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Ora che abbiamo classificato i nostri elementi in gruppi sulla tabella periodica, vediamo come determinare il numero di elettroni di valenza. E quindi per questo video, stiamo parlando solo degli elettroni di valenza per gli elementi nei gruppi principali. Quando parliamo di gruppi principali, stai usando il sistema onethrough eight per classificare i gruppi. Quindi uno, due, tre, quattro, cinque, sei, sette e otto. Quindi ignoreremo l’altro modo per numerare i gruppi., E quindi, stiamo andando toignore gruppi da tre a 12 per questo video. E quindi se parliamo dei gruppi principali, gli elettroni di valenza sono gli elettroni nel guscio più esterno o il livello di energia più esterno. E quindi vediamo se siamo in grado di capire quanti valenzaelettroni di sodio ha. Quindi per il sodio, se volessi scrivere una configurazione elettronica per il sodioume Suppongo che tu sappia già come fare questi so quindi diresti che è 1S2, 2S2, 2P6. E questo ti porta fin qui al neon. E poi questo ti porta al terzo periodo o al terzo livello di energia., E hai un altro electron di cui preoccuparti. E così quell’elettrone entrerebbe in un orbitale 3S. Quindi la configurazione elettronica completa è 1S2, 2S2, 2P6 e 3S1. Quando voglio capire quanti elettroni di valenza ha il sodio, il numero di elettroni di valenza sarebbe uguale al numero di elettroni nel guscio più esterno, il livello di energia più esterno. Per il sodio, il sodio ha il primolivello energetico, il secondo livello energetico e il terzo livello energetico. Il livello energetico esterno sarebbe, ovviamente, il terzo livello energetico. Quindi se vedo quanti elettroni ha il sodio nel suo livello di energia più esterno,questa volta è solo uno., Quindi significa che il sodium ha un elettrone di valenza. E questo è molto conveniente, perché il sodio si trova nel primo gruppo. E quindi possiamo dire che per i gruppi principali, se vuoi capire quanti elettroni di valenza hai, è solo uguale al numero di gruppo. Quindi il numero di gruppoè uguale al numero di elettroni di valenza. E così che makeseverything davvero facile. E quindi se volessi rappresentare un atomo neutro di sodio con il suo elettrone di valenza, potrei disegnare il sodio qui, e potrei disegnare un elettrone di valenza accanto al sodio in questo modo. D’accordo., Andiamo avanti e scriviamola configurazione elettronica per il cloro successivo. Ecco qui il cloro. E quindi se volessi scrivere la configurazione elettronica per il cloro, sarebbe 1s2, 2s2, 2p6, e ancora una volta, questo mi porta fino al neon. E così ora, sono qui nel terzo livello di energia, o nel terzo periodo. Posso vedere che avrei riempito 3s2 so quindi 3s3. E questo mi mette nei miei orbitali P. Quindi quanti elettronisono nei miei orbitali P? Uno, due, tre, quattro, cinque so quindi sono nel terzo livello di energia, sono in orbitali P, e ho cinque elettroni., E quindi sarebbe la configurazione dell’elettrone per il cloro. Se voglio capire quanti elettroni di valenza ha il cloro, devo cercare gli elettroninel guscio più esterno, o il livello di energia più esterno. Quindi ho, ancora una volta, il primo livello di energia, il secondo livello di energia e il terzo livello di energia. Quindi voglio il numero totale di elettroni nel livello di energia più esterno. Quindi quanti elettroni sononel terzo livello di energia? Beh, ce ne sono due e cinque, per un totale di sette. Quindi il cloro ha setteelettroni di valenza. E ancora una volta, questo èmolto conveniente, perché il clorino è nel gruppo sette., E quindi andiamo avanti e disegniamo il cloro con i suoi sette elettroni di valenza. Quindi ecco il cloro. Quindi uno, due, tre, quattro,cinque, sei e sette, così like e quindi la ragione per cui Ipicked sodio e cloro è, ovviamente, perché il sodio e il cloro reagiranno insieme per formare cloruro di sodio. E analizziamo cosa succede usando le nostre configurazioni di elettroni. E così il sodio sta andando a perdere un elettrone. Quindi un atomo neutro disodio ha un numero uguale di protoni ed elettroni., Ma se il sodio perde il suo elettrone di valenza los quindi perderà il suo elettrone di valenza, e posso mostrare che il