Objetivo
- Calcular uma molécula de bond a ordem dada a sua diagrama de orbitais moleculares.
pontos-chave
- A ordem de ligação é definida como metade da diferença entre o número de electrões ligantes e antibonding.as ligações estáveis têm uma ordem de ligação positiva.
- ordem de ligação é um índice de força de ligação e é usado extensivamente na teoria da ligação de Valência.,ding e metalurgia
- sigma bonda covalente atômica vínculo que é rotacionalmente simétrica em torno do seu eixo
- bond orderthe número da sobreposição de pares de elétrons entre um par de átomos
- antibondingan atômica ou molecular orbital, cuja energia aumenta à medida que os seus átomos se convergem, gerando uma força repulsiva que dificulta a colagem
Bond ordem é o número de ligações químicas entre um par de átomos; em moléculas de nitrogênio (N≡N), por exemplo, o vínculo de ordem é de 3, enquanto que no acetileno (H−C≡C−H), ordem de ligação entre os dois átomos de carbono é de 3 e C−H bond ordem é 1., A ordem de ligação indica a estabilidade de uma ligação. Em um contexto mais avançado, a ordem de bond não precisa ser um inteiro.
ordem de ligação na teoria Orbital Molecular
na teoria orbital molecular, a ordem de ligação também é definida como a diferença, dividida por dois, entre o número de ligações e elétrons antibonding; isto muitas vezes, mas nem sempre, produz o mesmo resultado. A ordem de ligação é também um índice de força de ligação, e é usada extensivamente na teoria da ligação de Valência.,
Dihidrogeno (H2)
este diagrama de MO mostra a molécula H2, com o AOs contribuindo no exterior, colando o MO. O nível de ligação (nível inferior) está completamente ocupado. Uma ordem de ligação de uma é obtida utilizando a fórmula acima, indicando uma ligação estável.
\text{Bond, a Fim} = \frac{2 (\text{os elétrons de ligação})-0(\text{anti-colagem}\ e-)}{2} = 1
Di – (H2) com um Elétron na Antibonding Orbital
No segundo diagrama, um dos os elétrons de ligação no H2 é “promovido” pela adição de energia e colocando-a no antibonding nível.
Bond \ Order = \frac{1 (bonding\ electrons) -1 (anti-bonding\ e-)}{2} = 0
a fórmula acima verifica a quebra da ligação H2, que neste caso dá uma ordem de ligação de zero. Para uma ligação ser estável, a ordem de ligação deve ser um valor positivo.,
Dihélio (He2)
o terceiro Diagrama hipotese a molécula de dihélio (He2). Uma ordem de ligação de zero é obtida colocando os elétrons disponíveis nos níveis de ligação e antibonding, indicando que o dihélio não existe de acordo com a teoria da ligação de Valência e da ordem de ligação.,
Bond \ Order = \frac{2 (bonding\ elétrons)-2(anti-bonding\ e-)}{2} = 0
no Entanto, a remoção de um elétron do antibonding nível produz a molécula de He2+, que é estável na fase gás com um vínculo ordem de 0,5.
Bond \ Order = \frac{2 (bonding\ elétrons)-1(anti-bonding\ e-)}{2} = 0.5
Dilithium (Li2)
O último diagrama apresenta a molécula de dilithium (Li2). Os elétrons 1s não participam da ligação, mas os elétrons 2s preenchem a órbita de ligação. A molécula Li2 é uma molécula estável na fase gasosa, com uma ordem de ligação de um.,
Bond \ Order = \frac{2 (bonding\ elétrons)-0(anti-bonding\ e-)}{2} = 1
