modelul Rutherford, numit și modelul atomic Rutherford, atom nuclear sau modelul planetar al atomului, descrierea structurii atomilor propusă (1911) de fizicianul neozeelandez Ernest Rutherford. Modelul descris atomul ca pe un mic, dens, încărcat pozitiv core numit un nucleu, în care aproape toată masa este concentrată, în jurul căruia lumina, negative constitutive, numite electroni, circula la o oarecare distanță, la fel ca planetele în jurul Soarelui.,
Encyclopædia Britannica, Inc.,
Ce este modelul atomului propus de către Ernest Rutherford?
atomul, așa cum este descris de Ernest Rutherford, are un miez mic, masiv, numit nucleu. Nucleul are o sarcină pozitivă. Electronii sunt particule cu sarcină negativă. Electronii orbitează nucleul. Spațiul gol dintre nucleu și electroni ocupă cea mai mare parte a volumului atomului.
ce este experimentul Rutherford cu folie de aur?,o bucată de folie de aur a fost lovită cu particule alfa, care au o încărcătură pozitivă. Majoritatea particulelor alfa au trecut prin ele. Acest lucru a arătat că atomii de aur erau în mare parte spațiu gol. Unele particule au avut căile lor îndoite la unghiuri mari. Câțiva chiar au sărit înapoi. Singurul mod în care s-ar întâmpla acest lucru ar fi dacă atomul ar avea o regiune mică și grea de încărcare pozitivă în interiorul său.
care au fost rezultatele experimentului lui Rutherford?, modelul anterior al atomului, modelul atomic Thomson sau modelul „budinca de prune”, în care electronii încărcați negativ erau ca prunele din budinca încărcată pozitiv a atomului, a fost respins. Modelul atomic Rutherford sa bazat pe fizica clasică. Modelul atomic Bohr, bazat pe mecanica cuantică, construit pe modelul Rutherford pentru a explica orbitele electronilor.
ce a făcut modelul atomic al lui Ernest Rutherford să fie bine și rău? modelul atomic Rutherford a fost corect prin faptul că atomul este în mare parte spațiu gol., Cea mai mare parte a masei este în nucleu, iar nucleul este încărcat pozitiv. Departe de nucleu sunt electronii încărcați negativ. Dar modelul atomic Rutherford a folosit fizica clasică și nu mecanica cuantică. Acest lucru a însemnat că un electron care înconjoară nucleul ar emite radiații electromagnetice. Electronul ar pierde energie și ar cădea în nucleu. În modelul Bohr, care a folosit teoria cuantică, electronii există doar pe orbite specifice și se pot deplasa între aceste orbite.
care a fost impactul teoriei lui Ernest Rutherford?,
experimentul foilor de aur a arătat că atomul constă dintr-un nucleu mic, masiv, încărcat pozitiv, electronii încărcați negativ fiind la o distanță mare de centru. Niels Bohr a construit pe modelul lui Rutherford pentru a-și face propriul. În modelul lui Bohr, orbitele electronilor au fost explicate prin mecanica cuantică.,
care a fost impactul teoriei lui Ernest Rutherford?,
experimentul foilor de aur a arătat că atomul constă dintr-un nucleu mic, masiv, încărcat pozitiv, electronii încărcați negativ fiind la o distanță mare de centru. Niels Bohr a construit pe modelul lui Rutherford pentru a-și face propriul. În modelul lui Bohr, orbitele electronilor au fost explicate prin mecanica cuantică.,
nucleul a fost postulat ca mici și dense de cont pentru împrăștierea de particule alfa de la subțire de folie de aur, cum s-a observat într-o serie de experimente efectuate de licență Ernest Marsden sub conducerea lui Rutherford și fizicianul German Hans Geiger, în 1909. O sursă radioactivă care emite particule alfa (adică particule încărcate pozitiv, identice cu nucleul atomului de heliu și de 7.000 de ori mai masive decât electronii) a fost închisă într-un scut protector de plumb., Radiația a fost concentrată într-un fascicul îngust după ce a trecut printr-o fantă într-un ecran de plumb. O secțiune subțire de folie de aur a fost plasat în fața fantei, și un ecran acoperit cu sulfură de zinc pentru a face fluorescent a servit ca un contor pentru a detecta particule alfa. Pe măsură ce fiecare particulă alfa a lovit ecranul fluorescent, a produs o explozie de lumină numită scintilație, care a fost vizibilă printr-un microscop de vizualizare atașat la partea din spate a ecranului., Ecranul în sine a fost mobil, permițând Rutherford și asociații săi pentru a determina dacă sunt sau nu orice particule alfa au fost deviate de folie de aur.
Encyclopædia Britannica, Inc.
cele Mai multe particule alfa trecut direct prin foita de aur, care a sugerat că atomii sunt în mare parte compus din open space. Unele particule alfa au fost deviate ușor, sugerând Interacțiuni cu alte particule încărcate pozitiv în atom., Încă alte particule alfa au fost împrăștiate la unghiuri mari, în timp ce foarte puțini chiar returnate înapoi spre sursa. (Rutherford a spus faimos mai târziu, ” a fost aproape la fel de incredibil ca și cum ai tras o cochilie de 15 inci într-o bucată de hârtie absorbantă și s-a întors și te-a lovit.”) Doar o particulă țintă încărcată pozitiv și relativ grea, cum ar fi nucleul propus, ar putea reprezenta o repulsie atât de puternică. Electronii negativi care au echilibrat electric sarcina nucleară pozitivă au fost considerați că călătoresc în orbite circulare în jurul nucleului., Forța electrostatică de atracție dintre electroni și nucleu a fost asemănată cu forța gravitațională de atracție dintre planetele rotative și soare. Cea mai mare parte a acestui atom planetar a fost spațiu deschis și nu a oferit nici o rezistență la trecerea particulelor alfa.
Rutherford modelul înlocuit „plum-pudding” modelul atomic de fizicianul englez Sir J. J. Thomson, în care electronii au fost încorporate într-un mod pozitiv atom încărcat plac prunele într-o budincă., Bazat în întregime pe fizica clasică, modelul Rutherford însuși a fost înlocuit în câțiva ani de modelul atomic Bohr, care a încorporat o teorie cuantică timpurie.obține un abonament Britannica Premium și obține acces la conținut exclusiv. Aboneaza-te acum
