objetivo de aprendizaje
- calcular el orden de enlace de una molécula dado su diagrama orbital molecular.
puntos clave
- El orden de Enlace se define como la mitad de la diferencia entre el número de electrones enlazantes y antibonding.
- Los bonos estables tienen una orden de bonos positiva.
- El Orden del enlace es un índice de la fuerza del enlace y se usa ampliamente en la teoría del enlace de Valencia.,Ding y Metalurgia
- sigma bonda enlace atómico covalente que es rotacionalmente simétrico sobre su eje
- Orden de enlace el número de pares de electrones superpuestos entre un par de átomos
- antibondingun orbital atómico o molecular cuya energía aumenta a medida que convergen sus átomos constituyentes, generando una fuerza repulsiva que dificulta el enlace
El orden de enlace es el número de enlaces químicos entre un par de átomos; en nitrógeno diatómico (N N N) por ejemplo, el es 3, mientras que en acetileno (h−c c c−h), el orden de enlace entre los dos átomos de carbono es 3 y el orden de enlace c−h es 1., El orden del enlace indica la estabilidad de un enlace. En un contexto más avanzado, el orden de los bonos no necesita ser un entero.
orden de enlace en la teoría de orbitales moleculares
en la teoría de orbitales moleculares, el orden de enlace también se define como la diferencia, dividida por dos, entre el número de electrones de enlace y anti-enlace; esto a menudo, pero no siempre, produce el mismo resultado. El orden del enlace es también un índice de la fuerza del enlace, y se utiliza ampliamente en la teoría del enlace de Valencia.,
Dihidrogeno (H2)
Este diagrama de MO representa la molécula H2, con el AOs contribuyente en el exterior intercalando el MO. El nivel de unión (nivel inferior) está completamente ocupado. Un orden de enlace de uno se obtiene mediante el empleo de la fórmula anterior, lo que indica un enlace estable.
\text{Bond Order} = \frac{2 (\text{bonding electrons})-0 (\text{anti-bonding}\ e-)}{2} = 1
Dihidrogeno (H2) con un electrón en el Orbital Antibonding
en el segundo diagrama, uno de los electrones de enlace en H2 es «promovido» mediante la adición de energía y colocándolo en el nivel antibonding.
Bond \ Order = \frac{1(bonding\ electrons)-1 (anti-bonding\ e-)}{2} = 0
la fórmula anterior verifica romper el enlace H2, que en este caso da un orden de enlace de cero. Para que un bono sea estable, la orden del bono debe ser un valor positivo.,
Dihelio (He2)
el tercer diagrama hipotetiza la molécula dihelio (He2). Un orden de enlace de cero se obtiene colocando los electrones disponibles en los niveles de enlace y antibonding, lo que indica que el dihelio no existe de acuerdo con el enlace de Valencia y la teoría del orden de enlace.,
Bond \ Order = \frac{2(bonding\ electrons)-2 (anti-bonding\ e-)}{2} = 0
sin embargo, la eliminación de un electrón del nivel antibonding produce la molécula He2+, que es estable en la fase gaseosa con un orden de enlace de 0,5.
Bond \ Order = \frac{2(bonding\ electrons)-1 (anti-bonding\ e-)}{2} = 0.5
Dilithium (Li2)
El último diagrama presenta la molécula de dilithium (Li2). Los electrones 1s no participan en el enlace, pero los electrones 2s llenan el orbital de enlace. La molécula Li2 es una molécula estable en fase gaseosa, con un orden de enlace de uno.,
Bond \ Order = \frac{2 (bonding\ electrons)-0 (anti-bonding\ e-)}{2} = 1
