sulfate de Sodium propriétés chimiques,utilisations,Production
Description
le Sulfate de Sodium, Na2S04, également connu sous le nom de thénardite et gâteau de sel, est un composé cristallin qui fond à 888°c (1632°F). Le Sulfate de Sodium se trouve sous forme naturelle (thénardite) au Chili et en Espagne. Il est utilisé dans la fabrication de mélanges de carton, de verre et de congélation. L’hydrate, Na2S04 * 10h20, également connu sous le nom de « sel de Glauber », est un solide soluble dans l’eau blanc formé en chauffant du chlorure de Sodium et de l’acide sulfurique., Il est utilisé dans la teinture,la fabrication du verre et dans la préparation du bisulfate de sodium.
poudre de sulfate de sodium
matières premières chimiques
le sulfate de Sodium est une matière première chimique importante et est la principale matière première pour la production de sulfure de sodium, de silicate de sodium et d’autres produits chimiques. Il peut également être utilisé comme charge de détergent synthétique. Dans l’industrie du papier, il peut être utilisé comme agent de cuisson pour la fabrication de pâte à papier de sulfate.,
Le sulfate de Sodium, également connu sous le nom de sel de Glauber anhydre ou de mirabilite anhydre, apparaît sous forme de cristal monoclinique blanc ou de poudre fine avec une densité relative de 2,68 et un point de fusion de 884 ℃. Il peut être dissous dans l’eau avec la solution aqueuse étant neutre. Il est soluble dans le glycérol et insoluble dans l’éthanol. Il est facile d’absorber l’eau lorsqu’elle est exposée pour devenir du sulfate de sodium hydraté. C’est un matériau polycristallin homogène et est un losange à une température de 32.,4 ~ 223 ℃ avec le cristal monoclinique formé de génération à des températures plus élevées et produisant des cristaux hexagonaux dans 241 ℃. Lorsqu’il est cristallisé à partir d’une solution, il a une grande affinité pour le fer, le composé de fer et divers types d’autres composés organiques; le sulfate de sodium anhydre de haute pureté et à particules fines est appelé « YuanMingFen”.
Il existe deux types de composé hydraté cristallin de sulfate de sodium: l’un est le sodium heptahydraté Na2SO4 * 7H2O, étant blanc soixante ou cristal tétragonal avec déshydratation à 24,4 ℃., Un autre est le sulfate de sodium décahydraté Na2SO4 * 10H2O avec le nom conventionnel étant le sel de Glauber,” YuanMingFen », poudre d’assurance. Il apparaît comme cristal monoclinique incolore avec la densité étant 1.464 g/cm3, le point de fusion de 32.38 ℃ et la perte d’eau cristalline à devient sulfate de sodium anhydre à 100 ℃. Il est facilement soluble dans l’eau et est facilement comme dans l’air sec à devenir une poudre blanche., Le sulfate de Sodium peut être employé comme réactif d’analyse chimique tel que l’essai de colorant; l’industrie de l’imprimerie l’appliquent comme agent mordant pour faire le sulfure de sodium, le verre, le verre d’eau, l’émail, la mesure quantitative de l’azote et de la pulpe de fabrication du papier. Dans le domaine des soins médicaux, il peut être utilisé comme antidotes des diurétiques médicaux, des laxatifs et de l’empoisonnement au sel de baryum. Il y a aussi des cristaux de sel de sodium précipités des étangs salés en hiver.
