3.4: Identificação Molecular e Compostos Iónicos

A tendência para dois ou mais elementos para combinar e formar uma molécula que é estabilizada por ligações covalentes (um composto molecular) pode ser previsto, simplesmente, pela localização dos elementos na tabela periódica. No Capítulo 1, dividimos os elementos da tabela periódica em grupos (aparentemente) arbitrários; os metais, Os não-metais, os semi-metais, e assim por diante., Estes agrupamentos não são arbitrários, mas são em grande parte baseados em Propriedades físicas e na tendência dos vários elementos a se ligar com outros elementos, formando uma ligação iônica ou covalente. Como regra geral, compostos que envolvem uma ligação de metal com um não-metal ou um semi-metal exibem ligação iônica. Compostos que são compostos apenas de não-metais ou semi-metais com não-metais exibirão ligações covalentes e serão classificados como compostos moleculares. Assim, o composto formado a partir de sódio e cloro será iônico (um metal e um não-metal)., O monóxido de nitrogênio (NO) vai ser unidas por ligação covalente da molécula (dois não-metais), dióxido de silício (SiO2) vai ser unidas por ligação covalente da molécula (um semi-metal e um não-metal) e MgCl2 será iônica (um metal e um não-metal). Mais tarde neste capítulo veremos que muitos compostos covalentes têm ligações que são altamente polarizadas com maior densidade de elétrons em torno de um átomo do que o outro. Estes compostos são frequentemente descritos como tendo “caráter iônico” e estes tipos de ligações covalentes podem ser facilmente quebrados para formar conjuntos de íons.,