Obiectiv de Învățare
- a Discuta despre caracteristicile de forțele de dispersie.
punctele cheie
- forțele de dispersie din Londra sunt forțe intermoleculare slabe și sunt considerate forțe van der Waals.
- dipolii temporari pot apărea în molecule nepolare atunci când electronii care orbitează constant nucleul ocupă o locație similară din întâmplare.,
- dipolii temporari pot induce un dipol în moleculele vecine, inițiind o atracție numită forță de dispersie din Londra.
Termeni
- Londra forțele de dispersie o interacțiune intermoleculară slabă care rezultă din dipoli instantanee induse în molecule; parte a forțelor Van der Waals.
- dipolorice moleculă care are atât sarcini ușoare pozitive, cât și negative la fiecare capăt.,
- Van der Waals forțeazăsuma forțelor atractive sau respingătoare dintre molecule (sau între părți ale aceleiași molecule), altele decât cele datorate legăturilor covalente sau interacțiunii electrostatice a ionilor între ele, cu molecule neutre sau cu molecule încărcate.dipolii temporari sunt creați atunci când electronii, care se află în mișcare constantă în jurul nucleului, intră spontan în imediata apropiere., Această distribuție inegală a electronilor poate face ca o parte a atomului să fie mai încărcată negativ decât cealaltă, creând astfel un dipol temporar, chiar și pe o moleculă nepolară. Cu cât există mai mulți electroni într-un atom, cu atât mai departe sunt cochilii de nucleu; astfel, electronii pot deveni mai ușor dezechilibrați, iar aceste forțe sunt mai puternice și mai frecvente. Aceste forțe intermoleculare sunt, de asemenea, uneori numite „dipol indus indus de dipol” sau „dipol momentan” forțe.,deși sarcinile sunt de obicei distribuite uniform între atomi în molecule nepolare, dipolii spontani pot apărea în continuare. Când se întâmplă acest lucru, moleculele nepolare formează atracții slabe cu alte molecule nepolare. Aceste forțe de dispersie din Londra sunt adesea găsite în halogeni (de exemplu, F2 și I2), gazele nobile (de exemplu, Ne și Ar) și în alte molecule nepolare, cum ar fi dioxidul de carbon și metanul. Forțele de dispersie din Londra fac parte din forțele van der Waals sau atracții intermoleculare slabe.,
Interactive: Încărcat și Neuronale AtomsThere sunt două tipuri de forțe de atracție prezentate în acest model: Coulomb forțe (atracție între ioni) și Van der Waals (o suplimentare de forță de atracție între atomi). Ce tipuri de modele tind să se formeze cu atomi încărcați și neutri? Cum schimbarea atracției Van der Waals sau încărcarea atomilor afectează punctul de topire și fierbere al substanței?, Interactive: Compararea Dipol-Dipol la Londra DispersionInvestigate diferența în forță de atracție între polare și nepolare a moleculelor. Interactive: Factori care Afectează Londra Dispersie AttractionsExplore rolul de dimensiunea și forma în puterea de dispersie London atracții. Van der Waals explica cum de azot poate fi lichefiat., Azotul gazos (N2) este diatomic și nepolar, deoarece ambii atomi de azot au același grad de electronegativitate. Dacă nu există dipoli, ce ar face atomii de azot să se lipească împreună pentru a forma un lichid? Forțele de dispersie din Londra permit moleculelor nepolare să aibă forțe atractive. Cu toate acestea, ele sunt de departe cele mai slabe forțe care țin moleculele împreună.
Lichid nitrogenWithout Londra forțele de dispersie, azot diatomic nu va rămâne lichid.
