Khan Academy no es compatible con este navegador. [close] (Español)

ahora que hemos clasificado nuestros elementos en grupos en la Tabla periódica, veamos cómo determinar el número de electrones de Valencia. Y así para este video, solo estamos hablando de los electrones de Valencia para los elementos en los grupos principales. Cuando hablamos de los grupos principales, estás usando el sistema onethrough eight para clasificar grupos. Así que uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete y ocho. Así que vamos a ignorar la otra forma de numerar los grupos., Y por lo tanto, vamos a ir a los grupos de tres a 12 para este video. Y así si estamos hablando de los grupos principales, los electrones de Valencia son los electrones en la capa más externa o el nivel de energía más externa. Y así vamos a ver si podemos averiguar cuántos valenceelectrons sodio tiene. Así que para el sodio, si quería escribir una configuración electrónica para el sodio I Iassume ya sabes cómo hacer esto say por lo que youwould decir que es 1S2, 2S2, 2P6. Y eso te lleva hasta neon. Y entonces eso te lleva al tercer período o al tercer nivel de energía., Y tienes un electrón más del que preocuparte. Y así ese electrón entraría en un orbital 3S. Así que la configuración electrónica completa es 1S2, 2s2, 2P6 y 3S1. Cuando quiero calcular cuántos electrones de Valencia tiene el sodio, el número de electrones de Valencia sería igual al número de electrones en la capa más externa, el nivel de energía más externo. Para el sodio, el sodio tiene el firstenergy nivel, segundo nivel de energía, y el tercero el nivel de energía. El nivel de energía externa sería, por supuesto, el tercer nivel de energía. Así que si veo cómo manyelectrons sodio tiene en su nivel de energía más externa, es sólo uno esta vez., Eso significa que sodium tiene un electrón de Valencia. Y eso es muy conveniente, porque el sodio se encuentra en el grupo uno. Y por lo que podemos decir que para los grupos principales, si desea calcular outhow muchos electrones de Valencia que tiene, es sólo igual al número de grupo. Así que el número de grupo es igual al número de electrones de Valencia. Y eso hace que todo sea realmente fácil. Así que si quisiera representar un átomo neutro de sodio con su electrón de Valencia, podría dibujar sodio aquí, y podría dibujar un electrón de Valencia junto al sodio así. Muy bien., Vamos a seguir adelante y escribir la configuración electrónica para el cloro siguiente. Aquí está el cloro. Y si quisiera escribir la configuración electrónica para cloro, sería 1s2, 2s2, 2p6, y una vez más, eso me lleva hasta el neón. Y ahora, Estoy aquí en el tercer nivel de energía, o el tercer período. Puedo ver que llenaría 3s2 so así que 3s3. Y eso me pone en mis orbitales P. ¿Cuántos electrones hay en mis orbitales P? Uno, dos, tres, cuatro, cinco’m así que estoy en el tercer nivel de energía, estoy en P orbitales, y tengo cinco electrones., Y esa sería la configuración electrónica para el cloro. Si quiero averiguar cómo muchos electrones de Valencia cloro tiene, tengo que buscar la electricidad en la capa más externa, o el nivel de energía más externa. Así que tengo, una vez más, el primer nivel de energía, el segundo nivel de energía, y el tercer nivel de energía. Así que quiero el número total de electrones en el nivel de energía más exterior. ¿Cuántos electrones están en el tercer nivel de energía? Bueno, hay dos y cinco, para un total de siete. Así que el cloro tiene electrones de sevenvalencia. Y una vez más, eso es muy conveniente, porque el cloro está en el grupo siete., Y así vamos a ir ahead y dibujar cloro con sus electrones de sevenvalencia. Así que aquí está el cloro. Así que uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis y siete, así the y la razón por la que elegimos sodio y cloro es, por supuesto, porque el sodio y el cloro reaccionarán juntos para formar cloruro de sodio. Y analicemos lo que sucede usando nuestras configuraciones electrónicas. Así que el sodio va a perder un electrón. Así que un átomo neutro de sodio tiene el mismo número de protones y electrones., Pero si el sodio pierde su electrón de valenciaone por lo que va a perder su electrón de Valencia, y puedo mostrar su electrón