Le minéral sulfate naturel est largement distribué avec principalement existant dans le sel complexe de sulfate de magnésium (calcium) et la mirabilite., Il y a une grande quantité relative de lacs salés en Mongolie intérieure, au Qinghai, au Tibet et dans certains endroits du Xinjiang. Il y a une grande quantité de sulfate de sodium dans le lac salé. La préparation industrielle du sulfate de sodium est principalement isolée du minéral naturel ou par la déshydratation de la mirabilite et le traitement à l’acide sulfurique pour obtenir du chlorure de sodium. Le sulfate de Sodium est également le sous-produit de beaucoup de secteur industriel chimique de production et peut être extrait du liquide de rebut déchargé pendant la production de la fibre de viscose et du cellophane., Dans la production de dichromate de sodium, de phénols, d’acide borique, de carbonate de lithium et de certains pigments, il existe également du sulfate de sodium comme sous-produit. Sulfate décahydraté, lorsqu’il est chauffé au point de fusion (32,38 ℃), il peut être dissous sa propre eau cristalline tout en générant du sel anhydre. Cette température est la température à laquelle le sel décahydraté, le sel anhydre et la solution saturée, les trois phases atteint la température d’équilibre. Tant que le triphasé coexiste, la température est constante., Par conséquent, le système peut être utilisé pour un bain à température constante ou pour l’étalonnage de la température. Une autre caractéristique du sulfate de sodium est d’être enclin à devenir une solution sursaturée.
la fonction principale
le sulfate de Sodium est une matière première importante dans la fabrication du verre et du papier avec la quantité maximale d’utilisation dans l’industrie du papier et de la cellulose qui représente environ 70% de la quantité totale. Le sulfate de Sodium est le composant du détergent synthétique et est un sel neutre., Il peut être ajouté au détergent pour réduire la tension superficielle et augmenter la solubilité du détergent. Il est également employé comme diluant de colorant et agent auxiliaire de l’impression de colorant, comme colorants directs, Colorants de soufre, colorants de cuve et tout autre accélérant de fibre de coton teinte, comme agent retardateur pour la soie directe de colorant. Dans l’industrie chimique, il peut être utilisé comme matière première pour la fabrication du sulfure de sodium, de gypse, de silicate de sodium et d’autres produits chimiques., Il a été maintenant développé de la méthode pour faire de l’acide sulfurique, du soufre, du carbonate de soude, du sulfate d’ammonium et d’autres produits avec du sulfate de sodium. Cependant, en raison du coût élevé de ces méthodes, il n’a pas encore été largement appliquée. Il a été utilisé généralement par le système de laboratoire pour employer le sulfate de sodium comme agent froid. Le sel de Glauber a été utilisé comme médicament laxatif. Le sulfate de sodium entrant dans le corps est en grande partie coincé dans le tractus gastro-intestinal sans être absorbé et maintenu à une certaine pénétration., Il peut augmenter le volume des intestins et induire un péristaltisme intestinal avec effet diarrhée. Le sulfate de Sodium est l’antidote de l’empoisonnement au baryum et au plomb. En cas d’intoxication au plomb, les gens peuvent appliquer un lavage gastrique avec du sel de Glauber à 10% ou administrer par voie orale une solution de sulfate de sodium à 1 à 2%.
les informations ci-dessus sont éditées par le livre chimique de Dai Xiongfeng.,
effets pharmacologiques
appliquer l’administration orale de petite quantité avec son effet de pression ionique et osmotique pouvant stimuler légèrement la muqueuse du tube digestif et provoquer une légère augmentation de la sécrétion gastro-intestinale et une légère augmentation du mouvement, donc il a un effet stomachique.
administrer par voie orale une grande quantité avec beaucoup de sulfate de sodium dissous dans une grande quantité d’eau pour l’administration orale., Puisque les ions ne sont pas facilement absorbés et peuvent maintenir une grande quantité d’eau dans les intestins et peuvent stimuler mécaniquement la muqueuse intestinale et peuvent ramollir la matière fécale et accélérer la défécation. Il est cliniquement principalement utilisé dans le traitement de la constipation du gros intestin, éliminant les toxines intestinales ainsi que se débarrasser des parasites.
