NIST Chemistry WebBook, SRD 69

Posted by admin Posted on junio 21, 2020 0 Comments on NIST Chemistry WebBook, SRD 69
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  • fórmula: BrH
  • peso Molecular: 80.912
  • IUPAC Standard InChI:
    • InChI=1S/BrH/H1H
    • descargar el identificador en un archivo.,
  • IUPAC Standard InChIKey:CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N
  • Número de registro CAS: 10035-10-6
  • Estructura química:
    esta estructura también está disponible como un archivo mol 2D o como un archivo SD computed3d
    La estructura 3D se puede ver utilizando javaorjavascript.,
  • Other names: Hydrobromic acid;Anhydrous hydrobromic acid;HBr;Hydrogen bromide, anhydrous -; Acide bromhydrique;Acido bromidrico;Bromowodor;Bromwasserstoff;Broomwaterstof;UN 1048;UN 1788; Hydrogen monobromide
  • enlace permanente para esta especie. Utilice este enlace para marcar esta especie como referencia futura.,ectrum
  • espectro de masa (ionización de electrones)
  • constantes de moléculas diatómicas
  • datos en otros sitios públicos del NIST:
    • espectros de microondas (en el sitio web del laboratorio de física)
    • Base de datos de Cinética de fase gaseosa
  • opciones:
    • cambiar a unidades basadas en calorías

    data at NIST subscription sites:

    • NIST/TRC web Thermo tables, Professional Edition (thermophysical and thermochemical data)

    los sitios de suscripción NIST proporcionan datos bajo el programa referencedata estándar de NIST, pero requieren una tarifa anual para acceder.,El objetivo de la tasa es recuperar los costes asociados al desarrollo de las recopilaciones de datos incluidas en dichos sitios. Es posible que su institución ya sea un suscriptor.Siga los enlaces anteriores para obtener más información sobre los datos de estos sitios y sus términos de uso.

    datos de termoquímica de reacción

    ir a: arriba, referencias, notas

    derechos de autor de compilación de datos por el Secretario de comercio de los Estados Unidos en nombre de los Estados Unidos. todos los derechos reservados.

    Nota: Por favor considere usar la búsqueda de acción para esta especie. Esta página permite buscar todas las reacciones que involucran a esta especie., También está disponible un formulario de búsqueda de reacción general. Las versiones futuras de este sitio pueden confiar en las páginas de búsqueda de reacción en lugar de los ejemplos de reacción enumerados que se muestran a continuación.,5476″>

    • + = ( • )

    Por la fórmula: NO3- + HBr = (NO3- • HBr)

    la energía Libre de reacción

    + = ( • )

    Por la fórmula: I- + HBr = (I- • HBr)

    Vínculo: tipo enlace de Hidrógeno (negativo ion hidruro)

    Cantidad Valor Unidades Método Referencia Comentario
    ΔrH° 67.,4 ± 8.4 kJ/mol TDEq Caldwell y Kebarle, 1985 fase de gas; B,M
    Cantidad Valor Unidades Método Referencia Comentario
    ΔrS° 82.,0 J/mol*K PHPMS Caldwell y Kebarle, 1985 fase de gas; el cambio de la reacción(I-)SO2; M
    Cantidad Valor Unidades Método Referencia Comentario
    ΔrG° 43. ± 11., kJ/mol TDEq Caldwell y Kebarle, 1985 fase de gas; B

    la energía Libre de reacción

    ΔrG° (kJ/mol) T (K) Método Referencia Comentario
    42.,/div> + =

    By formula: HBr + C3H6 = C3H7Br

    ( • ) + = ( • • )

    By formula: (Br- • O2S) + HBr = (Br- • HBr • O2S)

    Bond type: Hydrogen bond (negative ion to hydride)

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° 51.,0 kJ/mol PHPMS Caldwell y Kebarle, 1985 fase de gas; De termoquímica de ciclo,la conmutación de la reacción(Br – HBr)SO2; M
    Cantidad Valor Unidades Método Referencia Comentario
    ΔrS° 80.,l and Kebarle, 1985 gas phase; From thermochemical cycle,switching reaction(Br- HBr)SO2; M

    ( • ) + = ( • • )

    By formula: (NO3- • HNO3) + HBr = (NO3- • HBr • HNO3)

