Khan Academy no es compatible con este navegador. [close]

– en un video anterior, nos presentamos a la idea de la masa atómica promedio, que comenzamos a darnos cuenta de que podría ser una forma muy útil de pensar en la acumulación a nivel atómico, o a nivel molecular. Pero, lo que vamos a hacer en este video es conectarlo a la masa que podríamos ver en un laboratorio de química. Es muy poco probable que solo se trate de un átomo, o sólo unos pocos átomos, o sólo unas pocas moléculas. Es más probable que comas varios gramos de una sustancia real., Entonces, ¿cómo vamos de las masas a escala atómica a las masas, masas de muestras que se ven en un laboratorio de química real, o en, supongo que se podría decir, escala r del mundo. Bueno, la comunidad química ha encontrado una herramienta útil. Dijeron, muy bien, pensemos en un elemento dado. Así que, digamos, litio. Sabemos que su masa atómica promedio es de 6.94, 6.94 unidades de masa atómica unificadas por átomo, átomo de litio. ¿Y si hubiera un cierto número de átomos de litio tal que si tengo ese número, por lo que veces cierto, cierto número de átomos, entonces realmente voy a terminar con 6.,94 gramos, gramos de litio. Y, este número de átomos es 6.02214076 veces 10 a la potencia 23. Por lo tanto, si usted tiene una muestra con este número de átomos de litio, esa muestra va a tener una masa de 6,94 gramos. Cualquiera que sea su masa atómica promedio en términos de unidades de masa atómica unificadas, si tienes ese número del átomo, tendrás una masa del mismo número en términos de gramos. Ahora, usted podría estar diciendo, ¿Hay un nombre para este número, y de hecho hay un nombre, y se llama número de Avogadro, nombrado en honor del químico italiano del siglo XIX, Amedeo Avogadro., Y,en la mayoría de los contextos, porque normalmente no se trata de datos con estos muchos dígitos significativos, por lo general se aproxima como 6.022 veces 10 a la potencia 23. Ahora, hay otra palabra con la que es muy útil familiarizarse en química, y esa es la idea de un lunar. ¿Qué es un topo? No es una pequeña marca en tu mejilla. No es un animal de madriguera. En realidad, son ambas cosas, pero, en un contexto de química, un topo está diciendo que tienes tanto de algo., La palabra mole fue utilizada por primera vez por el químico alemán Wilhelm Ostwald a finales del siglo XIX, y se le ocurrió la palabra debido a su relación con la molécula. Ahora, ¿qué significa eso? Bueno, piensa en la palabra docena. Si digo que tengo una docena de huevos, ¿cuántos huevos tengo? Bueno, si tengo una docena de huevos, eso significa que tengo 12 huevos. Entonces, si digo que tengo amole de átomos de litio, ¿cuántos átomos de litio tengo? Eso significa que tengo 6.02214076 veces 10 a 23 átomos de litio. Exactamente la misma idea, es que el número de Avogadro es mucho más peludo que una docena., Entonces, usemos nuestros nuevos poderes del topo y el número de Avogadro para comenzar a hacer algunas cosas útiles. Digamos que alguien se acercó a ti y te dijo, Oye, tú, Tengo una muestra de 15,4 miligramos de germanio. ¿Con cuántos átomos de germaniumam estoy tratando? Pausa este video y trata de pensar en eso. Por lo tanto, permítanme despejar un poco de espacio que la Tabla periódica de elementos estaba ocupando. Muy bien, así que empezamos con 15,4 miligramos de germanio. El primer paso podría ser, vamos a convertir esto en gramos de germanio. Y así, podemos hacer un poco de análisis dimensional., Podemos multiplicar este, por cada gramo de germanio que es equivalente a 1.000 miligramos, miligramos de germanio. Y así, si esencialmultiplicar por una milésima o dividir por 1.000, estamos gonnaget los gramos de germanio. Y, se puede ver que en el análisis dimensional al ver que se va a cancelar con que nos deja sólo los gramos de germanio. Y, ahora que tenemos una expresión para gramos de germanio, podemos pensar en moles de germanio. Entonces, ¿cómo lo hacemos?, Bueno, vamos a multiplicarnos por alguna cantidad, y en el denominador vamos a querer gramos de germanio para que el análisis dimensional funcione, gramos de germanio, y en el numerador queremos que la nueva expresión sea intermes de moles de germanio. Así, un mol de germanio es igual a ¿cuántos gramos de germanio? Bueno, lo vemos justo aquí. Masa molar de germanio 72.63 gramos por mol. Por cada mole, tenemos 72,63 gramos de germanio. Y, se puede ver que las unidades funcionan., Estos gramos de germanio se van a cancelar con los gramos de germanio dejándonos con lunares de germanio. En una práctica química real, descubrir los lunares de una sustancia podría ser lo más útil, pero si quieres descubrir los átomos reales de germanio con los que estamos tratando,simplemente multiplicaremos por el número de átomos que tienes por mol. Y, esto va a ser cierto para cualquier elemento. Por cada lunar, tienes el número de átomos de gadro. Y, vamos a aproximar que como 6.022 veces 10 a los 23rdatoms, átomos de germanio, para cada mole, mole de germanio., Y así, solo para revisar lo que acabamos de hacer, teníamos miligramos de germanio. Si multiplicas estos dos juntos, tendrás gramos de germanio, lo cual tiene sentido, estás esencialmente dividiendo por 1.000. Si multiplicaras tus gramos de germanio por los moles por gramo, que es realmente el recíproco de esta masa molar que tenemos aquí, y solo para asegurarnos de que tenga sentido, las unidades funcionan bien con el análisis dimensional, esto de aquí te dice tus moles, moles de germanio., Y luego, si tomas tus lunares y luego lo multiplicas por el número de Avogadro, te dice cómo tenemos muchos átomos de germanio, y eso tiene sentido. Si te dijera que tengo un cierto número de docenas de huevos, si quisiera saber cuántos huevos es yo multiplicaría por 12. Por lo tanto, toda esta expresión es el número de átomos, átomos de germanio. Por lo tanto, tenemos 15.4 miligramos. Si queremos calcular cuántos gramos tenemos, entonces dividimos por 1.000, eso es lo que nuestro análisis dimensional nos dice, y también tiene sentido lógico, dividido por 1.000. Así que, esto es cuántos gramos tenemos., Y luego, si queremos imaginar cuántos moles, y va a ser una pequeña fracción de un mole porque un mole es 72.63 gramos por mole, tenemos una pequeña fracción de un gramo, mucho menos 72.63 gramos. Y así, vimos de nuestro análisis para averiguar el número de moles, ahora vamos a esencialmente dividir por 72.63, por lo que dividido por 72.63 es igual a, este es el número demoles de germanio que tenemos. Y, si queremos calcular el número de átomos de germanio, entonces multiplicaremos eso por el número de Avogadro. Por lo tanto, por 6.,022 veces 10 a la 23rd, y este botón EE significa veces-10-a-la, EE 23rd potencia, por lo que es cómo lo haces en una calculadora. Y entonces, eso nos da estos muchos átomos. Y, vamos a ver, sólo para obtener nuestros dígitos significativos aquí, nuestras cifras significativas, de todas las cosas que multiplicamos, ver tuvimos cuatro dígitos significativos aquí, cuatro dígitos significativos aquí, pero sólo teníamos tres aquí, así que voy a redondear a tres dígitos significativos. Por lo tanto, voy a ir a 1.28 times10 a los átomos 20. Por lo tanto, tenemos aproximadamente 1,28 veces 10 a la 20a átomos de germanio, que es mucho.