Khan Academy nu acceptă acest browser. [close] (Română)

acum că ne-am clasificat elementele în grupuri pe tabelul periodic, să vedem cum să determinămnumărul de electroni de valență. Și pentru acest video, vorbim doar despre electronii de valență pentru elementele din grupurile principale. Când vorbim despre grupurile principale, utilizați sistemul onethrough eight pentru clasificarea grupurilor. Deci unu, doi, trei,patru, cinci, șase, șapte și opt. Așa că vom ignora cealaltă modalitate de a număra grupurile., Prin urmare, vom semna grupuri de la trei la 12 pentru acest videoclip. Și dacă vorbim despre grupurile principale, electronii de valență sunt electronii din învelișul exterior sau din nivelul de energie exterior. Și să vedem dacăputem să ne dăm seama câte valențăelectronii de sodiu au. Deci pentru sodiu, dacă aș vrea să scriu o configurație de electroni pentru sodiu– presupun că știți deja cum să faceți asta — Deci ați spune că este 1S2, 2s2, 2P6. Și asta vă duce pe toți până aici la neon. Și apoi asta te duce la a treia perioadă sau la al treilea nivel de energie., Și mai ai un electron de care să-ți faci griji. Și astfel electronul ar intra într-un orbital 3S. Deci, complet electronconfiguration este 1S2, 2s2, 2P6, și 3S1. Când vreau să-mi dau seama câți electroni de valență are sodiul, numărul de electroni de valență ar fi egal cu numărul de electroni din învelișul cel mai exterior,nivelul de energie cel mai exterior. Pentru sodiu, sodiul are primulnivelul de energie, al doilea nivel de energie și al treilea nivel de energie. Nivelul energetic extern ar fi, desigur, al treilea nivel energetic. Deci, dacă văd cât de multeelectronii de sodiu au în nivelul său de energie cel mai exterior,este doar unul de data aceasta., Asta înseamnă că sodiul are un electron de valență. Și asta este foarteconvenabil, deoarece sodiul se găsește în grupul unu. Și astfel putem spune că pentru grupurile principale, dacă doriți să descoperiți câți electroni de valență aveți, este egal cu numărul grupului. Deci numărul grupuluieste egal cu numărul de electroni de valență. Și asta face totul foarte ușor. Și dacă aș vrea să reprezint un atom neutru de sodiu cu un electron de valență, aș putea desena sodiu aici, și aș putea desena un electron de valență lângă sodiu. În regulă., Să mergem mai departe și să scriemconfigurația electronică pentru clor. Deci, aici e clor aici. Așa că dacă aș vrea să scriu configurația electronului pentru clor, ar fi 1s2, 2s2, 2P6, și încă o dată, asta mă duce până la neon. Și acum, sunt aici în al treilea nivel de energie, sau în a treia perioadă. Văd că aș umple 3s2 … deci 3s3. Și asta mă pune în orbitalii mei. Câți electroni sunt în orbitalii mei? Unu, doi, trei, patru, cinci– deci sunt în al treilea nivel de energie, sunt în orbitali P, și am cinci electroni., Și asta ar fi configurația electronului pentru clor. Dacă vreau să-mi dau seama cât de multeelectroni de valență are clorul, trebuie să caut electroniiîn cochilia exterioară sau nivelul de energie cel mai exterior. Așa că am, încă o dată, primul nivel de energie, al doilea nivel de energie, și al treilea nivel de energie. Deci, vreau totalnumărul de electroni din nivelul de energie cel mai exterior. Deci câți electroni suntîn al treilea nivel de energie? Ei bine, există două și cinci, pentru un total de șapte. Deci clorul are șapteelectroni de valență. Și încă o dată, asta efoarte convenabil, pentru că clorinaeste în grupa șapte., Așa că hai să mergem și să tragem clorul cu cei șapte electroni de valență. Deci, aici este clorul. Deci unu, doi, trei, patru,cinci, șase și șapte, cam așa– și motivul pentru care sodiul și clorul sunt, desigur, pentru că sodiul și clorul vor reacționa împreună pentru a forma clorura de sodiu. Și să analizăm ce se întâmplă folosind configurațiile noastre de electroni. Și astfel sodiul se ducepentru a pierde un electron. Deci, un atom neutru desodiu are un număr egal de protoni și electroni., Dar dacă sodiul își pierde un electron de valență– deci își va pierde un electron de valență, și pot arăta că un electron de