Osmio (Os), elemento chimico, uno dei metalli di platino dei gruppi 8-10 (VIIIb), periodi 5 e 6, della tavola periodica e l’elemento naturale più denso. Un metallo grigio-bianco, l’osmio è molto duro, fragile e difficile da lavorare, anche a temperature elevate. Dei metalli di platino ha il più alto punto di fusione, quindi la fusione e la fusione sono difficili. I fili di osmio sono stati utilizzati per i filamenti delle prime lampade ad incandescenza prima dell’introduzione del tungsteno., È stato usato principalmente come indurente nelle leghe dei metalli del platino, sebbene il rutenio lo abbia generalmente sostituito. Una lega dura di osmio e iridio è stata utilizzata per le punte delle penne stilografiche e degli aghi del fonografo e il tetrossido di osmio è utilizzato in determinate sintesi organiche.
Il metallo osmio puro non si trova in natura. L’osmio ha una bassa abbondanza crostale di circa 0.,001 parte per milione. Sebbene raro, l’osmio si trova in leghe native con altri metalli di platino: in siserskite (fino all ‘ 80%), in iridosmina, in aurosmiridio (25%) e in piccole quantità nel platino nativo. I processi per isolarlo sono parte integrante dell’arte metallurgica che si applica a tutti i metalli di platino.
Il chimico inglese Smithson Tennant scoprì l’elemento insieme all’iridio nei residui di minerali di platino non solubili in acqua regia. Annunciò il suo isolamento (1804) e lo chiamò per l’odore sgradevole di alcuni dei suoi composti (osme greco, odore).,
Dei metalli del platino, l’osmio è il più rapidamente attaccato dall’aria. Il metallo in polvere, anche a temperatura ambiente, emana l’odore caratteristico del tetrossido velenoso e volatile, OsO4. Poiché le soluzioni di OsO4 sono ridotte al diossido nero, OsO2, da alcuni materiali biologici, a volte è usato per macchiare i tessuti per gli esami microscopici.
L’osmio è, con il rutenio, il più nobile dei metalli del platino, e gli acidi freddi e caldi non hanno alcun effetto su di essi., Può essere sciolto da alcalini fusi, specialmente se è presente un agente ossidante come il clorato di sodio. L’osmio reagirà a 200 ° C con aria o ossigeno per formare OsO4.
L’osmio presenta stati di ossidazione da 0 a + 8 nei suoi composti, ad eccezione di +1; composti ben caratterizzati e stabili contengono l’elemento in +2, +3, +4, +6, e + 8 stati. Ci sono anche composti carbonilici e organometallici negli stati di ossidazione bassi -2, 0 e + 1. Il rutenio è l’unico altro elemento noto per avere uno stato di ossidazione di 8. (Le chimiche di rutenio e osmio sono generalmente simili.,) Tutti i composti di osmio sono facilmente ridotti o decomposti riscaldando per formare l’elemento libero come polvere o spugna. Esiste un’ampia chimica dei tetrossidi, degli ossoalidi e degli anioni osso. Ci sono poche, se non del tutto, prove che esistano semplici ioni acquosi, e praticamente tutte le loro soluzioni acquose, qualunque siano gli anioni presenti, possono essere considerate come complessi.
