osmiu (Os), element chimic, unul dintre metalele de platină din grupele 8-10 (VIIIb), perioadele 5 și 6, din tabelul periodic și cel mai dens element natural. Un metal alb-gri, osmiu este foarte greu, fragil și dificil de lucrat, chiar și la temperaturi ridicate. Dintre metalele de platină are cel mai înalt punct de topire, astfel încât fuziunea și turnarea sunt dificile. Firele de osmiu au fost utilizate pentru filamentele lămpilor incandescente timpurii înainte de introducerea tungstenului., Acesta a fost folosit în principal ca întăritor în aliajele metalelor de platină, deși ruteniu a înlocuit-o în general. Un aliaj dur de osmiu și iridiu a fost folosit pentru sfaturi de stilouri și fonograf ace, și tetroxid de osmiu este utilizat în anumite sinteze organice.
metalul osmiu pur nu apare în natură. Osmiul are o abundență crustală scăzută de aproximativ 0.,001 parte pe milion. Deși rare, osmiu este găsit în nativ aliaje cu alte metale platină: în siserskite (până la 80 la sută), în iridosmine, în aurosmiridium (25%), în ușoară sume în nativ de platină. Procesele de izolare sunt o parte integrantă a artei metalurgice care se aplică tuturor metalelor de platină.chimistul englez Smithson Tennant a descoperit elementul împreună cu iridiul în reziduurile minereurilor de platină care nu sunt solubile în aqua regia. El a anunțat izolarea sa (1804) și a numit-o pentru mirosul neplăcut al unora dintre compușii săi (osme greacă, miros).,dintre metalele de platină, osmiul este cel mai rapid atacat de aer. Metalul pulverizat, chiar și la temperatura camerei, emană mirosul caracteristic al tetroxidului otrăvitor, Volatil, OsO4. Deoarece soluțiile de OsO4 sunt reduse la dioxidul negru, OsO2, de unele materiale biologice, uneori este folosit pentru a colora țesuturile pentru examinări microscopice.obține un abonament Britannica Premium și obține acces la conținut exclusiv. Aboneaza-te acum
osmiul este, cu ruteniu, cel mai nobil dintre metalele de platină, iar acizii reci și calzi nu au efect asupra lor., Acesta poate fi dizolvat prin alcalii topite, mai ales dacă este prezent un agent oxidant, cum ar fi clorat de sodiu. Osmiul va reacționa la 200° C cu aerul sau oxigenul pentru a forma OsO4.osmiul prezintă stări de oxidare de la 0 la +8 în compușii săi, cu excepția +1; compușii bine caracterizați și stabili conțin elementul în +2, +3, +4, +6, și + 8 state. Există, de asemenea, compuși carbonilici și organometalici în stările de oxidare scăzută -2, 0 și +1. Ruthenium este singurul alt element cunoscut pentru a avea o stare de oxidare de 8. (Chimiile ruteniu și osmiu sunt în general similare.,) Toți compușii de osmiu sunt ușor reduse sau descompuse prin încălzire pentru a forma elementul liber sub formă de pulbere sau burete. Există o chimie extinsă a tetroxidelor, oxohalidelor și anionilor oxo. Există puține dovezi, dacă există, că există ioni simpli de aquo și practic toate soluțiile lor apoase, indiferent de anionii prezenți, pot fi considerate a conține complexe.
