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– num vídeo anterior, apresentamo-nos à ideia da massa atómica média, que começamos a realizar pode ser uma forma muito útil de pensar sobre a amass a nível atómico, ou a nível molecular. Mas, o que vamos fazer neste vídeo é ligá-lo aos massagistas que podemos ver num laboratório de química. É pouco provável que lides apenas com um átomo, ou apenas alguns átomos, ou apenas algumas moléculas. É mais provável que tenha vários gramas de uma substância., Então, como é que passamos das métricas em escala atômica para as massas, massas de amostras que você vê em um laboratório de química real, ou em, Eu acho que você poderia dizer, escala r do mundo. Bem, a comunidade quimiistrícola criou uma ferramenta útil. Eles disseram, Tudo bem, vamos pensar sobre um dado elemento. Então, digamos, lítio. Sabemos que a sua massa atómica média é 6,94, 6,94 átomo unificado de massa atómica unificador, átomo de lítio. E se houvesse um certo número de átomos de lítio de tal forma que se eu tivesse esse número, assim vezes certo, certo número de átomos, então eu realmente terminaria com 6.,94 gramas, gramas de lítio. E este número de átomos é de 6.02214076 vezes 10 a 23ª potência. Então, se você tiver uma amostra com este número de átomos de lítio, essa amostra terá uma massa de 6,94 gramas. Qualquer que seja a sua massa atômica média em termos de unidades atômicas unificadas, se você tem esse número de átomo, você terá uma massa desse mesmo número em termos de gramas. Agora, você pode estar dizendo, existe um nome para este número, e há realmente um nome, e é chamado número de Avogadro, nomeado em homenagem ao químico italiano do século 19, Amedeo Avogadro., E,na maioria dos contextos, porque você normalmente não está lidando com dados com estes dígitos significativos, nós usualmente aproximamo-lo como 6,022 vezes 10 ao 23º poder. Agora, há outra palavra com a qual é muito útil familiarizar-se em química, e essa é a ideia de um espião. O que é um espião? Não é uma pequena marca na tua bochecha. Não é um animal moribundo. Na verdade, são ambas as coisas, mas, num contexto de química, uma toupeira está apenas a dizer que tens uma grande coisa., A palavra “mole” foi usada pela primeira vez pelo químico alemão Wilhelm Ostwald no final do século XIX, e ele veio com a palavra por causa de sua relação com a molécula. O que significa isso? Pensa na palavra dúzia. Se eu disser que tenho uma dúzia de ovos, quantos ovos tenho? Bem, se tenho uma dúzia de ovos, isso significa que tenho 12 ovos. Então, se eu disser que tenho amole de átomos de lítio, quantos átomos de lítio tenho? Isso significa que tenho 6.02214076 vezes 10 átomos de lítio. Exactamente a mesma ideia, é que o número do Avogadro é muito mais alto do que uma dúzia., Então, vamos usar os nossos novos poderes do espião e do número do Avogadro para começar a fazer algumas coisas úteis. Digamos que alguém se aproximou de TI e disse, Ei, tu, eu tenho uma amostra de 15,4 miligramas de germânio. Com quantos átomos de germaniumam estou a lidar? Pause este vídeo e tente pensar sobre isso. Então, deixa-me limpar algum espaço que a tabela periódica de elementos estava a ocupar. Começamos com 15,4 miligramas de germânio. O primeiro passo seria converter isto em gramas de germânio. E assim, podemos fazer uma pequena análise dimensional., Podemos multiplicar isto, por cada grama de germânio equivalente a 1000 miligramas, miligramas de germânio. E assim, se você for totalmente multiplicado por um milésimo ou dividir por mil, nós vamos conseguir os gramas de germânio. E, você pode ver isso na análise dimensional vendo que isso está indo para cancelar com isso deixando-nos apenas com os gramas de germânio. E agora que temos uma expressão de gramas de germânio, podemos pensar em moles de germânio. Então, como fazemos isso?, Bem, vamos tomultiply com alguma quantidade, e no denominador vamos querer gramas de germânio para thedimensional análise de trabalhar para fora, gramas de germânio, ena o numerador queremos que a nova expressão para ser interms de moles de germânio. Então, uma toupeira de germânio é igual a quantos gramas de germânio? Bem, estamos a vê-lo aqui. Massa molar de germânio é 72,63 gramas por mole. Por cada toupeira, temos 72, 63 gramas de germânio. E, você pode ver que as unidades funcionam., Estes gramas de Germanium vão cancelar com os gramas de germânio deixando-nos com toupeiras de germânio. Numa prática química real, descobrir os sinais de uma substância pode ser a coisa mais útil, mas se você quiser descobrir os átomos reais de germânio com que estamos lidando,vamos multiplicar-nos pelo número de átomos que você tem por mole. E, isso vai ser verdade para qualquer elemento. Por cada toupeira, tens o número de átomos doogadro. E vamos aproximar isso em 6.022 vezes 10 aos 23rdatoms, átomos de germânio, por cada um mole, mole de germânio., Então, só para rever o que acabamos de fazer, tínhamos miligramas de germânio. Se multiplicarmos estes dois juntos, teremos gramas de germânio, o que faz sentido, estamos essencialmente a dividir por mil. Se você multiplica a sua gramas de germânio vezes as toupeiras por grama, o que é apenas o recíproco desta massa molar que temos aqui, e só para garantir onde faz sentido, as unidades funcionam bem com a análise dimensional, isto aqui diz-lhe os toupeiras, toupeiras de germânio., E então, se você pegar suas toupeiras e então você multiplyit pelo número de Avogadro, ele diz a você como manyatoms de germânio nós temos, e isso faz sentido. Se te dissesse que tinha uma certa dúzia de ovos, se quisesse saber quantos ovos são, multiplicar-me-ia por 12. Então, toda esta expressãoé o número de átomos, átomos de germânio. Então, temos 15,4 miligramas. Se quisermos calcular a quantidade de gramas que temos, então dividimos por 1.000, é o que nossa análise dimensional nos diz, e também faz sentido lógico, dividido por 1.000. Então, esta é a quantidade de gramas que temos., E então, se quisermos verificar quantos moles, e vai ser uma pequena fração de um mole porque um mole é 72,63 gramas por mole, temos uma pequena fração de um grama, muito menos 72,63 gramas. E assim, vimos da nossa análise para descobrir o número de toupeiras, que agora vamos dividir por 72.63, então dividido por 72.63 é igual a, este é o número de buracos de germânio que temos. E se quisermos calcular o número de átomos de germânio, multiplicaremos o número de Avogadro. Então, vezes 6.,022 vezes 10 até ao 23º, e este botão EE significa potência vezes 10 até ao 23º, por isso é assim que se faz numa calculadora. E então, isso nos dá tantos átomos. E, vejamos, só para obter nossos dígitos significativos aqui, nossos números significativos, de todas as coisas que multiplicamos, vemos que temos quatro dígitos significativos aqui, quatro dígitos significativos aqui, mas só tínhamos três aqui, então eu vou dar a volta a três dígitos significativos. Então, vou para 1,28 vezes 10 até 20 átomos. Temos aproximadamente 1,28 vezes 10 átomos de germânio, o que é muito.