de Valencia, en realidad, se está moviendo por aquí al cloro. Así que ahora, cuando iDraw sodio, tengo que representarlo como un ion, un catión. El sodio solía tener números iguales de protones y electrones, pero sólo perdió un electrón. Por lo tanto, se queda con un número no equilibrado de protones. Así que tiene más protones que electrones. Así que es un cargo más uno. Así que Na+ es el catión de sodio. El catión de sodio es estable. Y la razón por la que tiene que dowith la configuración electrónica resultante., Así que si miro la configuración electrónica resultante let permítanme seguir adelante y utilizar amarillo aquí would sería 1s2, 2s2, 2p6. Y así la configuración electrónica para la sodiumcation es lo mismo que el neón, que es un gas noble. Y sabemos que los gases nobles generalmente no son reactivos, y eso tiene que ver con el hecho de que sus configuraciones electrónicas están llenas en su nivel de energía más externo. Así que el catión de sodio es estable, porque tiene una configuración electrónica como la de un gas noble. Así que para el cloro, si pensamos en cómo reacciona el cloro, el cloro tiene siete electrones de Valencia., Y vamos a encontrarlo en nuestra tabla periódica aquí. Así que aquí está el cloro. El cloro tiene electrones de sevenvalencia. Si el cloro se vuelve más, entonces el cloro tendría una configuración electrónica como un gas noble, como el argón. Así que el cloro ganará un electrón aquí. Así que vamos a seguir adelante y escribir la nueva configuración electrónica. Si un átomo neutro de clorina recoge un electrón, bueno, el electrón añadiría aquí. Así que en lugar de 3P5,escribiríamos 3P6. Y así la configuración electrónica para el anión cloruro sería 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6., Permítanme seguir adelante y brillar que 1 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 y luego 3p6. Vamos a dibujarlo. Así que ya no estamos hablando de un átomo de cloro neutro aquí. Estamos hablando de un anión cloruro que recogió un electrón. Así que, tomó thatelectron de sodio. Así que voy a mostrar que el electrón en rojo has se ha movido hasta aquí para el cloro, así. Y así la clorina obtiene un electrón. Así que solía ser totalmente neutral. Solía tener un número igual de cargas positivas y cargas negativas. Pero acaba de añadir un electrón más. Por lo que da chlorinea carga negativa. Así que ahora es el anión cloruro., Y así tienes enlace ananiónico que se forma entre el catión de sodio y el anión cloruro aquí. Así que la atracción de estas cargas opuestas forma un vínculo iónico. Y este es un ejemplo de un grupo de un metal alcalino que reacciona con un halógeno. Así que en nuestro video sobre la Tabla periódica, hablamos de elementos. Hablamos de estos siendo nuestros metales alcalinos. Y dado que estos alcalimetales están todos en el grupo uno, todos tienen un electrón de evaluación. Y hablamos de nuestros Halógenos aquí como también ser extremadamente reactivos., Y la razón por la que son tan reactivos es que si añaden más electrones, tienen la configuración electrónica de un gas noble. Y así dibujar las configuraciones electrónicas, pensar en los electrones de Valencia y pensar en las configuraciones electrónicas resultantes te permite calcular cómo reaccionan estas cosas. Y por eso es thereason por qué podemos decir que Grupo onemetales son tan reactivos, y por qué podemos decir thatgroup siete halógenos, o 17, son tan reactivos. Es debido a este concepto de configuraciones electrónicas y extrayendo sus electrones de Valencia., Y por lo que podríamos calcular outhow muchos electrones de Valencia algo más tiene, ¿verdad? Así que vamos a decir que nos pidieron averiguar cuántos valenceelectrons oxígeno tiene. Así que todo lo que necesitamos hacer es mirar el número del grupo, ¿verdad? Así que esto sería oxygen oxígeno está en el grupo seis. Y por lo tanto, oxygenhas seis electrones de Valencia. Así que si quieres representar oxígeno con sus seis electrones de Valencia, puedes seguir adelante y dibujar electrones de seis valores así., Y por lo que es una cosa muy útil para pensar que si desea encontrar el número de electrones de Valencia, pensar en el número de grupo para los elementos del grupo principal.