Solubilité dans l’eau (g / 100ml)
La quantité (en grammes) peut être dissoute par 100 ml d’eau à différentes températures (°c):
4,9 g/0 ℃; 9,1 g/10 ℃; 19,5 g/20 ℃; de 40,8 g/30 ℃; 48.8 g/40 ℃
45,3 g/60 ℃; 43.7 g/80 ℃; 42,7 g/90 ℃; 42.,5g/100 ℃
test D’Identification
essai de Sodium de 5% de l’échantillon liquide (IT-28) et le résultat du test de sulfate (IT-29) est positif.
analyse du contenu
peser avec précision 500 mg d’échantillon pré-séché pendant 4 h à 105 ℃ et le dissoudre dans 200 ml d’eau; ajouter 1 mL d’acide chlorhydrique et chauffer à ébullition. Sous agitation constante, ajouter des portions d’une petite quantité (environ 10 mL) de solution d’essai chaude de chlorure de baryum (TS-37), chauffer au bain de vapeur pendant 1h et filtrer le précipité avec un lavage supplémentaire à l’eau jusqu’à ce qu’il soit exempt de chlorure., Après séchage, brûlez-le et pesez-le avec la masse de sulfate de baryum puis multipliez-le par 0,6086, soit l’équivalent du sulfate de sodium (de Na2SO3).
toxicité
la DJA ne fait pas de réglementation restrictive (FAO / OMS, 2001).
GRAS (FDA, §186. 1797, 2000).
DL50: 5989mg / kg (souris par administration orale).
propriétés chimiques
il apparaît sous forme de cristal monoclinique blanc ou de poudre. Il peut être dissous dans l’eau avec la solution aqueuse étant alcaline. Il peut être dissous dans le glycérol et est insoluble dans l’éthanol.,
utilise
il peut être principalement utilisé comme charge de détergent synthétique. L’industrie du papier l’applique pour l’agent de cuisson lors de la fabrication de la pâte de sulfate. L’industrie du verre l’utilise comme substitut de la soude. L’industrie chimique l’applique comme matière première pour la fabrication du sulfure de sodium, du silicate de sodium et d’autres produits chimiques. L’industrie Textile l’applique pour la formulation du bain de coagulation de filature de Vinylon. L’industrie pharmaceutique s’applique comme laxatifs. Il peut également être utilisé dans la métallurgie non ferreuse et le cuir.,
méthode de Production
méthode d’évaporation sous vide: clarifier le sel de Glauber naturel après l’avoir dissous; mettre la solution clarifiée pour la déshydratation par évaporation sous vide, l’épaississement, la centrifugation et la séparation et le séchage pour obtenir du sulfate de sodium anhydre. L’équation de réaction est:Na2SO4 * 10H2O → Na2SO4 + 10H2O
mirabilite de Calcium méthode: écraser le minerai de mirabilite de calcium, ajouter une boule d’eau pour le broyage, lixivier, le sel de Glauber lixivié étant soumis à l’élimination des impuretés par filtrage., Après la clarification du filtrat, effectuez ensuite l’évaporation pour la déshydratation, la centrifugation, le séchage pour obtenir le sulfate de sodium anhydre. La réaction est:
Na2SO4 * CaSO4 + 2H2O → Na2SO4 + CaSO4 * 2H2O
La méthode de Conversion utilise le sous-produit, le sel à haute et basse température produit à partir de chlorure de potassium comme matière première pour la fabrication de sulfate de sodium anhydre., Dans certaines conditions de température et d’ingrédients, à travers trois sections de transformation, le sulfate de magnésium et le chlorure de sodium ont d’abord été convertis en bloedite, puis convertis en sulfate de magnésium de sodium anhydre et finalement convertis en sulfate de sodium anhydre. L’ensemble du processus de conversion est une opération continue à contre-courant avec de la pâte reposant sur l’entraînement mécanique et l’élévation, le liquide subissant un débordement inverse via une différence de potentiel., La conversion du premier segment est contrôlée à une valeur de Ph de 3 à 4 avec une réaction à une température de 55~70 ℃. La suspension d’alumine de magnésium de sodium blanche générée, après être entrée dans un colon Pour épaississement, puis envoyée au réservoir de conversion secondaire; la conversion secondaire a un Ph de 4~5 et une température d’environ 100 ℃; les troisièmes conditions de conversion sont contrôlées à Ph5~6 avec une température d’environ 55 ℃., Sous agitation, la loeweite anhydre peut réagir avec une solution aqueuse de chlorure de sodium pour générer un produit brut de sulfate de sodium anhydre avec centrifugation, séparation, séchage pour obtenir le sulfate de sodium anhydre à obtenir. L’équation de réaction est:
