3.4: Identificarea Moleculară și Compuși Ionici

tendința pentru două sau mai multe elemente pentru a combina și de a forma o moleculă care este stabilizat prin legături covalente (un compus molecular) poate fi prezis, pur și simplu, prin amplasarea diferitelor elemente din tabelul periodic. În Capitolul 1, am împărțit elementele din tabelul periodic în grupări (aparent) arbitrare; metalele, nemetalele, semi-metalele și așa mai departe., Aceste grupări nu sunt arbitrare, ci se bazează în mare măsură pe proprietățile fizice și pe tendința diferitelor elemente de a se lega cu alte elemente prin formarea unei legături ionice sau covalente. Ca regulă generală, compușii care implică o legare metalică fie cu un nemetalic, fie cu un semi-metal vor afișa o legătură ionică. Compușii care sunt compuși numai din nemetale sau semi-metale cu nemetale vor afișa legătura covalentă și vor fi clasificați ca compuși moleculari. Astfel, compusul format din sodiu și clor va fi ionic (un metal și un nemetalic)., Monoxidul de azot (NO) va fi o moleculă legată covalent (două nemetale), dioxidul de siliciu (SiO2) va fi o moleculă legată covalent (un semi-metal și un nemetal) și MgCl2 va fi ionic (un metal și un nemetal). Mai târziu în acest capitol vom vedea că mulți compuși covalenți au legături care sunt foarte polarizate cu o densitate electronică mai mare în jurul unui atom decât celălalt. Acești compuși sunt adesea descriși ca având „caracter ionic” și aceste tipuri de legături covalente pot fi adesea ușor rupte pentru a forma seturi de ioni.,