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° 66.,9 kJ/mol FA Davidson, Fehsenfeld, et al., 1977 gas phase; switching reaction(NO3-)2HNO3; M
    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrS° 95.8 J/mol*K FA Davidson, Fehsenfeld, et al., De 1977 fase de gas; el cambio de reacción(NO3-)2HNO3; M
    Cantidad Valor Unidades Método Referencia Comentario
    ΔrG° kJ/mol FA Davidson, Fehsenfeld, et al.,, 1977 fase gaseosa; reacción de conmutación(NO3-)2HNO3; M

    (g) + CH3BrMg (solution) = (solución) + Br2Mg (solución)

    Por fórmula: HBR (G) + CH3BRMG (solución) = CH4 (solución) + Br2Mg (solución)

    cantidad valor unidades método reference comment
    ΔRH° -274.5 ± 2.,m, 1981, excepto para los compuestos orgánicos, cuya entalpía de formación fue citado de Pedley, 1994; MS

    ( • ) + = ( • 2)

    Por la fórmula: (Br- • HBr) + HBr = (Br- • 2HBr)

    Vínculo: tipo enlace de Hidrógeno (negativo ion hidruro)

    Cantidad Valor Unidades Método Referencia Comentario
    ΔrH° 46.,0 kJ/mol PHPMS Caldwell y Kebarle, 1985 fase de gas; M
    Cantidad Valor Unidades Método Referencia Comentario
    ΔrS° 71.,1 J/mol*K PHPMS Caldwell and Kebarle, 1985 gas phase; M

    + 0.5 = + + 0.5

    By formula: C4H4BrNO2 + 0.5H4N2 = HBr + C4H5NO2 + 0.,5N2

    + = ( • )

    By formula: CH3+ + HBr = (CH3+ • HBr)

    C4H9Li (l) + (g) = (l) + (cr)

    By formula: C4H9Li (l) + HBr (g) = C4H10 (l) + BrLi (cr)

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° -374.0 ± 2.,0 kJ/mol RSC Holm, 1974 por Favor, consulte también Pedley y Rylance, 1977. La entalpía de reacción fue citada de Pedley y Rylance, 1977. Véase Liebman, Martinho Simões, et al.,, 1995 for comments; MS

    (g) + (cr) = (g) + (cr)

    By formula: HBr (g) + CH3Li (cr) = CH4 (g) + BrLi (cr)

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° -317.3 ± 2.,0 kJ/mol RSC Holm, 1974 por Favor, consulte también Pedley y Rylance, 1977. La entalpía de reacción fue citada de Pedley y Rylance, 1977. Véase Liebman, Martinho Simões, et al.,, 1995 for comments; MS

    (g) + (cr) = (g) + (cr)

    By formula: HBr (g) + C2H5Li (cr) = C2H6 (g) + BrLi (cr)

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° -345.7 ± 2.,0 kJ/mol RSC Holm, 1974 por Favor, consulte también Pedley y Rylance, 1977. La entalpía de reacción fue citada de Pedley y Rylance, 1977. Véase Liebman, Martinho Simões, et al.,, 1995 for comments; MS

    (g) + C4H9Li (l) = (l) + (cr)

    By formula: HBr (g) + C4H9Li (l) = C4H10 (l) + BrLi (cr)

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° -352.7 ± 2.,0 kJ/mol RSC Holm, 1974 por Favor, consulte también Pedley y Rylance, 1977. La entalpía de reacción fue citada de Pedley y Rylance, 1977. Véase Liebman, Martinho Simões, et al.,, 1995 for comments; MS

    ( • ) + = ( • • )

    By formula: (NO3- • HBr) + HNO3 = (NO3- • HNO3 • HBr)

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° 66.9 ± 8.,4 kJ/mol TDEq Davidson, Fehsenfeld, et al., 1977 gas phase; B
    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrG° 40. ± 12. kJ/mol TDEq Davidson, Fehsenfeld, et al.,formula: HBr + C4H8 = C4H9Br

    + =

    By formula: HBr + C3H6 = C3H7Br

    ( • ) + = ( • • )

    By formula: (Br- • HBr) + O2S = (Br- • O2S • HBr)