2NaCl + 2mgso4 + 4H2O → Na2SO4·MgSO4·4H2O + MgC12
Na2SO4·MgSO4·4h20 → Na2SO4·MgSO4 + 4H2O
Na2SO4·MgSO4 + 2NaCl → 2na2so4 + MgCl2a consommation et les impuretés n’étant pas sujettes à être éliminées. Le produit résultant est de mauvaise couleur, mais avec un équipement simple.,Méthode de sous-produit de rayonne: les déchets de solidification de rayonne subissent un processus de cristallisation, de dissolution, de neutralisation, de filtration, de concentration, de refroidissement, de séparation et de séchage pour obtenir du sulfate de sodium anhydre. L’équation de réaction est la suivante:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
propriétés chimiques
le sulfate de Sodium, NaS04, également connu sous le nom de thénardite et gâteau de sel, est un composé cristallin qui fond à 888°c (1632°C). Le sulfate de Sodium se trouve sous forme naturelle (thénardite) au Chili et en Espagne. Il est utilisé dans la fabrication de mélanges de carton, de verre et de congélation., L’hydrate, Na2S04 * 10h20, également connu sous le nom de « sel de Glauber », est un solide soluble dans l’eau blanc formé en chauffant du chlorure de sodium et de l’acide sulfurique. Il est utilisé dans la teinture,la fabrication du verre et dans la préparation du bisulfate de sodium.
propriétés chimiques
le sulfate de Sodium est un solide cristallin blanc. On le trouve fréquemment car le sulfate de sodium anhydre
de propriétés physiques de décahydrate
est une poudre cristalline blanche; structure orthorhombique ou hexagonale; hygroscopique; indice de réfraction 1,468; dureté 2,8 Mohs; densité 2,664 g/cm3; fond à 884°C; soluble dans l’eau, insoluble dans l’éthanol.,
Le décahydrate est constitué de cristaux monocliniques incolores; indice de réfraction 1.394; dureté 1.8 Mohs; densité 1.4 6g/cm3; se décompose à 32°C; soluble dans l’eau; insoluble dans l’éthanol.
Occurrence
le sulfate de Sodium est présent dans la nature sous forme de mirabilite et de thénardite. Alors que la thénardite est la forme anhydre de Na2SO4, la mirabilite est un décahydrate naturel, Na2SO4?10H2O.
Le sulfate de Sodium est l’un des sels de sodium les plus importants., Le décahydrate, communément appelé sel de Glauber, a été préparé pour la première fois par Johann Glauber au XVIIe siècle comme sous-produit dans la fabrication de l’acide chlorhydrique à partir d’acide sulfurique et de chlorure de sodium.
Le sulfate de Sodium est utilisé dans la fabrication de pâte à papier par le procédé Kraft. D’autres utilisations sont dans la fabrication de verre et d’outremer; dans la teinture et l’impression de textiles; comme charge dans les détergents synthétiques; et pour normaliser les colorants. Une utilisation majeure du sulfate de sodium anhydre est comme agent pour éliminer l’eau des solvants organiques et de leurs extraits pour la synthèse organique et l’analyse instrumentale., Le sulfate de Sodium est un réactif de laboratoire commun. Il est aussi utilisé pour préparer d’autres sels de sodium.
utilisations
le Sulfate de Sodium est le sel de l’acide sulfurique qui est facilement soluble dans l’eau et existe sous forme de cristaux ou de poudre cristalline. il est utilisé dans la production de cara-mel.
utilise
utilisé dans la détermination de l’azote kjeldahl; agent de séchage .