valență, de fapt, se deplasează spre clor. Deci, acum, când Idraw sodiu, trebuie să-l reprezinte Asan ion, un cation. Sodiul avea un număr egal de protoni și electroni, dar a pierdut doar un electron. Prin urmare, este lăsat cu un număr dezechilibrat de protoni. Deci are încă unulproton decât electronii. Deci, este un plus o taxă. Deci Na+ este cationul de sodiu. Cationul de sodiu este stabil. Și motivul pentru care trebuie să facăcu configurația electronică rezultată., Dacă mă uit la configurația electronului rezultantă — dați-mi voie să merg mai departe și să folosesc Galben aici– ar fi 1s2, 2s2, 2P6. Și astfel electronconfigurarea pentru sodiucația este aceeași cu neonul, care este un gaz nobil. Și știm că gazele nobile sunt în general nereactive, și asta are legătură cu faptul că configurațiile lor de electroni sunt pline în nivelul lor de energie cel mai exterior. Deci cationul de sodiu este stabil, deoarece are o configurație de electroni ca cea a unui gaz nobil. Deci, pentru clor, dacă ne gândimdespre modul în care reacționează clorul, clorul are șapteelectroni de valență., Și să o găsim pemasa noastră periodică aici. Deci, aici este clorul. Clorul are șapteelectroni de valență. Dacă clorul devine unulmai mult, atunci clorul ar avea o configurație electronică ca un gaz nobil, ca cel al argonului. Deci clorul va câștigaun electron aici. Deci, să mergem mai departe și să scriemnoua configurație electronică. Dacă un atom neutru de clor ridică un electron, Ei bine, electronular adăuga chiar aici. Deci,în loc de 3p5, am scrie 3P6. Și astfel electronconfiguration pentru anionul clorură ar fi 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6., Lasă-mă să merg mai departe andhighlight asta … 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 și apoi 3p6. Să mergem mai departe și trage-l. Deci nu mai vorbim despre un atom de clor neutru aici. Vorbim despre un anion de clorură care a detectat un electron. Așa că a luat astaelectronul din sodiu. Așa că voi arăta acel electron în roșu — s-a mutat aici pentru a colora, așa. Și astfel clorina devine un electron. Așa că a fostîn general neutru. A fost egalnumărul de taxe pozitive și taxe negative. Dar a mai adăugat un electron. Deci asta dă clorinea sarcină negativă. Deci acum e anionul clorurat., Deci avem o legătură ananionică care se formează între cationul de sodiu și anionul de clorură de aici. Deci atracția acestor taxe opuse formează o legătură ionică. Și acesta este un exempludintr-un metal alcalin de grup unu care reacționează cu un halogen. Deci, în videoclipul nostrutabelul periodic, am vorbit despre elemente. Am vorbit despre aceste lucrurifiind metalele noastre alcaline. Și din moment ce acești alcalimetali sunt toți în grupul unu, toți au unulelectron de evaluare. Și am vorbit despre halogenii noștri de aici ca fiind, de asemenea, extrem de reactivi., Și motivul pentru care sunt atât de reactivi este că dacă mai adaugă un electron, au configurația electronică a unui gaz nobil. Și atât de desen theelectron configurații, gândindu-valenceelectrons și de gândire despre resultingelectron configurații vă permite să înțeleg cu aceste lucruri reacționa. Și iată de ce putem spune că un grupmetalele sunt atât de reactive, și de ce putem spune astagrupul șapte halogeni, sau 17, Sunt atât de reactivi. Este din cauza acestui concept de configurații de electroni și extragerea electronilor de valență., Și așa am putea da seama cât de mulți electroni de valență altceva are, nu? Deci, să spunem că am fostsolicitat să ne dăm seama câte valențăelectronii de oxigen au. Deci tot ce trebuie să facem este să ne uităm la numărul grupului, nu? Deci, acest lucru ar fi-oxigen este în grupa șase. Prin urmare, oxigenulare șase electroni de valență. Așa că, dacă voiai să reprezinți oxigenul cu cei șase electroni de valență ai săi, ai putea merge mai departe și să atragi astfel de electroni de șase valențe., E un lucru foarte util să te gândești la asta dacă vrei să găsești numărul de electroni de valență, gândește-te la numărul de grup pentru elementele principale ale grupului.