Introdução à Química (Português)

Termos

• paramagneticExhibiting paramagnetism (a tendência de dipolos magnéticos para alinhar com um campo magnético externo).,o alótropo ozoneano de oxigênio (símbolo O3) tem três átomos na molécula em vez dos dois habituais; é um gás azul, gerado a partir de oxigênio pela descarga elétrica; é venenoso e altamente reativo, mas protege a vida na Terra, absorvendo radiação solar ultravioleta na atmosfera superior.elemento químico oxigena (símbolo O) com um número atômico de 8 e massa atômica de 15.9994 amu.o oxigênio é uma parte importante da atmosfera e é necessário para sustentar a vida terrestre., Como compreende a maior parte da massa na água, também compreende a maior parte da massa de organismos vivos. Todas as principais classes de moléculas estruturais em organismos vivos, tais como proteínas, carboidratos e gorduras, contêm oxigênio, assim como os principais compostos inorgânicos que compreendem conchas animais, dentes e ossos. O oxigênio elementar (O2) é produzido por cianobactérias, algas e plantas através do processo de fotossíntese, e é usado na respiração celular pela maioria dos organismos vivos na terra., O oxigênio é tóxico para obrigar os organismos anaeróbicos (organismos que precisam de falta de oxigênio para sobreviver), que eram a forma dominante de vida precoce na terra, até que o O2 começou a se acumular na atmosfera.

  propriedades químicas do oxigênio

  a temperatura e pressão padrão (STP), dois átomos do elemento se ligam para formar dioxígeno, um gás diatômico incolor, inodoro e sem sabor com a fórmula O2. Oxygen is a member of the chalcogen group on the periodic table and is a highly reactive nometallic element., Como tal, rapidamente forma compostos (principalmente óxidos) com quase todos os outros elementos. O oxigênio é um forte agente oxidante e tem a segunda maior eletronegatividade de todos os elementos reativos, depois apenas do flúor. Em massa, o oxigênio é o terceiro elemento mais abundante no universo, depois do hidrogênio e hélio, e o elemento mais abundante em massa na crosta terrestre, formando quase metade da massa da crosta. O oxigênio livre é muito quimicamente reativo para aparecer na terra sem a ação fotossintética dos organismos vivos, que usam a energia da luz solar para produzir oxigênio elementar a partir da água., O2 elementar só começou a acumular-se na atmosfera após o aparecimento evolutivo de organismos fotossintéticos, cerca de 2,5 bilhões de anos atrás. O gás de oxigênio diatômico atualmente constitui 20,8 por cento do volume de ar.

  oxigénio Diatómico

  os dois átomos de oxigénio no oxigénio diatómico estão quimicamente ligados entre si com uma configuração de electrões spin triplet. Esta ligação tem uma ordem de ligação de dois e é muitas vezes simplificada em Descrições como uma ligação dupla, ou como uma combinação de uma ligação de dois elétrons e duas ligações de três elétrons., O oxigênio tripleto (não confundir com ozônio, O3) é o estado do solo da molécula de O2. A configuração eletrônica da molécula tem dois elétrons não emparelhados ocupando dois orbitais moleculares degenerados. Estes orbitais são classificados como antibonding (enfraquecendo a ordem de ligação de três para dois), então a ligação de oxigênio diatômico é mais fraca do que a ligação tripla de nitrogênio diatômico, na qual todos os orbitais moleculares de ligação são preenchidos, mas alguns orbitais antibonding não são.

  na forma tripleta normal, as moléculas de O2 são paramagnéticas., Isto significa que eles se comportam como ímãs na presença de um campo magnético externo, por causa dos momentos magnéticos do spin dos elétrons não emparelhados na molécula. O oxigênio líquido é atraído a um íman a uma extensão suficiente que, em demonstrações laboratoriais, uma ponte de oxigênio líquido pode ser suportada contra seu próprio peso entre os pólos de um íman poderoso. Oxigênio Singlet é um nome dado a várias espécies de energia superior de O2 molecular em que todos os giros de elétrons são emparelhados. É muito mais reativo para moléculas orgânicas comuns do que a forma tripleta do oxigênio molecular.,

  propriedades físicas do oxigénio

  o oxigénio é mais solúvel em água do que o azoto é; a água contém aproximadamente uma molécula de O2 para cada duas moléculas de N2, em comparação com uma razão atmosférica de aproximadamente uma para quatro. A solubilidade do oxigénio na água é dependente da temperatura e cerca do dobro (14,6 mg/L) dissolve-se a 0 °C do que a 20 °C (7,6 mg/L). A 25 ° C e 1 Atmosfera padrão (101,3 kPa) de ar, a água doce contém cerca de 6.04 mililitros (mL) de oxigênio por litro, enquanto a água do mar contém cerca de 4,95 mL por litro. A 5 °C, a solubilidade aumenta para 9.,0 mL (50% mais do que a 25 °C) por litro para a água e 7,2 mL (45% mais) por litro para a água do mar.o oxigénio condensa-se a 90,20 K (-182,95 °c, -297,31 °F) e congela a 54,36 K (-218,79 °c, -361,82 °F). O2 líquido e sólido são substâncias claras com uma cor Azul-celeste leve causada pela absorção no vermelho (em contraste com a cor Azul do céu, que é devido à dispersão de Rayleigh da luz azul) .

  

  O2 líquido de alta pureza é geralmente obtido por destilação fraccionada do ar liquefeito. O oxigênio líquido também pode ser produzido por condensação a partir do ar, usando nitrogênio líquido como um refrigerante. É uma substância altamente reativa e deve ser segregada de materiais combustíveis.