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° 45.,6 kJ/mol PHPMS Caldwell y Kebarle, 1985 fase de gas; M
    Cantidad Valor Unidades Método Referencia Comentario
    ΔrS° 79.,1 J/mol*K PHPMS Caldwell and Kebarle, 1985 gas phase; M

    + = +

    By formula: C2H3BrO + H2O = HBr + C2H4O2

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° -97.,53 kJ/mol Cm Devore and O’Neal, 1969 liquid phase; Heat of hydrolysis; ALS
    ΔrH° -96.,0b2e7d25″>

    liquid phase; ALS

    + = +

    By formula: H2 + C3H7Br = HBr + C3H8

    + = +

    By formula: HBr + C7H7Br = C7H8 + Br2

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° 33.,9 ± 4.2 kJ/mol Eqk Benson and Buss, 1957 gas phase; Reanalyzed by Cox and Pilcher, 1970, Original value = 33. ± 4., kJ/mol; ALS

    = +

    By formula: C3H6Br2 = HBr + C3H5Br

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° 64.9 kJ/mol Eqk Levanova, Rodova, et al.,, 1983 liquid phase; Flow reactor; ALS
    ΔrH° 69.9 ± 0.8 kJ/mol Eqk Sharonov and Rozhnov, 1971 gas phase; ALS

    + 218.5 + 11.25 + = + 13 + 1.,5

    By formula: CBrN3O6 + 218.5H2O + 11.25O2 + C12H14O4 = HBr + 13CO2 + 1.5N2

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° -6350.2 ± 1.0 kJ/mol Ccr Carpenter, Zimmer, et al.,> = +

    By formula: C2H5Br = HBr + C2H4

    C8H6MoO3 (cr) + 2 (solution) = C7H5Br3MoO2 (solution) + (solution) + (solution)

    By formula: C8H6MoO3 (cr) + 2Br2 (solution) = C7H5Br3MoO2 (solution) + HBr (solution) + CO (solution)

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° -254.,0 ± 8.4 kJ/mol RSC Nolan, López de la Vega, et al.,tetrachloride; MS

    + = +

    By formula: C3H4O4 + Br2 = HBr + C3H3BrO4

    + = +

    By formula: C7H9NO + C7H5BrO = HBr + C14H13NO2

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° -172., ± 0.8 kJ/mol Cac Kiselev, Khuzyasheva, et al.,, 1979 liquid phase; solvent: Benzene; ALS

    + = +

    By formula: C7H9N + C7H5BrO = HBr + C14H13NO

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° -170. ± 0.,8 kJ/mol Cac Kiselev, Khuzyasheva, et al.,, 1979 liquid phase; solvent: Benzene; ALS

    + = +

    By formula: HBr + C3H5BrO = C3H6O + Br2

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° 31.1 ± 8.,4 kJ/mol Eqk King, Golden, et al., 1971 gas phase; Heat of bromination at 516-618 K; ALS

    + =

    By formula: HBr + C2F4 = C2HBrF4

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° -137.75 ± 0.,75 kJ/mol Cm Lacher, Lea, et al.,, 1950 gas phase; Heat of hydrobromination at 367°K; ALS

    + = +

    By formula: C7H5BrO + C6H7N = HBr + C13H11NO

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° -162. ± 0.,8 kJ/mol Cac Kiselev, Khuzyasheva, et al., 1979 liquid phase; solvent: Benzene; ALS

    + =

    By formula: HBr + C2ClF3 = C2HBrClF3

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° -109.09 ± 0.,95 kJ/mol Cm Lacher, Lea, et al.,, 1950 gas phase; Heat of hydrobromination at 367°K; ALS

    + = 2 +

    By formula: CBr2O + H2O = 2HBr + CO2

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° -205.3 ± 0.,67 kJ/mol Cm Anthoney, Finch, et al., 1970 liquid phase; Heat of hydrolysis; ALS

    = +

    By formula: C2H4BrCl = HBr + C2H3Cl

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° 83.3 ± 0.,8 kJ/mol Eqk Busheva, Levanova, et al.,, 1980 gas phase; Dehydrohalogenation; ALS

    (g) + C2H3BrMg (solution) = (solution) + Br2Mg (solution)

    By formula: HBr (g) + C2H3BrMg (solution) = C2H4 (solution) + Br2Mg (solution)