utilisations
le sulfate de sodium est une charge dans la fabrication de détergents et de savons synthétiques et un réactif de laboratoire. Il peut améliorer l’action irritante de certains détergents.,
définition
composé cristallin blanc, Na2SO4, généralement connu sous le nom de composé anhydre (orthorhombique; R. D. 2,67; P. M. 888°c) ou décahydraté (monoclinique; R. D. 1,46; qui perd de l’eau à 100°C). Le décahydrate est connu sous le nom de sel de Glauber. Un heptahydrate métastable (Na2SO4·7H2O) existe également. Toutes les formes sont solubles dans l’eau, se dissolvant pour donner une solution neutre. Le composé se présente naturellement sous la forme de
mirabilite (Na2SO4·10H2O),
threnardite (Na2SO4) et
glauberite (Na2SO4 * CaSO4).,
Le sulfate de Sodium peut être produit industriellement par la réaction du sulfate de magnésium avec du chlorure de sodium en solution suivie d’une cristallisation, ou par la réaction de l’acide sulfurique concentré avec du chlorure de sodium solide. Cette dernière méthode a été utilisée dans le procédé Leblanc pour la production d’alcali et a donné le nom de tourteau de sel au sulfate de sodium industriel impur. Le sulfate de Sodium est utilisé dans la fabrication du verre et des glaçures douces et dans la teinture pour favoriser une finition uniforme. Il trouve également une application médicinale comme purgatif et dans les sels apéritifs commerciaux.,
méthodes de Production
le sulfate de Sodium est extrait de ses gisements minéraux naturels et soumis à une purification.
Le sulfate de Sodium est synthétisé par le procédé Mannheim ou le procédé Hargreaves. Le procédé de Manheim est basé sur la réaction de Glauber entre l’acide sulfurique et le chlorure de sodium: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
Le procédé a été conçu par Johann Glauber pour produire de l’acide chlorhydrique. Le sulfate de Sodium est isolé de la solution par cristallisation fractionnée.
Le procédé de Hargreaves a également été développé pour produire de l’acide chlorhydrique. C’est une variante de la méthode de Mannheim., Dans cette méthode, le dioxyde de soufre est utilisé à la place de l’acide sulfurique. La réaction est la suivante: 4nacl + 2so2 + O2 + 2H2O → 2na2so4 + 4hcl
Le sulfate de Sodium est également obtenu comme sous-produit de la fabrication du phénol par fusion caustique.
Profil de Sécurité
Modérément toxique par voie intraveineuse. Légèrement toxique par ingestion. Un tératogène expérimental. Effets expérimentaux sur la reproduction. Cancérogène douteux avec des effets tumorigènes expérimentaux. Réaction violente avec Al. Lorsqu’il est chauffé à la décomposition, il émet des fumées toxiques de SOx et de Na2O. Voir aussi SULFATES.,
Exposition Potentielle
le sulfate de Sodium est utilisé dans la fabrication du verre; comme agent de précipitation dans la fabrication d’émulsions d’argent; comme réactif analytique; dans la fabrication d’outremer et de pâte à papier; dans les émaux Céramiques et les produits pharmaceutiques; comme additif alimentaire; et comme charge dans les détergents synthétiques.
médicaments et traitements vétérinaires
le sulfate de Sodium est utilisé comme cathartique saline, principalement chez les animaux alimentaires.
expédition
UN2630 Sélénates ou Sélénites, classe de danger: 6.1; étiquettes: 6.1-matières toxiques.
méthodes de Purification
cristalliser le sulfate de sodium à partir de l’eau à 30o (1.,1ml/g) par refroidissement à 0o. il devient anhydre à 32o.
incompatibilités
réaction violente avec l’aluminium, le magnésium. Attaque les métaux en présence d’humidité.
élimination des déchets
ne pas rejeter les déchets de sulfate de sodium directement dans les égouts ou les eaux de surface. Le sulfate de sodium récupéré peut être éliminé par enfouissement dans une décharge.
