ósmio( Os), elemento químico, um dos metais da platina dos grupos 8-10 (VIIIb), períodos 5 e 6, da tabela periódica e o elemento mais denso de ocorrência natural. Um metal branco-cinza, o ósmio é muito Duro, frágil, e difícil de trabalhar, mesmo a altas temperaturas. Dos metais de platina tem o ponto de fusão mais alto, por isso fusão e fundição são difíceis. Fios de ósmio foram usados para filamentos de lâmpadas incandescentes precoces antes da introdução de tungstênio., Tem sido usado principalmente como um endurecedor em ligas de metais da platina, embora o rutênio geralmente o tenha substituído. Uma liga dura de ósmio e irídio tem sido usado para pontas de canetas de fonte e agulhas de fonógrafo, e tetroxide de ósmio é usado em certas sínteses orgânicas.
metal de ósmio puro não ocorre na natureza. O ósmio tem uma baixa abundância crusta de cerca de 0.,001 parte por milhão. Embora raro, o ósmio é encontrado em ligas nativas com outros metais de platina: em siserskite (até 80 por cento), em iridosina, em aurosmirídio (25 por cento), e em pequenas quantidades em platina nativa. Os processos de isolamento são parte integrante da arte metalúrgica que se aplica a todos os metais de platina.o químico Inglês Smithson Tennant descobriu o elemento juntamente com o irídio nos resíduos de minérios de platina não solúveis em aqua regia. Ele anunciou seu isolamento (1804) e nomeou-o para o odor desagradável de alguns de seus compostos (osMe Grego, odor).,dos metais da platina, o ósmio é o mais rapidamente atacado pelo ar. O pó metálico, mesmo à temperatura ambiente, exala o odor característico do venenoso tetroxide Volátil, OsO4. Como as soluções de OsO4 são reduzidas ao dióxido negro, OsO2, por alguns materiais biológicos, às vezes é usado para manchar tecidos para exames microscópicos.
ósmio é, com rutênio, o mais nobre dos metais da platina, e ácidos frios e quentes não têm efeito sobre eles., Pode ser dissolvido por alcalias fundidas, especialmente se um agente oxidante como o clorato de sódio está presente. O ósmio irá reagir a 200 ° C com ar ou oxigénio para formar o OsO4.
o ósmio apresenta estados de oxidação de 0 a + 8 em seus compostos, com exceção de +1; compostos bem caracterizados e estáveis contêm o elemento em +2, +3, +4, +6, e + 8 estados. Existem também compostos carbonila e organometálicos nos estados de baixa oxidação-2, 0, e +1. Rutênio é o único outro elemento conhecido por ter um estado de oxidação de 8. (Os químicos de rutênio e ósmio são geralmente similares., Todos os compostos de ósmio são facilmente reduzidos ou decompostos por aquecimento para formar o elemento livre como um pó ou esponja. Há uma extensa química dos tetróxidas, oxoalides e aniões de oxo. Há pouca, se alguma, evidência de que aquo ions simples existem, e virtualmente todas as suas soluções aquosas, quaisquer que sejam os aniões presentes, podem ser consideradas como contendo complexos.
