Objectifs d’Apprentissage
- Discuter des caractéristiques des forces de dispersion.
points clés
- Les forces de dispersion de London sont de faibles forces intermoléculaires et sont considérées comme des forces de van der Waals.
- des dipôles temporaires peuvent se produire dans des molécules non polaires lorsque les électrons qui orbitent constamment autour du noyau occupent un emplacement similaire par hasard.,
- les dipôles temporaires peuvent induire un dipôle dans les molécules voisines, initiant une attraction appelée force de dispersion de London.
Termes
- London dispersion forcesA faible interaction intermoléculaire résultant de dipôles instantanés induits dans les molécules; une partie des forces de Van der Waals.
- dipoleany molécule qui a à la fois de légères charges positives et négatives à chaque extrémité.,
- van der Waals forcela somme des forces attractives ou répulsives entre molécules (ou entre parties d’une même molécule) autres que celles dues aux liaisons covalentes, ou à l’interaction électrostatique des ions entre eux, avec des molécules neutres ou avec des molécules chargées.
dipôles temporaires
les dipôles temporaires sont créés lorsque les électrons, qui sont en mouvement constant autour du noyau, viennent spontanément à proximité., Cette distribution inégale des électrons peut rendre un côté de l’atome plus chargé négativement que l’autre, créant ainsi un dipôle temporaire, même sur une molécule non polaire. Plus il y a d’électrons dans un atome, plus les coquilles sont éloignées du noyau; ainsi, les électrons peuvent devenir déséquilibrés plus facilement, et ces forces sont plus fortes et plus fréquentes. Ces forces intermoléculaires sont aussi parfois appelées” dipôle induit-dipôle induit « ou” dipôle momentané ».,
London Dispersion Forces
bien que les charges soient généralement réparties uniformément entre les atomes dans les molécules non polaires, des dipôles spontanés peuvent encore se produire. Lorsque cela se produit, les molécules non polaires forment des attractions faibles avec d’autres molécules non polaires. Ces forces de dispersion de London se trouvent souvent dans les halogènes (par exemple, F2 et I2), les gaz nobles (par exemple, Ne et Ar) et dans d’autres molécules non polaires, telles que le dioxyde de carbone et le méthane. Les forces de dispersion de Londres font partie des forces de van der Waals, ou attractions intermoléculaires faibles.,
Les forces de Van der Waals aident à expliquer comment l’azote peut être liquéfié., L’azote gazeux (N2) est diatomique et non polaire car les deux atomes d’azote ont le même degré d’électronégativité. S’il n’y a pas de dipôles, qu’est-ce qui ferait que les atomes d’azote collent ensemble pour former un liquide? Les forces de dispersion de Londres permettent aux molécules autrement non polaires d’avoir des forces d’attraction. Cependant, ce sont de loin les forces les plus faibles qui maintiennent les molécules ensemble.
