Quando si aggiunge un soluto a un solvente, l’energia cinetica delle molecole del solvente supera le forze attrattive tra le particelle di soluto.
Le particelle di soluto lasciano la superficie del solido e si spostano nella fase disciolta (acquosa). Nell’immagine sotto la massa di palline grigie ( – ) e palline verdi ( + ) rappresenta un cristallo di sale. Quando il sale si dissolve, gli ioni positivi e negativi vengono separati e circondati da molecole d’acqua.
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Se riscaldiamo il solvente, le energie cinetiche medie delle sue molecole aumentano. Quindi, il solvente è in grado di rimuovere più particelle dalla superficie del soluto.
Quindi, aumentando la temperatura aumenta le solubilità delle sostanze. Ad esempio, lo zucchero e il sale sono più solubili in acqua a temperature più elevate.
Ma, all’aumentare della temperatura, la solubilità di un gas in un liquido diminuisce. All’aumentare della temperatura, aumenta l’energia cinetica media delle molecole di gas.,
Di conseguenza, le molecole di gas disciolte nel liquido hanno maggiori probabilità di sfuggire alla fase gassosa e non tornare.
Ecco un esperimento che dimostra questo concetto.
Video da: Noel Pauller
