3.4: Identificazione di composti molecolari e ionici

La tendenza di due o più elementi a combinare e formare una molecola stabilizzata da legami covalenti (un composto molecolare) può essere prevista semplicemente dalla posizione dei vari elementi sulla tavola periodica. Nel Capitolo 1, abbiamo diviso gli elementi della tavola periodica in raggruppamenti (apparentemente) arbitrari; i metalli, i non metalli, i semi-metalli e così via., Questi raggruppamenti non sono arbitrari, ma sono in gran parte basati sulle proprietà fisiche e sulla tendenza dei vari elementi a legarsi con altri elementi formando un legame ionico o covalente. Come regola generale, i composti che coinvolgono un legame metallico con un non-metallo o un semi-metallo visualizzeranno il legame ionico. I composti composti da soli non metalli o semi-metalli con non metalli mostreranno il legame covalente e saranno classificati come composti molecolari. Pertanto, il composto formato da sodio e cloro sarà ionico (un metallo e un non metallo)., Il monossido di azoto (NO) sarà una molecola legata covalentemente (due non metalli), il biossido di silicio (SiO2) sarà una molecola legata covalentemente (un semi-metallo e un non-metallo) e MgCl2 sarà ionico (un metallo e un non-metallo). Più avanti in questo capitolo vedremo che molti composti covalenti hanno legami altamente polarizzati con una maggiore densità elettronica attorno a un atomo rispetto all’altro. Questi composti sono spesso descritti come aventi “carattere ionico” e questi tipi di legami covalenti possono spesso essere facilmente rotti per formare insiemi di ioni.,