objetivo de aprendizaje
- discutir las características de las fuerzas de dispersión.
puntos clave
- Las fuerzas de dispersión de Londres son fuerzas intermoleculares débiles y se consideran fuerzas de van der Waals.
- dipolos temporales pueden ocurrir en moléculas no polares cuando los electrones que constantemente orbitan el núcleo ocupan una ubicación similar por casualidad.,
- los dipolos temporales pueden inducir un dipolo en moléculas vecinas, iniciando una atracción llamada fuerza de dispersión de Londres.
Términos
- London dispersion forcesuna interacción intermolecular débil que surge de dipolos instantáneos inducidos en moléculas; parte de las fuerzas de Van der Waals.
- molécula dipoleAny que tiene cargas positivas y negativas leves en cada extremo.,
- Van der Waals fuerza la suma de las fuerzas atractivas o repulsivas entre moléculas (o entre partes de la misma molécula) distintas de las debidas a enlaces covalentes, o la interacción electrostática de iones entre sí, con moléculas neutras o con moléculas cargadas.
dipolos temporales
los dipolos temporales se crean cuando los electrones, que están en constante movimiento alrededor del núcleo, se acercan espontáneamente., Esta distribución desigual de electrones puede hacer que un lado del átomo se cargue más negativamente que el otro, creando así un dipolo temporal, incluso en una molécula no polar. Cuantos más electrones hay en un átomo, más lejos están las capas del núcleo; por lo tanto, los electrones pueden desequilibrarse más fácilmente, y estas fuerzas son más fuertes y más frecuentes. Estas fuerzas intermoleculares también se llaman a veces «dipolo inducido-dipolo inducido» o fuerzas «dipolo momentáneo».,
fuerzas de dispersión de Londres
aunque las cargas generalmente se distribuyen uniformemente entre los átomos en moléculas no polares, los dipolos espontáneos todavía pueden ocurrir. Cuando esto ocurre, las moléculas no polares forman atracciones débiles con otras moléculas no polares. Estas fuerzas de dispersión de Londres se encuentran a menudo en los halógenos (por ejemplo, F2 e I2), los gases nobles (por ejemplo, Ne y Ar), y en otras moléculas no polares, como el dióxido de carbono y el metano. Las fuerzas de dispersión de Londres son parte de las fuerzas de van der Waals, o atracciones intermoleculares débiles.,
Las fuerzas de Van der Waals ayudan a explicar cómo se puede licuar el nitrógeno., El gas nitrógeno (N2) es diatómico y no polar porque ambos átomos de nitrógeno tienen el mismo grado de electronegatividad. Si no hay dipolos, ¿qué haría que los átomos de nitrógeno se peguen para formar un líquido? Las fuerzas de dispersión de Londres permiten que las moléculas no polares tengan fuerzas atractivas. Sin embargo, son, con mucho, las fuerzas más débiles que mantienen unidas a las moléculas.
