Khan Academy nu acceptă acest browser. [close]

– Într-un video anterior, ne-am prezentat problemele la locul de masă atomică medie, pe care am început să realizecould fi un mod foarte util de a gândi despre adune la un nivel atomic, sau la un nivel molecular. Dar, ceea ce vom face în acest videoclip este să-l conectăm la masele pe care le-am putea vedea într-un laborator de chimie. E foarte puțin probabil să ai de-a face doar cu un atom, sau doar cu câțiva atomi, sau doar cu câteva molecule. Ai mai multe șanse de a face cu mai multe grame de substanță reală., Deci, cum trecem de la mase la scară atomică la mase, mase de mostre pe care le vedeți într-un laborator de chimie, sau, cred că ați putea spune, la scara r a lumii. Ei bine, chimiecomunitatea a venit cu un instrument util. Ei au spus, bine, hai să ne gândim la un anumit element. Deci, să zicem, litiu. Știm că masa atomică medie este de 6,94, 6,94 unități unificate de masă atomicăpe atom, atom de litiu. Ce se întâmplă dacă ar exista un anumit număr de atomi de litiu astfel încât, dacă am acest număr, deci ori anumit, un anumit număr de atomi, atunci voi termina de fapt cu 6.,94 grame, grame de litiu. Și, acest număr de atomi este 6.02214076 ori 10 la puterea 23. Deci, dacă aveți o probă cu acest număr de atomi de litiu, acea probă va avea o masă de 6,94 grame. Oricare ar fi masa sa atomică medie în ceea ce privește unitățile de masă atomică unificate, dacă aveți acel număr de atom, veți avea o masă de acelaacelași număr în termeni de grame. Acum, ați putea spune, există un nume pentru acest număr, și există într-adevăr un nume, și se numește numărul lui Avogadro, numit în onoarea chimistului Italian din secolul al XIX-lea, Amedeo Avogadro., Și, în cele mai multe contexte,pentru că în mod normal nu ești de-a face cu date cu thismany cifre semnificative, de obicei, vom aproxima ca 6.022 ori 10 la puterea 23 de putere. Acum, există un alt cuvântcă este foarte util să vă familiarizați în chimie și aceasta este ideea unui mol. Acum, ce este o cârtiță? Nu este un semn mic pe obraz. Nu este un animal burrowing. De fapt, sunt ambele lucruri, dar, într-un context chimic, o cârtiță spune doar că ai așa ceva., Word mole a fost firstused de chimistul German Wilhelm Ostwald la sfârșit de secol 19, și el a venit cu cuvânt, pentru că relația sa cu moleculă. Acum, ce înseamnă asta? Ei bine, gândiți-vă la cuvântul duzină. Dacă spun că am o duzină de ouă, câte ouă am? Dacă am o duzină de ouă, înseamnă că am 12 ouă. Deci, dacă spun că am Amol de atomi de litiu, câți atomi de litiu am? Asta înseamnă că am 6.02214076 ori 10 la atomii de litiu 23rd. Exact aceeași idee, este doar că numărul lui Avogadro este mult mai păr decât un număr de o duzină., Deci, să folosim noile noastre puteri ale mole și numărul lui Avogadro pentru a începefăcând câteva lucruri utile. Să spunem că cineva a fost să meargă până la tine și spune, Hei, tu, am o mostră de 15,4 miligrame de germaniu. Cu câți atomi de germaniumam am de-a face? Întrerupeți acest videoclip șiîncercați să vă gândiți la asta. Deci, permiteți-mi să clar un spațiu tabelul periodic alelementelor a fost preluat. Am început cu 15,4 miligrame de germaniu. Primul pas ar putea fi, să transformăm asta în grame de germaniu. Și astfel, putem face o mică analiză dimensională., Putem multiplica acest lucru, pentru fiecare gram de germaniu care este echivalent cu 1.000 miligrame, miligrame de germaniu. Și astfel, dacă în esență înmulțiți cu o mie sau