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– In un video precedente, ci siamo presentati all’idea della massa atomica media, che abbiamo iniziato a realizzare potrebbe essere un modo molto utile di pensare all’accumulo a livello atomico, o a livello molecolare. Ma, quello che faremo in questo video è collegarlo alle masse che potremmo effettivamente vedere in un laboratorio di chimica. È molto improbabile che tu abbia a che fare solo con un atomo, o solo pochi atomi, o solo poche molecole. È molto più probabile todeal con diversi grammi di una sostanza reale., Quindi, come andiamo dalle masse su scala atomica alle masse, masse di campioni che vedete in un vero laboratorio di chimica, o in, immagino si possa dire, scala r del mondo. Bene, la chimicala comunità ha escogitato uno strumento utile. Hanno detto, va bene, pensiamo a un dato elemento. Quindi, diciamo, litio. Sappiamo che la sua massa atomica media è 6,94, 6,94 unità di massa atomica unificataper atomo, atomo di litio. E se ci fosse un certo numero di atomi di litio tale che se ho quel numero, così volte certo, certo numero di atomi, allora in realtà finirò con 6.,94 grammi, grammi di litio. E, questo numero di atomi è 6.02214076 per 10 alla 23a potenza. Quindi, se hai un campione con questo numero di atomi di litio, quel campione avrà una massa di 6,94 grammi. Qualunque sia la sua massa atomica media in termini di unità di massa atomica unificata, se hai quel numero dell’atomo, avrai una massa dello stesso numero in termini di grammi. Ora, si potrebbe dire, c’è un nome per questo numero, e c’è davvero un nome, e si chiama numero di Avogadro, chiamato in onore del chimico italiano del 19esimo secolo, Amedeo Avogadro., E, nella maggior parte dei contesti, perché normalmente non hai a che fare con dati con questomolte cifre significative, di solito lo approssimeremo come 6.022 per 10 alla 23a potenza. Ora, c’è un’altra parolache è molto utile familiarizzare con la chimica, e questa è l’idea di una talpa. Ora, cos’è una talpa? Non è un piccolo segno sulla tua guancia. Non è un animale scavatore. In realtà, si tratta di entrambe le cose, ma, in un contesto di chimica, una talpa sta solo dicendo youhave questo molto di qualcosa., La parola mole è stata la primausato dal chimico tedesco Wilhelm Ostwald alla fine del 19 ° secolo, e ha inventato la parola a causa della sua relazione con la molecola. Ora, cosa significa? Beh, pensa alla parola dozzina. Se dico che ho una dozzina di uova, quante uova ho? Beh, se ho una dozzina di uova, significa che ne ho 12. Quindi, se dico che ho amole di atomi di litio, quanti atomi di litio ho? Ciò significa che ho 6.02214076 volte 10 al 23 ° atomi di litio. Esattamente la stessa idea, è soloche il numero di Avogadro è molto più peloso di un numero di una dozzina., Quindi, usiamo i nostri nuovi poteri della talpa e il numero di Avogadro per iniziare a fare alcune cose utili. Diciamo che qualcuno doveva venire da te e dire, ehi, tu, ho un campione di germanio da 15,4 milligrammi. Quanti atomi di germaniumam ho a che fare con? Metti in pausa questo video ecercare di pensarci. Quindi, permettetemi di liberare un po ‘ di spazio che la tavola periodica degli elementi stava occupando. Bene, abbiamo iniziato con 15,4 milligrammi di germanio. Il primo passo potrebbe essereessi, convertiamo questo in grammi di germanio. E così, possiamo fare un po ‘ di analisi dimensionale., Possiamo semplicemente moltiplicarlo, per ogni grammo di germanio che equivale a 1.000 milligrammi, milligrammi di germanio. E quindi, se essenzialmente moltiplichi per un millesimo o dividi per 1.000, otterremo i grammi di germanio. E, Lei può vedere che l’analisi dimensionale di inthe vedendo che quello sta andando annullare fuori con quello lasciandoci con grammi di justthe di germanium. E, ora che abbiamo anespressione per grammi di germanio, possiamo pensare a talpe di germanio. Allora, come facciamo?, Bene, stiamo andando a moltiplicare per una certa quantità, e nel denominatore vogliamo grammi di germanio per l’analisi dimensionale da elaborare, grammi di germanio, e nel numeratore vogliamo che la nuova espressione sia intermini di talpe di germanio. Quindi, una talpa di germanio è uguale a quanti grammi di germanio? Beh, lo vediamo proprio qui. La massa molare del germanioè 72,63 grammi per mole. Quindi, per ogni talpa, abbiamo72, 63 grammi di germanio. E, si può vedere che le unità funzionano., Questi grammi di germanio vanno ad annullarsi con i grammi di germanio lasciandoci solo con talpe di germanio. In una pratica chimica reale, scoprire le talpe di una sostanza potrebbe essere la cosa più utile, ma se volessi scoprire gli atomi effettivi di germanio con cui abbiamo a che fare,moltiplicheremo per il numero di atomi che hai per mole. E, questo sta per essere vero per qualsiasi elemento. Per ogni talpa, hai il numero di atomi di Avogadro. E lo approssimeremo come 6.022 per 10 ai 23rdatomi, atomi di germanio, per ogni mole, mole di germanio., E così, giusto per rivedere quello che abbiamo appena fatto, abbiamo avuto milligrammi di germanio. Moltiplicate questi due insieme, avrete grammi dimermanio, che ha senso, si sta essenzialmente solo dividendo per 1.000. Se doveste moltiplicare i vostri grammi di germanio per le talpe per grammo, che è in realtà solo il reciproco di questa massa molare che abbiamo qui, e solo per essere sicuri che abbia senso, le unità funzionano bene con l’analisi dimensionale, questo qui vi dice le vostre talpe, talpe di germanio., E poi, se prendi le tue talpe e poi le moltiplichi per il numero di Avogadro, ti dice quanti atomi di germanio abbiamo, e questo ha senso. Se ti dicessi che ne avevo un certonumero di dozzine di uova, se volessi sapere quante uova avrei moltiplicato per 12. Quindi, questa intera espressioneè il numero di atomi, atomi di germanio. Quindi, abbiamo 15,4 milligrammi. Se vogliamo capire quanti grammi abbiamo, allora dividiamo per 1.000, questo è ciò che ci dice la nostra analisi dimensionale, e ha anche un senso logico, diviso per 1.000. Ecco quanti grammi abbiamo., E poi, se vogliamo scoprire quante talpe, e sarà una piccola frazione di una talpa perché una talpa è 72,63 grammi per talpa, abbiamo una piccola frazione di un grammo, molto meno 72,63 grammi. E così, abbiamo visto dalla nostra analisi per capire il numero di talpe, ora divideremo essenzialmente per 72,63, quindi diviso per 72,63 è uguale a, questo è il numero dimoli di germanio che abbiamo. E, se vogliamo calcolare il numero di atomi di germanio, moltiplicheremo questo per il numero di Avogadro. Quindi, per 6.,022 per 10 al 23, e questo pulsante EE significa volte-10-to-the, EE 23rd power, quindi è così che lo fai su una calcolatrice. E poi, questo ci dà tanti atomi. E, vediamo, solo per ottenere le nostre cifre significative qui, le nostre cifre significative, su tutte le cose che abbiamo moltiplicato, vediamo che avevamo quattro cifre significative qui, quattro cifre significative qui, ma ne avevamo solo tre qui, quindi arrotonderò a tre cifre significative. Quindi, andrò a 1,28 volte10 al 20 ° atomo. Quindi, abbiamo circa 1,28 per 10-20 atomi di germanio, che è molto.