclínico branco ou pó. Pode ser dissolvido em água com a solução aquosa alcalina. Pode ser dissolvido em glicerol e é insolúvel em etanol.,
utiliza
pode ser usado principalmente como enchimento de detergente sintético. A indústria do papel aplica – o ao agente de cozinha durante a fabricação de pasta de sulfato. A indústria do vidro usa-o como substituto do refrigerante. A indústria química aplica-a como matéria-prima para o fabrico de sulfureto de sódio, silicato de sódio e outros produtos químicos. A indústria têxtil aplica-o para a formulação de banho de coagulação de Vinylon. A indústria farmacêutica aplica-o como laxantes. Também pode ser usado em metalurgia não-ferrosos e couro., método de produção Método de evaporação A Vácuo: clarificar o sal natural do Glauber após a dissolução; colocar a solução clarificada para desidratação por evaporação a vácuo, espessamento, centrifugação e separação e secagem para obter sulfato de sódio anidro. A equação da reação é: Na2SO4 * 10H2O → Na2SO4 + 10H2O
Método de mirabilita de cálcio: esmagar o minério de mirabilita de cálcio, adicionar esfera de água para trituração, lixívia, com o sal de Glauber escaldado sendo sujeito à remoção de impurezas através da filtração., Após a clarificação do filtrado, em seguida, realizar a evaporação para desidratação, centrifugação, secagem para obter o sulfato de sódio anidro. The reaction is:
Na2SO4·CaSO4 + 2H2O → Na2SO4 + CaSO4·2H2O
Conversion method uses the byproduct, high and low-temperature salt produced from potassium chloride as the raw material for making anidro sodium sulfate., Sob certas condições de temperatura e ingredientes, através de três seções de transformação, sulfato de magnésio e cloreto de sódio ter sido o primeiro convertido em bloedite e, em seguida, ainda convertidos para de sódio anidro, sulfato de magnésio e, finalmente, ser convertido a sulfato de sódio anidro. Todo o processo de conversão é uma operação de contracorrente contínua com polpa confiando na condução mecânica e elevação, líquido passando por um overflow reverso via diferença potencial., A conversão do primeiro segmento é controlada com o valor de Ph de 3 a 4, com reação a uma temperatura de 55~70 ℃. A suspensão de alumina de sódio branco gerada, após entrar em um colono para espessamento e, em seguida, enviado para o tanque de conversão secundário; conversão secundária tem Ph de 4~5 e temperatura de cerca de 100 ℃; as condições de conversão terceira é controlada a Ph5~6 com a temperatura sendo de cerca de 55 ℃., Sob agitação, o loeweite anidro pode reagir com uma solução aquosa de cloreto de sódio para gerar produto anidro sulfato de sódio bruto com centrifugação, separação, secagem para obter o sulfato de sódio anidro para obter. A reação da equação é:
2NaCl + 2MgSO4 + 4H2O → Na2SO4·MgSO4·4H2O + MgC12
Na2SO4·MgSO4·4H20 → Na2SO4·MgSO4 + 4H2O
Na2SO4·MgSO4 + 2NaCl → 2Na2SO4 + MgCl2
Este método possui alto custo, baixa taxa de reciclagem com ácido sulfúrico consumo e as impurezas não sendo passível de ser removido. O produto resultante é de má cor, mas com equipamento simples.,Método de subproduto do Rayon: os resíduos de solidificação do rayon sofrem cristalização, dissolução, neutralização, filtração, concentração, arrefecimento, separação e secagem para obter sulfato de sódio anidro. A reação da equação é:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Propriedades Químicas
sulfato de Sódio, NaS04, também conhecido como thenardite e salgada, bolo, é um composto cristalino, que derrete a 888°C (1632°C). Sulfato de sódio é encontrado na forma natural(thenardite) no Chile e na Espanha. É utilizado no fabrico de cartão, vidro e misturas de congelação., O hidrato, NA2S04 * 10H20, também conhecido como “sal de Glauber”, é um sólido branco solúvel em água formado pelo aquecimento de cloreto de sódio e ácido sulfúrico. É usado em tingimento,fabricação de vidro, e na preparação de bissulfato de sódio.
propriedades químicas
sulfato de sódio é um sólido cristalino de cor branca. O sulfato de sódio anidro é um pó cristalino branco; estrutura ortorhombica ou hexagonal; higroscópica; Índice de refração 1.468; dureza 2.8 Mohs; densidade 2.664 g/cm3; derrete a 884°C; solúvel em água, insolúvel em etanol.,
a forma Deca-hidratada consiste em cristais monoclinicos incolor; Índice de refração 1.394; dureza 1.8 Mohs; densidade 1.4 6g / cm3; decompõe-se a 32°C; solúvel em água; insolúvel em etanol.
