Objetivo
- Discutir as características de dispersão de forças.as forças de dispersão de Londres são forças intermoleculares fracas e são consideradas forças de van der Waals.dipolos temporários podem ocorrer em moléculas não polares quando os elétrons que constantemente orbitam o núcleo ocupam uma localização similar por acaso.,dipolos temporários podem induzir um dipolo em moléculas vizinhas, iniciando uma atração chamada força de dispersão de Londres.
Termos
- Londres dispersão forcesA fraca interação intermoleculares resultantes do induzido dipolo instantâneo em moléculas; parte de Van der Waals forças.molécula de dipoleano que tem pequenas cargas positivas e negativas em cada extremidade.,Van der Waals é a soma das forças atrativas ou repulsivas entre moléculas (ou entre partes da mesma molécula) que não as devidas a ligações covalentes, ou a interação eletrostática de íons entre si, com moléculas neutras ou com moléculas carregadas.dipolos Temporários
dipolos temporários são criados quando os elétrons, que estão em movimento constante em torno do núcleo, espontaneamente entram em estreita proximidade., Esta distribuição desigual de elétrons pode fazer um lado do átomo mais carregado negativamente do que o outro, criando assim um dipolo temporário, mesmo em uma molécula não-polar. Quanto mais elétrons há em um átomo, mais longe as conchas estão do núcleo; assim, os elétrons podem ficar desequilibrados mais facilmente, e essas forças são mais fortes e mais frequentes. Estas forças intermoleculares também são chamadas às vezes de” dipolo induzido por dipolo “ou” dipolo momentâneo”.,forças de dispersão de Londres embora as cargas sejam normalmente distribuídas uniformemente entre átomos em moléculas não polares, dipolos espontâneos ainda podem ocorrer. Quando isso ocorre, moléculas não-polares formam atrações fracas com outras moléculas não-polares. Estas forças de dispersão de Londres são frequentemente encontradas nos halogéneos (por exemplo, F2 e I2), nos gases nobres (por exemplo, Ne e Ar), e em outras moléculas não polares, tais como dióxido de carbono e metano. As forças de dispersão de Londres são parte das forças de van der Waals, ou atrações intermoleculares fracas.,
Interactive: atoms carregados e neurais existem dois tipos de forças atrativas mostradas neste modelo: forças de Coulomb (a atração entre íons) e forças de Van der Waals (uma força atrativa adicional entre todos os átomos). Que tipos de padrões tendem a formar-se com átomos carregados e neutros? Como mudar a atração Van der Waals ou carregar os átomos afeta o ponto de fusão e ebulição da substância?, Interativo: Comparando-se o Dipolo-Dipolo para Londres DispersionInvestigate a diferença na força de atração entre polares e não-polares das moléculas. Interativo: Fatores que afetam a Londres Dispersão AttractionsExplore o papel do tamanho e forma na força de Londres dispersão atrações. van der Waals forces help explain how nitrogen can be liquefied., O gás nitrogênio (N2) é diatômico e não-polar porque ambos os átomos de nitrogênio têm o mesmo grau de eletronegatividade. Se não houver dipolos, o que faria com que os átomos de nitrogênio se unissem para formar um líquido? As forças de dispersão de Londres permitem que moléculas não polares tenham forças atraentes. No entanto, são de longe as forças mais fracas que mantêm as moléculas Unidas.
nitrogênio líquido sem forças de dispersão de Londres, nitrogênio diatômico não permaneceria líquido.
