Rutherford model, également appelé Rutherford atomic model, nuclear atom, ou planetary model of the atom, description de la structure des atomes proposée (1911) par le physicien né en Nouvelle-Zélande Ernest Rutherford. Le modèle décrit l’atome comme un noyau minuscule, dense et chargé positivement appelé noyau, dans lequel presque toute la masse est concentrée, autour de laquelle la lumière, les constituants négatifs, appelés électrons, circulent à une certaine distance, un peu comme les planètes tournant autour du Soleil.,
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Quel est le modèle de l’atome proposé par Ernest Rutherford?
L’atome, tel que décrit par Ernest Rutherford, a un noyau minuscule et massif appelé le noyau. Le noyau a une charge positive. Les électrons sont des particules avec une charge négative. Les électrons gravitent autour du noyau. L’espace vide entre le noyau et les électrons occupe la majeure partie du volume de l’atome.
qu’est-Ce que le Rutherford or-feuille expérience?,
Un morceau de feuille d’or a été frappé par des particules alpha, qui ont une charge positive. La plupart des particules alpha sont passées à travers. Cela a montré que les atomes d’or étaient pour la plupart un espace vide. Certaines particules avaient leurs chemins pliés à de grands angles. Quelques-uns ont même rebondi en arrière. La seule façon que cela se produise était si l’atome avait une petite région lourde de charge positive à l’intérieur.
Quels ont été les résultats de l’expérience de Rutherford?,
le modèle précédent de L’atome, le modèle atomique de Thomson, ou le modèle « plum pudding”, dans lequel les électrons chargés négativement étaient comme les prunes dans le pudding chargé positivement de l’atome, a été réfuté. Le modèle atomique de Rutherford s’appuyait sur la physique classique. Le modèle atomique de Bohr, s’appuyant sur la mécanique quantique, s’appuie sur le modèle de Rutherford pour expliquer les orbites des électrons.
Qu’est-ce que le modèle atomique D’Ernest Rutherford a eu raison et tort?
le modèle atomique de Rutherford était correct en ce que l’atome est principalement un espace vide., La plupart de la masse est dans le noyau, et le noyau est chargé positivement. Loin du noyau sont les électrons chargés négativement. Mais le modèle atomique de Rutherford utilisait la physique classique et non la mécanique quantique. Cela signifiait qu’un électron encerclant le noyau dégagerait un rayonnement électromagnétique. L’électron perdrait de l’énergie et tomberait dans le noyau. Dans le modèle de Bohr, qui utilisait la théorie quantique, les électrons n’existent que dans des orbites spécifiques et peuvent se déplacer entre ces orbites.
Quel a été l’impact de la théorie D’Ernest Rutherford?,
L’expérience gold-foil a montré que l’atome est constitué d’un petit noyau massif chargé positivement, les électrons chargés négativement étant à une grande distance du centre. Niels Bohr a construit sur le modèle de Rutherford pour faire le sien. Dans le modèle de Bohr, les orbites des électrons ont été expliquées par la mécanique quantique.,
le noyau a été postulé comme petit et dense pour expliquer la diffusion des particules alpha de la feuille d’or mince, comme observé dans une série d’expériences effectuées par Ernest Marsden de premier cycle sous la direction de Rutherford et le physicien allemand Hans Geiger en 1909. Une source radioactive émettant des particules alpha (c’est-à-dire des particules chargées positivement, identiques au noyau de l’atome d’hélium et 7 000 fois plus massives que les électrons) a été enfermée dans un bouclier de plomb protecteur., Le rayonnement a été focalisé dans un faisceau étroit après avoir traversé une fente dans un écran de plomb. Une fine section de feuille d’or a été placée devant la fente et un écran recouvert de sulfure de zinc pour le rendre fluorescent a servi de compteur pour détecter les particules alpha. Comme chaque particule alpha a frappé l’écran fluorescent, il a produit un éclat de lumière appelé une scintillation, qui était visible à travers un microscope de visualisation attaché à l’arrière de l’écran., L’écran lui-même était mobile, permettant à Rutherford et à ses associés de déterminer si des particules alpha étaient déviées ou non par la feuille d’or.
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La plupart des particules alpha passaient directement à travers la feuille d’or, ce qui impliquait que les atomes sont principalement composés d’Espace ouvert. Certaines particules alpha ont été légèrement déviées, suggérant des interactions avec d’autres particules chargées positivement dans l’atome., D’autres particules alpha ont été dispersées sous de grands angles, tandis que quelques-unes ont même rebondi vers la source. (Rutherford a déclaré plus tard: « c’était presque aussi incroyable que si vous tiriez une coquille de 15 pouces sur un morceau de papier de soie et qu’elle revenait et vous frappait. ») Seule une particule cible chargée positivement et relativement lourde, telle que le noyau proposé, pourrait expliquer une répulsion aussi forte. Les électrons négatifs qui équilibraient électriquement la charge nucléaire positive étaient considérés comme voyageant sur des orbites circulaires autour du noyau., La force électrostatique d’attraction entre les électrons et le noyau a été comparée à la force gravitationnelle d’attraction entre les planètes tournantes et le soleil. La majeure partie de cet atome planétaire était un espace ouvert et n’offrait aucune résistance au passage des particules alpha.
le modèle Rutherford a supplanté le modèle atomique « plum-pudding” du physicien anglais Sir J. J. Thomson, dans lequel les électrons étaient incorporés dans un atome chargé positivement comme des prunes dans un pudding., Entièrement basé sur la physique classique, le modèle de Rutherford lui-même a été remplacé en quelques années par le modèle atomique de Bohr, qui a incorporé une théorie quantique précoce.
