L’ipotesi di Avogadro (come era conosciuta originariamente) fu formulata nello stesso spirito delle precedenti leggi empiriche sui gas come la legge di Boyle (1662), la legge di Charles (1787) e la legge di Gay-Lussac (1808). L’ipotesi fu pubblicata per la prima volta da Amadeo Avogadro nel 1811, e riconciliò la teoria atomica di Dalton con l’idea “incompatibile” di Joseph Louis Gay-Lussac secondo cui alcuni gas erano composti da diverse sostanze fondamentali (molecole) in proporzioni intere. Nel 1814, indipendentemente da Avogadro, André-Marie Ampère pubblicò la stessa legge con conclusioni simili., Poiché Ampère era più noto in Francia, l’ipotesi è stata solitamente indicata come ipotesi di Ampère, e in seguito anche come ipotesi di Avogadro–Ampère o anche ipotesi di Ampère–Avogadro.
Studi sperimentali condotti da Charles Frédéric Gerhardt e Auguste Laurent sulla chimica organica hanno dimostrato che la legge di Avogadro spiegava perché le stesse quantità di molecole in un gas hanno lo stesso volume. Tuttavia, esperimenti correlati con alcune sostanze inorganiche hanno mostrato apparenti eccezioni alla legge., Questa apparente contraddizione fu finalmente risolta da Stanislao Cannizzaro, come annunciato al Congresso di Karlsruhe nel 1860, quattro anni dopo la morte di Avogadro. Spiegò che queste eccezioni erano dovute a dissociazioni molecolari a determinate temperature e che la legge di Avogadro determinava non solo le masse molecolari, ma anche le masse atomiche.
Legge del gas ideale
Le leggi di Boyle, Charles e Gay-Lussac, insieme alla legge di Avogadro, furono combinate da Émile Clapeyron nel 1834, dando origine alla legge del gas ideale., Alla fine del 19 ° secolo, gli sviluppi successivi di scienziati come August Krönig, Rudolf Clausius, James Clerk Maxwell e Ludwig Boltzmann, hanno dato origine alla teoria cinetica dei gas, una teoria microscopica da cui la legge del gas ideale può essere derivata come risultato statistico dal movimento di atomi/molecole in un gas.
Avogadro constantEdit
La legge di Avogadro fornisce un modo per calcolare la quantità di gas in un recipiente. Grazie a questa scoperta, Johann Josef Loschmidt, nel 1865, fu in grado per la prima volta di stimare le dimensioni di una molecola., Il suo calcolo ha dato origine al concetto della costante di Loschmidt, un rapporto tra grandezze macroscopiche e atomiche. Nel 1910, l’esperimento oil drop di Millikan determinò la carica dell’elettrone; usandolo con la costante di Faraday (derivata da Michael Faraday nel 1834), si è in grado di determinare il numero di particelle in una mole di sostanza. Allo stesso tempo, esperimenti di precisione di Jean Baptiste Perrin hanno portato alla definizione del numero di Avogadro come il numero di molecole in una molecola di grammo di ossigeno. Perrin chiamò il numero in onore di Avogadro per la sua scoperta della legge omonima., La successiva standardizzazione del Sistema internazionale di unità ha portato alla moderna definizione della costante Avogadro.