suo elettrone di valenza, in realtà, si sta spostando verso il cloro. Così ora, quando Idraw sodio, devo rappresentarlo come ion, un catione. Sodio usato per avere numeri uguali di protoni ed elettroni, ma itjust perso un elettrone. Pertanto, viene lasciato con un numero non bilanciato di protoni. Quindi ne ha uno in piùprotone degli elettroni. Quindi è una carica più uno. Quindi Na + è il catione di sodio. Il catione di sodio è stabile. E il motivo per cui deve farecon la configurazione elettronica risultante., Quindi se guardo la configurazione di electron risultante let lasciami andare avanti e usa il giallo qui would sarebbe 1s2, 2s2, 2p6. E quindi la configurazione elettronica per la sodiumcation è la stessa del neon, che è un gas nobile. E sappiamo che i gas nobili sono generalmente non reattivi, e questo ha a che fare con il fatto che le loro configurazioni di elettroni sono piene nel loro livello di energia più esterno. Quindi il catione di sodio è stabile, perché ha una configurazione elettronica comeche di un gas nobile. Quindi per il cloro, se pensiamosu come reagisce il cloro, il cloro ha setteelettroni di valenza., E troviamola nostra tavola periodica qui. Quindi ecco il cloro. Il cloro ha setteelettroni di valenza. Se il cloro diventa unopiù, allora il cloro avrebbe una configurazione elettronica come un gas nobile, come quella dell’argon. Quindi il cloro guadagneràun elettrone qui. Quindi andiamo avanti e scriviamola nuova configurazione elettronica. Se un atomo neutro di cloro raccoglie un elettrone, beh, l’elettroneaggiungerebbe proprio qui. Quindi,invece di 3p5, scriveremmo 3P6. E così la configurazione elettronica per l’anione cloruro sarebbe 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6., Lasciatemi andare avanti ehighlight che 1 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 e poi 3p6. Andiamo avanti e disegnarlo. Quindi non stiamo più parlando diun atomo di cloro neutro qui. Stiamo parlando di un anione cloruro che ha raccolto un elettrone. Quindi ci è voluto quelloelectron dal sodio. Quindi mostrero ‘che l’elettrone in rosso moved si e ‘spostato qui al cloro, cosi’. E così clorinegiene un elettrone. Quindi era generalmente neutrale. Aveva un numero uguale di cariche positive e cariche negative. Ma ha solo aggiunto un altro elettrone. In modo che dà chlorinea carica negativa. Quindi ora è l’anione cloruro., E quindi hai un legame anionico che si forma tra il catione di sodio e l’anione di cloruro qui. Quindi l’attrazione di queste cariche opposte forma un legame ionico. E quindi questo è un esempio di un gruppo di un metallo alcalino che reagisce con un alogeno. Quindi nel nostro video sula tavola periodica, abbiamo parlato di elementi. Abbiamo parlato di thesebeing i nostri metalli alcalini. E poiché questi alcalimetali sono tutti nel gruppo uno, hanno tutti un elettrone di valenza. E abbiamo parlato dei nostri alogeni qui come anche di essere estremamente reattivi., E la ragione per cui sono così reattivi è che se aggiungono un altro elettrone, hanno la configurazione elettronica di un gas nobile. E così disegnando le configurazioni di electron, pensando a valenceelectrons e pensando alle configurazioni di electron risultanti Le permette di capire outhow queste cose reagiscono. E questo è il motivo per cui possiamo dire che i metalli del gruppo uno sono così reattivi, e perché possiamo dire che i sette alogeni del gruppo, o 17, sono così reattivi. È a causa di questo conceptof configurazioni di elettroni e tirando fuori yourvalence elettroni., E così potremmo capire quanti elettroni di valenza ha qualcos’altro, giusto? Quindi diciamo che ci è stato chiesto di capire quanti elettroni di valenza ha l’ossigeno. Quindi tutto quello che dovremmo fare e ‘ guardare il numero del gruppo, giusto? Quindi questo sarebbe oxygen l’ossigeno è nel gruppo sei. E quindi, l’ossigenoha sei elettroni di valenza. E quindi se voleste rappresentare l’ossigeno con i suoi sei elettroni di valenza, potreste andare avanti e disegnare sei elettroni di valenza in questo modo., E quindi è una cosa molto utile per pensarci se vuoi trovare il numero di elettroni di valenza, pensa al numero di gruppi per gli elementi principali del gruppo.