Rutherford model, also called Rutherford atomic model, nuclear atom, or planetary model of the atom, description of the structure of atoms proposed (1911) by the New Zealand-born physicist Ernest Rutherford. O modelo descreveu o átomo como um núcleo minúsculo, denso e positivamente carregado chamado de núcleo, no qual quase toda a massa está concentrada, em torno do qual a luz, constituintes negativos, chamados elétrons, circulam a alguma distância, muito parecido com planetas girando em torno do sol.,
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Qual é o modelo do átomo proposto por Ernest Rutherford?
o átomo, tal como descrito por Ernest Rutherford, tem um núcleo minúsculo e maciço chamado núcleo. O núcleo tem uma carga positiva. Elétrons são partículas com carga negativa. Os electrões orbitam o núcleo. O espaço vazio entre o núcleo e os elétrons ocupa a maior parte do volume do átomo.Qual é a experiência de Rutherford gold-foil?,
uma folha de ouro foi atingida com partículas alfa, que têm uma carga positiva. A maioria das partículas alfa atravessou. Isto mostrou que os átomos de ouro eram principalmente espaço vazio. Algumas partículas tinham seus caminhos dobrados em grandes ângulos. Alguns até saltaram para trás. A única maneira disto acontecer era se o átomo tivesse uma pequena e pesada região de carga positiva dentro dele.quais foram os resultados da experiência de Rutherford?,
O modelo anterior do átomo, a Thomson modelo atômico, ou o “pudim de passas” do modelo, em que elétrons carregados negativamente, eram como as ameixas no átomo carregado positivamente pudim, foi desmentida. O modelo atômico de Rutherford dependia da física clássica. O modelo atômico de Bohr, baseado na mecânica quântica, foi construído sobre o modelo de Rutherford para explicar as órbitas dos elétrons.
What did Ernest Rutherford atomic model get right and wrong?
o modelo atômico de Rutherford estava correto em que o átomo é principalmente espaço vazio., A maior parte da massa está no núcleo, e o núcleo é positivamente carregado. Longe do núcleo estão os elétrons carregados negativamente. Mas o modelo atômico Rutherford usou física clássica e não mecânica quântica. Isso significava que um elétron circulando o núcleo iria emitir radiação eletromagnética. O elétron perderia energia e cairia no núcleo. No modelo de Bohr, que usou a teoria quântica, os elétrons existem apenas em órbitas específicas e podem mover-se entre essas órbitas.qual foi o impacto da teoria de Ernest Rutherford?,
o experimento da folha de ouro mostrou que o átomo consiste de um núcleo pequeno, massivo e positivamente carregado com os elétrons negativamente carregados a uma grande distância do centro. Niels Bohr construiu sobre o modelo de Rutherford para fazer o seu próprio. No modelo de Bohr, as órbitas dos elétrons foram explicadas pela mecânica quântica.,
O núcleo foi postulada como pequenas e densas de conta para o espalhamento de partículas alfa de fina folha de ouro, como observado em uma série de experimentos realizados por alunos de graduação Ernest Marsden, sob a direção de Rutherford e o físico alemão Hans Geiger, em 1909. Uma fonte radioativa emitindo partículas alfa (ou seja, partículas carregadas positivamente, idênticas ao núcleo do átomo de hélio e 7.000 vezes mais massivas que os elétrons) foi fechada dentro de um escudo de chumbo protetor., A radiação foi focada em um feixe estreito depois de passar por uma fenda em uma tela de chumbo. Uma fina seção de folha de ouro foi colocada na frente da fenda, e uma tela revestida com sulfeto de zinco para torná-la fluorescente serviu como um contador para detectar partículas alfa. À medida que cada partícula alfa atingia a tela fluorescente, ela produzia uma explosão de luz chamada cintilação, que era visível através de um microscópio de visualização ligado à parte de trás da tela., A tela em si era móvel, permitindo Rutherford e seus associados para determinar se quaisquer partículas alfa estavam ou não sendo desviadas pela folha de ouro.
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a maioria das partículas alfa passaram diretamente através da folha de ouro, o que implicou que os átomos são compostos principalmente de Espaço aberto. Algumas partículas alfa foram ligeiramente desviadas, sugerindo interacções com outras partículas carregadas positivamente dentro do átomo., Ainda outras partículas alfa foram espalhadas em grandes ângulos, enquanto algumas muito poucas foram até rebatidas para a fonte. (Rutherford famosamente disse mais tarde, ” foi quase tão incrível como se você disparou uma concha de 15 polegadas em um pedaço de papel de tecido e ele voltou e bateu em você.”) Apenas uma partícula alvo positivamente carregada e relativamente pesada, como o núcleo proposto, poderia explicar tal forte repulsão. Os elétrons negativos que equilibravam eletricamente a carga nuclear positiva eram considerados como viajando em órbitas circulares sobre o núcleo., A força eletrostática de atração entre elétrons e núcleo foi comparada à força gravitacional de atração entre os planetas giratórios e o sol. A maior parte deste átomo planetário era Espaço aberto e não oferecia resistência à passagem das partículas alfa.
o modelo de Rutherford suplantou o modelo atômico” pudim de ameixa ” do físico Inglês Sir J. J. Thomson, no qual os elétrons estavam embutidos em um átomo carregado positivamente como ameixas em um pudim., Baseado inteiramente na física clássica, o modelo Rutherford em si foi substituído em alguns anos pelo modelo atômico de Bohr, que incorporou alguma teoria quântica inicial.
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