osmio (Os), elemento químico, uno de los metales de platino de los grupos 8-10 (VIIIb), períodos 5 y 6, de la Tabla periódica y el elemento más denso de origen natural. El osmio, un metal gris-blanco, es muy duro, quebradizo y difícil de trabajar, incluso a altas temperaturas. De los metales de platino tiene el punto de fusión más alto, por lo que la fusión y la fundición son difíciles. Los alambres de osmio se utilizaron para filamentos de las primeras lámparas incandescentes antes de la introducción del tungsteno., Se ha utilizado principalmente como endurecedor en aleaciones de los metales de platino, aunque el rutenio generalmente lo ha reemplazado. Una aleación dura de osmio e iridio se ha utilizado para puntas de plumas estilográficas y agujas de fonógrafo, y el tetroxuro de osmio se utiliza en ciertas síntesis orgánicas.
Puro tetróxido de metal no ocurren en la naturaleza. El osmio tiene una baja abundancia en la corteza de aproximadamente 0.,001 parte por millón. Aunque es raro, el osmio se encuentra en aleaciones nativas con otros metales de platino: en siserskita (hasta el 80 por ciento), en iridosmina, en aurosmiridium (25 por ciento), y en pequeñas cantidades en platino nativo. Los procesos para aislarlo son una parte integral del arte metalúrgico que se aplica a todos los metales de platino.
El químico inglés Smithson Tennant descubrió el elemento junto con el iridio en los residuos de minerales de platino no solubles en agua regia. Anunció su aislamiento (1804) y lo nombró por el olor desagradable de algunos de sus compuestos (Griego osme, olor).,
de los metales de platino, el osmio es el más rápidamente atacado por el aire. El metal pulverizado, incluso a temperatura ambiente, exuda el olor característico del tetroxuro venenoso y volátil OsO4. Debido a que las soluciones de OsO4 se reducen al dióxido negro, OsO2, por algunos materiales biológicos, a veces se usa para teñir tejidos para exámenes microscópicos.
el osmio es, junto con el rutenio, el más noble de los metales de platino, y los ácidos frío y caliente no tienen efecto sobre ellos., Puede ser disuelto por álcalis fundidos, especialmente si un agente oxidante tal como clorato de sodio está presente. El osmio reaccionará a 200° C con aire u oxígeno para formar OsO4.
el osmio presenta estados de oxidación de 0 a + 8 en sus compuestos, con la excepción de +1; los compuestos bien caracterizados y estables contienen el elemento en +2, +3, +4, +6, y + 8 estados. También hay compuestos carbonilos y organometálicos en los estados de baja oxidación -2, 0 y +1. El rutenio es el único otro elemento conocido que tiene un estado de oxidación de 8. (Las químicas del rutenio y el osmio son generalmente similares.,) Todos los compuestos de osmio se reducen o descomponen fácilmente calentando para formar el elemento libre como un polvo o una esponja. Hay una extensa química de los tetróxidos, oxohalidos y oxo aniones. Hay poca o ninguna evidencia de que existan iones acuosos simples, y prácticamente todas sus soluciones acuosas, cualesquiera que sean los aniones presentes, pueden considerarse que contienen complejos.
