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Now that we’veclassified our elements into groups on the Periodic table, let’s see how to determine thenumber of valence electrons. E assim, para este vídeo, estamos apenas falando sobre os elétrons devalência para os elementos dos principais grupos. Quando falamos sobre os grupos principais, Você está usando o sistema onethrough eight para classificar grupos. Um, dois, três, quatro, cinco, seis, sete e oito. Então vamos ignorar a outra maneira de numerar os grupos., E então, Portanto, vamos aos grupos de três a 12 para este vídeo. Então, se estamos falando sobre os grupos principais, os elétrons de Valência são os elétrons na camada mais externa ou o nível de energia mais externo. E então vamos ver se conseguimos descobrir quantos valeneeletrons de sódio tem. Então, para o sódio, se eu quisesse uma configuração eletrônica para o sódio — parece que você já sabe como fazer isso– então você diria que é 1S2, 2S2, 2P6. E isso leva-te até aqui até néon. E então isso leva para o terceiro período ou para o terceiro nível de energia., E tens mais um telecotron com que te preocupar. E assim o elétron entraria em uma órbita de 3S. Então a configuração eletrônica completa é 1S2, 2S2, 2P6 e 3S1. Quando eu quero imaginar como muitos elétrons de Valência que o sódio tem, o número de elétrons de Valência seria igual ao número de elétrons na concha mais externa,o nível de energia mais externo. Para o sódio, o sódio tem o primeiro nível de energia, o segundo nível de energia e o terceiro nível de energia. O nível de energia externa seria, naturalmente, o terceiro nível de energia. Então, se eu vejo como manieletrons sódio tem em seu nível de energia mais externo, é apenas um desta vez., Isso significa que o Sodium tem um electrão de Valência. E isso é veryconvenient, porque o sódio é encontrado no grupo um. E assim podemos dizer que para os grupos principais, Se você quiser descobrir a quantidade de elétrons de Valência que você tem, é igual ao número do grupo. Assim, o número de grupo é igual ao número de elétrons de Valência. E isso torna tudo muito fácil. E então se eu quisesse representar um átomo neutro de sódio com seu elétron de Valência,eu poderia desenhar sódio aqui, e eu poderia desenhar um Valência eletron ao lado do sódio assim. Certo., Vamos escrever a configuração electrónica do cloro a seguir. Aqui está o cloro. E assim, se eu quisesse escrever a configuração eletrônica para cloro, seria 1s2, 2s2, 2p6, e mais uma vez, isso me leva todo o caminho para néon. E agora, estou aqui no terceiro nível de energia, ou no terceiro período. Posso ver que preencheria 3s2, portanto 3s3. E isso coloca-me nos meus orbitais P. Então, quantos electrões estão nos meus orbitais P? Um, dois, três, quatro, cinco– estou no terceiro nível de energia, estou em orbitais P, e eu tenho cinco elétrons., E isso seria a configuração do Electron para o cloro. Se eu quiser descobrir como os elétrons de manivalência têm cloro, eu tenho que procurar os elétrons na concha mais externa, ou o nível de energia mais externo. Então eu tenho, mais uma vez, o primeiro nível de energia, o segundo nível de energia, e o terceiro nível de energia. Então eu quero o número total de elétrons no nível de energia mais externo. Então, quantos elétrons estão no terceiro nível de energia? Bem, há dois e cinco, num total de sete. O cloro tem electrões de sevenvalência. E mais uma vez, isso é muito conveniente, porque a Clorine está no grupo sete., E então vamos buscar cloro com os seus electrões de sevenvalência. Aqui está o cloro. Então um, dois, três, quatro, cinco, seis e sete, assim– e então a razão Ipequada de sódio e cloro é, é claro, porque o sódio e o cloro reagirão juntos ao cloreto de formossódio. E vamos analisar o que acontece usando nossas configurações de elétrons. E assim o sódio vai perder um elétron. Assim, um átomo neutro de sósio tem números iguais de prótons e elétrons., Mas se o sódio perde seu elétron de Valência — então ele vai perder um elétron de Valência, e