solfuro di Carbonio (CS2), anche chiamato Carbonio Bisulfide, incolore, tossico, altamente volatile e infiammabile liquido composto chimico, una grande quantità di che vengono utilizzati nella produzione di rayon viscosa, cellophane, e il tetracloruro di carbonio; quantità minori sono impiegati in processi di estrazione con solvente o convertiti in altri prodotti chimici, in particolare gli acceleratori di vulcanizzazione della gomma o agenti utilizzati in processi di flottazione per la concentrazione di minerali.,
Per molti anni il disolfuro di carbonio è stato prodotto dalla reazione del carbone con vapore di zolfo a temperature di 750°-1.000° C (1.400°-1.800° F), ma, verso la metà del xx secolo, quel processo era stato sostituito, specialmente negli Stati Uniti, da uno basato sulla reazione del gas naturale (principalmente metano) con lo zolfo.
L’uso del disolfuro di carbonio per l’estrazione di grassi, oli e cere è stato in gran parte interrotto a favore di altri solventi meno tossici e infiammabili., L’uso del disolfuro di carbonio nella produzione di rayon e cellophane dipende dalla sua reazione con cellulosa e soda caustica per formare soluzioni colloidali di xantato di cellulosa, che può essere estruso in una soluzione diluita di acido solforico, che coagula i film o le fibre di cellulosa e libera il disolfuro di carbonio.
Il disolfuro di carbonio è più denso dell’acqua e solo leggermente solubile in esso. Il suo punto di ebollizione è 46,3° C (115,3° F) e il suo punto di congelamento -110,8° C (-169,2 ° F); il suo vapore, che è più pesante dell’aria, si accende con straordinaria facilità.,
