Obiectiv de Învățare
- Calcula o moleculă de obligațiuni pentru dat molecular orbital diagrama.
puncte cheie
- ordinea legăturii este definită ca jumătate din diferența dintre numărul de electroni de legătură și antibondare.
- obligațiunile stabile au un ordin de obligațiuni pozitiv.
- ordinea obligațiunilor este un indice al rezistenței obligațiunilor și este utilizat pe scară largă în teoria legăturii de valență.,ding și metalurgie
- sigma bonda covalente atomice legătură care este eșalonat simetric în jurul axei sale
- obligațiuni orderthe număr de suprapunere de perechi de electroni între doi atomi
- antibondingan atomic sau molecular orbital a căror energie crește ca atomii converg, generând o forță de respingere care împiedică lipirea
pentru Bond este numărul de legături chimice între o pereche de atomi; în diatomice de azot (N≡N) de exemplu, pentru bond este de 3, în timp ce în acetilenă (H−C≡C−H), pentru bond între doi atomi de carbon este de 3 și C−H pentru bond este de 1., Ordinul de obligațiuni indică stabilitatea unei obligațiuni. Într-un context mai avansat, ordinea obligațiunilor nu trebuie să fie un număr întreg.
ordinea legăturii în teoria orbitală moleculară
în teoria orbitală moleculară, ordinea legăturii este, de asemenea, definită ca diferența, împărțită la două, între numărul de electroni de legătură și antibonding; acest lucru adesea, dar nu întotdeauna, produce același rezultat. Ordinea obligațiunilor este, de asemenea, un indice al puterii obligațiunilor și este utilizat pe scară largă în teoria legăturii de valență.,
dihidrogen (H2)
această diagramă mo prezintă molecula H2, cu AOs care contribuie la exterior prin sandwich MO. Nivelul de lipire (nivelul inferior) este complet ocupat. Un ordin de obligațiuni de unul este obținut prin utilizarea formulei de mai sus, indicând o legătură stabilă.
\text{Pentru Bond} = \frac{2 (\text{lipire electroni})-0(\text{anti-lipire}\ e-)}{2} = 1
Diacid (H2) cu un Electron în Antibonding Orbital
În cea de-a doua diagrama, unul dintre lipire electroni în H2 este „promovat” prin adăugarea de energie și plasarea în antibonding nivel.
Bond \ Order = \ frac{1 (lipire \ electroni)-1 (anti-lipire\ e-)}{2} = 0
formula de mai sus verifică ruperea legăturii H2, care în acest caz dă o ordine de obligațiuni de zero. Pentru ca o obligațiune să fie stabilă, ordinea obligațiunilor trebuie să fie o valoare pozitivă.,
Dihelium (He2)
Cea de-a treia schema presupune molecula dihelium (He2). O legătură de ordin zero se obține prin plasarea disponibile electroni în unire și antibonding niveluri, indicând faptul că dihelium nu există potrivit valence bond bond și pentru teorie.,
Bond \ Order = \ frac{2 (lipire \ electroni)-2 (anti-lipire\ e-)}{2} = 0Cu toate acestea, îndepărtarea unui electron de la nivelul antibonding produce molecula He2+, care este stabilă în faza gazoasă cu un ordin de legătură de 0,5.
Bond \ Pentru = \frac{2 (lipire\ electroni)-1(anti-lipire\ e-)}{2} = 0.5
Dilitiu (Li2)
ultima diagrama prezintă moleculă de dilitiu (Li2). Electronii 1s nu participă la lipire, dar electronii 2S umplu orbitalul de lipire. Molecula Li2 este o moleculă stabilă în faza gazoasă, cu un ordin de legătură de unu.,
Bond \ Pentru = \frac{2 (lipire\ electroni)-0(anti-lipire\ e-)}{2} = 1