eu posso mostrar seu elétron de Valência, na verdade, está se movendo para o cloro. Então agora, quando Idraw sódio, eu tenho que representá-lo como um íon, um catião. O sódio costumava ter um grande número de protões e electrões, mas acabou de perder um electrão. Portanto, fica com um número desequilibrado de protões. Então ele tem mais um espróton do que elétrons. É uma taxa de mais um. Então Na+ é o cátion de sódio. O catião de sódio é estável. E a razão pela qual tem de diminuir a configuração electrónica resultante., Então se eu olhar para a configuração de eletron resultante — deixe-me ir em frente e usar amarelo aqui– seria 1s2, 2s2, 2p6. E assim a configuração eletrônica para a sodiumcação é a mesma que o néon, que é um gás nobre. E sabemos que os gases raros são geralmente pouco activos, e isso tem a ver com o facto de as suas configurações de electrões estarem cheias no seu nível de energia mais externo. Então o catião de sódio é estável, porque tem uma configuração eletrônica como a de um gás nobre. Portanto, para o cloro, se pensarmos como o cloro reage, o cloro tem electrões de sevenvalência., E vamos encontrá-lo na nossa tabela periódica. Aqui está o cloro. O cloro tem electrões de sevenvalência. Se o cloro for mais intenso, então o cloro teria uma configuração eletrônica como um gás nobre, como o de argônio. O cloro vai ganhar um electrão aqui. Então vamos em frente e escrever a nova configuração eletrônica. Se um átomo neutro de clorineplicar um electrão, bem, o electrão juntar-se-á aqui. Então,em vez de 3p5, escreveríamos 3P6. E assim a configuração eletrônica para o anião cloreto seria 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6., Deixa-me ir em frente e acender isso … 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 e depois 3p6. Vamos desenhá-lo. Já não estamos a falar de um átomo de cloro neutro. Estamos a falar de um anião cloreto que apanhou um electrão. Então ele tirou aquele eletrotron do sódio. Então eu vou mostrar que o elétron em vermelho — se mudou para aqui de toclorina, assim. E assim, clorinegaína um elétron. Então costumava ser totalmente neutro. Ele costumava ter um número igual de cargas positivas e cargas negativas. Mas adicionou mais electrões. Isso dá uma carga negativa de clorinea. Então agora é o anião cloreto., E então você tem uma ligação ananiônica que se forma entre o catião de sódio e o anião cloreto aqui. Assim, a atração destas cargas opostas forma uma ligação iônica. E então este é um exemplo de um metal alcalino do grupo um reagindo com um halogênio. Então, em nosso vídeo na tabela periódica, falamos sobre elementos. Falámos sobre a infiltração dos nossos metais alcalinos. E como esses alcalimetais estão todos no grupo Um, todos eles têm um elétron de avaliação. E falamos sobre os nossos halogéneos aqui como sendo também extremamente reactivos., E a razão pela qual eles são tão reativos é se eles adicionam mais elétrons, eles têm a configuração eletrônica de um gás nobre. Assim, desenhar as configurações do eletron, pensar em elétrons e pensar nas Configurações resultantes do eletron permite que você descubra como essas coisas reagem. E é por isso que podemos dizer que os onemetais de grupo são tão reativos, e por que podemos dizer que o grupo sete halogéneos, ou 17, são tão reativos. É por causa deste conceito de configurações de elétrons e desenhando seus elétrons de Valência., E assim poderíamos imaginar que há muitos elétrons de Valência que outra coisa tem, certo? Digamos que fomos chamados para descobrir quantos elétrons de oxigênio têm. Então tudo o que precisamos de fazer é olhar para o número do grupo, certo? Então isso seria–oxigênio está no grupo seis. Portanto, oxigenas seis elétrons de Valência. E então se você quiser representar oxigênio com seus seis elétrons de Valência, você pode ir em frente e extrair elétrons de seis valências assim., E então é muito útil pensar sobre isso se você quiser encontrar o número de elétrons de Valência, pense sobre o número de grupo para os principais elementos do grupo.