când adăugați un solut la un solvent, energia cinetică a moleculelor de solvent depășește forțele atractive dintre particulele solute.particulele dizolvate părăsesc suprafața solidului și se deplasează în faza dizolvată (apoasă). În imaginea de mai jos masa de gri (-) bile și verde (+) bile reprezintă un cristal de sare. Pe măsură ce sarea se dizolvă, ionii pozitivi și negativi sunt trași în afară și devin înconjurați de molecule de apă.
!,[https://useruploads.socratic.org/DLDZU6kTpKHvmNUMnmAA_salt_dissolving.jpg)
dacă încălzim solventul, energiile cinetice medii ale moleculelor sale cresc. Prin urmare, solventul este capabil să disloce mai multe particule de pe suprafața solutului.astfel, creșterea temperaturii crește solubilitățile substanțelor. De exemplu, zahărul și sarea sunt mai solubile în apă la temperaturi mai ridicate.dar, pe măsură ce temperatura crește, solubilitatea unui gaz într-un lichid scade. Pe măsură ce temperatura crește, energia cinetică medie a moleculelor de gaz crește.,ca urmare, moleculele de gaz dizolvate în lichid sunt mai susceptibile să scape în faza gazoasă și să nu se întoarcă.
aici este un experiment care demonstrează acest concept.
Video de la: Noel Pauller