împărțiți cu 1.000, vom obține grame de germaniu. Și, puteți vedea că în analiza dimensională de a vedea că aceasta este de gând să anuleze cu care ne-a lăsat cu doar grame de germaniu. Și, acum că avem oexpresie pentru Grame de germaniu, ne putem gândi la moli de germaniu. Deci, cum facem asta?, Ei bine, vom tomultiply de unii cantitate, iar la numitor avem de gând să doriți grame de germaniu pentru thedimensional analiză a lucra, de grame de germaniu, șiîn numărător vrem noi de exprimare in termeni de moli de germaniu. Deci, un mol de germaniu este egal cu câte grame de germaniu? Ei bine, o vedem chiar aici. Masa molară a germaniului este de 72,63 grame per mol. Deci, pentru fiecare aluniță, avem72, 63 grame de germaniu. Și, puteți vedea că unitățile funcționează., Aceste grame de germaniumare de gând să anuleze cu grame de germaniu doar lăsându-ne cu alunițe de germaniu. Într-un efectiv de chimie practică, găsirea de moli dintr-o substanță ar putea fi de fapt cel mai util lucru, dar dacă ai vrut pentru a găsi outthe real de atomi de germaniu că avem de-a face cu,vom înmulți cu numărul de atomi ai pe mol. Și, acest lucru se întâmplă săsă fie adevărat pentru orice element. Pentru fiecare aluniță, ai Numărul de atomi al lui Avogadro. Și, vom aproxima ca 6.022 ori 10 la 23rdatoms, atomii de germaniu, pentru fiecare mol, mol de germaniu., Și astfel, doar pentru a revizui ceea ce tocmai am făcut, am avut miligrame de germaniu. Înmulțiți aceste două împreună, veți avea grame de germaniu, ceea ce are sens, în esență, doar împărțiți cu 1.000. Dacă ai fost la multiplyyour de grame de germaniu ori alunite pe gram, care este de fapt doar reciproce de aceasta masa molară am ajuns aici, și doar pentru a face surewhere are sens, unitățile lucra frumos cu analiza dimensională, aici spune-ți alunițele, moli de germaniu., Și apoi, dacă vă luați alunițele și apoi vă înmulțiți cu numărul lui Avogadro, vă spune cât de multe tipuri de germaniu avem, și asta are sens. Dacă ți-aș spune că am un anumitnumărul de zeci de ouă, dacă aș vrea să știu câte ouă aș înmulți cu 12. Deci, întreaga expresieeste numărul de atomi, atomi de germaniu. Deci, avem 15,4 miligrame. Dacă vrem să aflăm câte grame avem, atunci împărțim la 1.000, asta ne spune analiza noastră dimensională, și de asemenea are sens logic, împărțită la 1.000. Deci, acesta este numărul de grame pe care le avem., Și apoi, dacă am wannafigure cât de multe alunite, și va fi mic fracțiune de un mol pentru că o aluniță este 72.63 de grame pe mol, avem o mică fracțiune dintr-un gram, mult mai puțin 72.63 de grame. Și așa, am văzut din analiza noastră pentru a afla numărul de moli, suntem acum de gând toessentially împărțiți de 72.63, atât de divizată de 72.63 este egal cu, acesta este numărul ofmoles de germaniu avem. Și, dacă vrem să figureout numărul de atomi de germaniu, vom multiplica apoi că ori numărul Avogadro lui. Deci, ori 6.,022 ori 10 la 23, iar acest buton ee înseamnă ori-10-la -, EE putere 23, astfel încât este modul în care o faci pe un calculator. Și apoi, asta ne dă atâția atomi. Și, să vedem, să getour cifre semnificative aici, cifre semnificative,dintre toate lucrurile de care ne-am înmulțit, vedem noi hadfour cifre semnificative aici, patru cifre semnificative aici, dar am avut doar trei aici, așa că am de gând să rotunde tothree cifre semnificative. Deci, voi merge la 1.28 times10 la atomii 20. Deci, avem aproximativ 1,28 ori 10 la20 de atomi de germaniu, ceea ce este mult.