Rutherford model, also called Rutherford atomic model, nuclear atom, or planetary model of the atom, description of the structure of atoms proposed (1911) by the New Zealand-born physicist Ernest Rutherford. El modelo describe al átomo como un núcleo pequeño, denso y cargado positivamente llamado núcleo, en el que se concentra casi toda la masa, alrededor del cual la luz, los constituyentes negativos, llamados electrones, circulan a cierta distancia, al igual que los planetas que giran alrededor del Sol.,
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¿Qué es el modelo del átomo propuesto por Ernest Rutherford?
El átomo, como lo describe Ernest Rutherford, tiene un núcleo pequeño y masivo llamado núcleo. El núcleo tiene una carga positiva. Los electrones son partículas con una carga negativa. Los electrones orbitan el núcleo. El espacio vacío entre el núcleo y los electrones ocupa la mayor parte del volumen del átomo.
¿qué es el experimento Rutherford gold-foil?,
una pieza de lámina de oro fue golpeada con partículas alfa, que tienen una carga positiva. La mayoría de las partículas alfa atravesaron. Esto demostró que los átomos de oro eran en su mayoría espacio vacío. Algunas partículas tenían sus trayectorias dobladas en grandes ángulos. Algunos incluso rebotaron hacia atrás. La única manera de que esto sucediera era si el átomo tuviera una pequeña y pesada región de carga positiva dentro de él.
¿cuáles fueron los resultados del experimento de Rutherford?,
el modelo anterior del átomo, el modelo atómico de Thomson, o el modelo de» pudín de ciruela», en el que los electrones cargados negativamente eran como las ciruelas en el pudín cargado positivamente del átomo, fue refutado. El modelo atómico de Rutherford se basó en la física clásica. El modelo atómico de Bohr, basado en la mecánica cuántica, se basó en el modelo de Rutherford para explicar las órbitas de los electrones.
¿qué hizo correcto e incorrecto el modelo atómico de Ernest Rutherford?
El modelo atómico de Rutherford era correcto en que el átomo es principalmente espacio vacío., La mayor parte de la masa está en el núcleo, y el núcleo está cargado positivamente. Lejos del núcleo están los electrones cargados negativamente. Pero el modelo atómico de Rutherford usaba física clásica y no mecánica cuántica. Esto significaba que un electrón que circunda el núcleo emiten radiación electromagnética. El electrón perdería energía y caería en el núcleo. En el modelo de Bohr, que utiliza la teoría cuántica, los electrones solo existen en órbitas específicas y pueden moverse entre estas órbitas.
¿cuál fue el impacto de la teoría de Ernest Rutherford?,
el experimento de la lámina de oro mostró que el átomo consiste en un núcleo pequeño, masivo, cargado positivamente con los electrones cargados negativamente a una gran distancia del centro. Niels Bohr se basó en el modelo de Rutherford para hacer el suyo propio. En el modelo de Bohr las órbitas de los electrones fueron explicadas por la mecánica cuántica.,
el núcleo fue postulado como pequeño y denso para explicar la dispersión de partículas alfa de lámina de oro delgada, como se observó en una serie de experimentos realizados por el estudiante Ernest Marsden bajo la dirección de Rutherford y el físico alemán Hans Geiger en 1909. Una fuente radiactiva que emitía partículas alfa (es decir, partículas cargadas positivamente, idénticas al núcleo del átomo de helio y 7.000 veces más masivas que los electrones) estaba encerrada dentro de un escudo protector de plomo., La radiación se enfocó en un haz estrecho después de pasar a través de una hendidura en una pantalla de plomo. Se colocó una delgada sección de lámina de oro frente a la hendidura, y una pantalla recubierta con sulfuro de zinc para hacerla fluorescente sirvió como contador para detectar partículas alfa. A medida que cada partícula alfa golpeaba la pantalla fluorescente, producía una explosión de luz llamada centelleo, que era visible a través de un microscopio de observación conectado a la parte posterior de la pantalla., La pantalla en sí era móvil, permitiendo a Rutherford y sus asociados determinar si alguna partícula alfa estaba siendo desviada por la lámina de oro.
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La mayoría de las partículas alfa pasaron directamente a través de la lámina de oro, lo que implicaba que los átomos están compuestos principalmente de espacio abierto. Algunas partículas alfa se desviaron ligeramente, lo que sugiere interacciones con otras partículas cargadas positivamente dentro del átomo., Aún otras partículas alfa se dispersaron en grandes ángulos, mientras que muy pocas incluso rebotaron hacia la fuente. (Rutherford dijo más tarde: «fue casi tan increíble como si dispararas un proyectil de 15 pulgadas a un trozo de papel de seda y regresara y te golpeara.») Solo una partícula objetivo cargada positivamente y relativamente pesada, como el núcleo propuesto, podría explicar tal Fuerte repulsión. Los electrones negativos que equilibraban eléctricamente la carga nuclear positiva se consideraban que viajaban en órbitas circulares alrededor del núcleo., La fuerza electrostática de atracción entre los electrones y el núcleo se comparó con la fuerza gravitacional de atracción entre los planetas giratorios y el sol. La mayor parte de este átomo planetario era espacio abierto y no ofrecía resistencia al paso de las partículas alfa.
el modelo de Rutherford suplantó al modelo atómico «pudín de ciruela» del físico Inglés Sir J. J. Thomson, en el que los electrones estaban incrustados en un átomo cargado positivamente como las ciruelas en un pudín., Basado totalmente en la física clásica, el modelo de Rutherford fue reemplazado en pocos años por el modelo atómico de Bohr, que incorporó alguna teoría cuántica temprana.
