ipoteza lui Avogadro (așa cum era cunoscută inițial) a fost formulată în același spirit al legilor empirice anterioare ale gazelor, cum ar fi Legea lui Boyle (1662), Legea lui Charles (1787) și Legea lui Gay-Lussac (1808). Ipoteza a fost publicată pentru prima dată de Amadeo Avogadro în 1811 și a reconciliat Teoria Atomică Dalton cu ideea „incompatibilă” a lui Joseph Louis Gay-Lussac că unele gaze au fost compuse din diferite substanțe fundamentale (molecule) în proporții întregi. În 1814, independent de Avogadro, André-Marie Ampère a publicat aceeași lege cu concluzii similare., Deoarece Ampère era mai bine cunoscut în Franța, ipoteza a fost de obicei menționată acolo ca ipoteza lui Ampère, iar mai târziu, de asemenea, ca ipoteza Avogadro–Ampère sau chiar ipoteza Ampère–Avogadro.studiile experimentale efectuate de Charles Frédéric Gerhardt și Auguste Laurent asupra chimiei organice au demonstrat că legea lui Avogadro a explicat de ce aceleași cantități de molecule dintr-un gaz au același volum. Cu toate acestea, experimentele conexe cu unele substanțe anorganice au arătat aparente excepții de la lege., Această contradicție aparentă a fost rezolvată în cele din urmă de Stanislao Cannizzaro, așa cum a fost anunțat la Congresul de la Karlsruhe în 1860, la patru ani după moartea lui Avogadro. El a explicat că aceste excepții s-au datorat disocierilor moleculare la anumite temperaturi și că legea lui Avogadro a determinat nu numai masele moleculare, ci și masele atomice.legile Boyle, Charles și Gay-Lussac, împreună cu Legea lui Avogadro, au fost combinate de Émile Clapeyron în 1834, dând naștere legii gazelor ideale., La sfârșitul secolului al 19-lea, mai târziu evoluții de oameni de știință ca August Krönig, Rudolf Clausius, James Clerk Maxwell și Ludwig Boltzmann, a dat naștere la teoria cinetică a gazelor, un microscopice teoria de la care legea gazului ideal poate fi derivat ca un statistice rezulta din mișcarea de atomi/molecule într-un gaz.
Avogadro constantEdit
Legea lui Avogadro oferă o modalitate de a calcula cantitatea de gaz într-un recipient. Datorită acestei descoperiri, Johann Josef Loschmidt, în 1865, a reușit pentru prima dată să estimeze dimensiunea unei molecule., Calculul său a dat naștere conceptului de constantă Loschmidt, un raport între cantitățile macroscopice și atomice. În 1910, experimentul de picătură de ulei al lui Millikan a determinat încărcarea electronului; folosindu-l cu constanta Faraday (derivată de Michael Faraday în 1834), unul este capabil să determine numărul de particule dintr-un mol de substanță. În același timp, experimentele de precizie ale lui Jean Baptiste Perrin au dus la definirea numărului lui Avogadro ca număr de molecule dintr-o moleculă gram de oxigen. Perrin a numit numărul pentru a-l onora pe Avogadro pentru descoperirea legii omonime., Standardizarea ulterioară a Sistemului Internațional de unități a dus la definirea modernă a Constantei Avogadro.