ocorrência
sulfato de sódio ocorre na natureza como os minerais mirabilite e thenardite. Enquanto a thenardita é a forma anidra de Na2SO4, a mirabilita é uma forma natural Deca-hidratação, Na2SO4?10H2O.
sulfato de sódio é um dos sais de sódio mais importantes., O decahydrato,comumente conhecido como sal de Glauber, foi preparado pela primeira vez por Johann Glauber no século XVII como um subproduto na produção de ácido clorídrico a partir de ácido sulfúrico e cloreto de sódio.sulfato de sódio é usado na fabricação de pasta de papel pelo processo Kraft. Outras utilizações são a fabricação de vidro e ultramarina; a tingimento e a impressão de têxteis; como enchimento em detergentes sintéticos; e a padronização de corantes. Um grande uso de sulfato de sódio anidro é como um agente para remover a água de solventes orgânicos e seus extractos para síntese orgânica e análise instrumental., Sulfato de sódio é um reagente de laboratório comum. Além disso, é usado para preparar outros sais de sódio.
Uses
Sodium Sulfate is the salt of sulfuric acid that is readily soluble in water and exists as crystals or crystalline powder. é usado na produção de cara-mel.
utiliza
na determinação do azoto de kjeldahl; agente de secagem .
Uses
sodium sulfate is a filler in the manufacturing of synthetic detergents and soaps and a laboratory reagent. Pode aumentar a acção irritante de certos detergentes.,
Definição
Um branco cristalino, composto, Na2SO4, geralmente conhecido como o anidro composto (orthorhombic; r.d. 2.67; m.p. 888°C) ou a forma deca (monoclinic; r.d. 1.46; o que perde água a 100°C). O Deca-hidratado é conhecido como sal de Glauber. Um heptahidratado metastável (Na2SO4 * 7H2O) também existe. Todas as formas são solúveis em água, dissolvendo-se para dar uma solução neutra. O composto ocorre naturalmente como mirabilita (Na2SO4 * 10H2O), trenardita (Na2SO4), e glauberita (Na2so4·CaSO4).,o sulfato de sódio pode ser produzido industrialmente pela reação de sulfato de magnésio com cloreto de sódio em solução seguida de cristalização, ou pela reação de ácido sulfúrico concentrado com cloreto de sódio sólido. Este último método foi utilizado no processo Leblanc para a produção de álcalis e deu o nome de bolo salgado ao sulfato de sódio industrial impuro. O sulfato de sódio é utilizado no fabrico de vidro e vidros macios e no tingimento para promover um acabamento uniforme. Ele também encontra aplicação medicinal como um purgativo e em sais aperitivos comerciais., os métodos de produção de sulfato de sódio são extraídos dos seus depósitos minerais naturais e submetidos a purificação.sulfato de sódio é sintetizado pelo processo Mannheim ou processo Hargreaves. O processo de Manheim é baseado na reação de Glauber entre ácido sulfúrico e cloreto de sódio: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
O processo foi concebido por Johann Glauber para produzir ácido clorídrico. Sulfato de sódio é isolado da solução por cristalização fracionada.o processo de Hargreaves também foi desenvolvido para produzir ácido clorídrico. É uma variação do método de Mannheim., In this method, sulfur dioxide is used instead of sulfuric acid. A reação é a seguinte: 4NaCl + 2SO2 + O2 + 2H2O → 2na2so4 + 4HCl
sulfato de sódio também é obtido como um subproduto da fabricação de fenol por fusão cáustica. perfil de segurança moderadamente tóxico por via intravenosa. Ligeiramente tóxico por ingestão. Um teratógeno experimental. Efeitos reprodutivos experimentais. Carcinógeno questionável com efeitos tumorigénicos experimentais. Reacção violenta com o Al. Quando aquecido para decompor emite fumos tóxicos de SOx e Na2O. Veja também sulfatos.,
A exposição potencial
o sulfato de sódio é utilizado no fabrico de vidro; como agente de precipitação no fabrico de emulsões de prata; como reagente analítico; no fabrico de pasta ultramarina e de papel; em vidros cerâmicos e produtos farmacêuticos; como aditivo alimentar; e um enchimento em detergentes sintéticos.
medicamentos veterinários e tratamentos
sulfato de sódio é usado como um catártico salino, principalmente em alimentos.
expedição
UN2630 Selenatos ou Selenites, Classe de perigo: 6.1; rótulos: 6.1-materiais venenosos.
Métodos de purificação
cristalizar sulfato de sódio a partir de água a 30o (1.,Torna-se anidro a 32o.
incompatibilidades
reacção violenta com alumínio, magnésio. Ataca metais na presença de humidade. não descarreguem os resíduos de sulfato de sódio directamente nos esgotos ou nas águas de superfície. Sulfato de sódio recuperado pode ser eliminado por enterramento em um aterro.