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° -294.1 ± 2.,d644e1ff»>

    kJ/mol

    		 RSC Holm, 1981 solvent: Tetrahydrofuran; MS

    C4H9BrMg (solution) + (g) = (solution) + Br2Mg (solution)

    By formula: C4H9BrMg (solution) + HBr (g) = C4H10 (solution) + Br2Mg (solution)

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° -292.,5 ± 2.,d3d644e1ff»>

    kJ/mol

    		 RSC Holm, 1981 solvent: Diethyl ether; MS

    C4H9BrMg (solution) + (g) = (solution) + Br2Mg (solution)

    By formula: C4H9BrMg (solution) + HBr (g) = C4H10 (solution) + Br2Mg (solution)

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° -305.,9 ± 2.,d644e1ff»>

    kJ/mol

    		 RSC Holm, 1981 solvent: Diethyl ether; MS

    C5H11BrMg (solution) + (g) = (solution) + Br2Mg (solution)

    By formula: C5H11BrMg (solution) + HBr (g) = C5H12 (solution) + Br2Mg (solution)

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° -306.,3 ± 2.,4e1ff»>

    kJ/mol

    		 RSC Holm, 1981 solvent: Diethyl ether; MS

    C19H15BrMg (solution) + (g) = (solution) + Br2Mg (solution)

    By formula: C19H15BrMg (solution) + HBr (g) = C19H16 (solution) + Br2Mg (solution)

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° -231.,0 ± 2.2 kJ/mol RSC Holm, 1981 solvent: Diethyl ether; MS

    + = +

    By formula: C3H5Br + H2O = HBr + C3H6O

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° -15.,/td>

    		kJ/mol Cm Gellner and Skinner, 1949 liquid phase; Heat of hydrolysis; ALS

    + = +

    By formula: C7H7Br + H2O = HBr + C7H8O

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° -7., Cm Gellner and Skinner, 1949 liquid phase; Heat of hydrloysis; ALS

    C3H7BrMg (solution) + (g) = (solution) + Br2Mg (solution)

    By formula: C3H7BrMg (solution) + HBr (g) = C3H8 (solution) + Br2Mg (solution)

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° -305.,9 ± 2.2 kJ/mol RSC Holm, 1981 solvent: Diethyl ether; MS

    + = +

    By formula: C7H5BrO + H2O = HBr + C7H6O2

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° -113.,1 kJ/mol Cm Carson, Pritchard, et al.,, 1950 liquid phase; Heat of hydrolysis; ALS

    (g) + C2H5BrMg (solution) = (solution) + Br2Mg (solution)

    By formula: HBr (g) + C2H5BrMg (solution) = C2H6 (solution) + Br2Mg (solution)

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° -299.2 ± 2.,2 kJ/mol RSC Holm, 1981 solvent: Diethyl ether; MS

    = + C10H15N

    By formula: C10H16N.Br = HBr + C10H15N

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° -88. ± 4., kJ/mol Cm Arnett and Wernett, 1993 liquid phase; solvent: DMSO; ALS

    + =

    By formula: HBr + C9H10 = C9H11Br

    Quantity Value Units Method Reference Comment
    ΔrH° -63.6 ± 5.,4 kJ/mol Cm Nesterova, Kovzel, et al., 1977 liquid phase; Hydrobromination; ALS

    ir a: arriba, datos de termoquímica de reacción, notas

    derechos de autor de compilación de datos por el Secretario de comercio de EE.

    Nolan, López de la Vega, et al., 1986
    Nolan, S. P.; López de la Vega, R.; Hoff, C. D., J. Organometal. Chem., 1986, 315, 187. Holm, 1981 Holm,T., J. Chem. Soc.,, Perkin Trans. II, 1981, 464.. Pedley, 1994 Pedley, J. B., Thermodynamic Data and Structures of Organic Compounds; Thermodynamics Research Center Data Series, Vol I, Thermodynamics Research Center, College Station, 1994. Holm, 1974 Holm, T., J. Organometal. Chem., 1974, 77, 27.,ature
    ΔrG° energía libre de reacción en condiciones estándar
    ΔrH° entalpía de reacción en condiciones estándar
    ΔrS° entropía de reacción en condiciones estándar
  • data from NIST standard reference database 69:NIST Chemistry webbook
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    • Author: admin

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