Osmium (Os), élément chimique, l’un des métaux du platine des groupes 8-10 (VIIIb), périodes 5 et 6, du tableau périodique et l’élément naturel le plus dense. Un gris métal blanc, l’osmium est très dur, cassant et difficile à travailler, même à haute température. Parmi les métaux de platine, il a le point de fusion le plus élevé, donc la fusion et la coulée sont difficiles. Les fils d’Osmium ont été utilisés pour les filaments des premières lampes à incandescence avant l’introduction du tungstène., Il a été utilisé principalement comme durcisseur dans les alliages des métaux du platine, bien que le ruthénium l’ait généralement remplacé. Un alliage dur d’osmium et d’iridium a été utilisé pour les pointes des stylos à plume et des aiguilles de phonographe, et le tétroxyde d’osmium est utilisé dans certaines synthèses organiques.
l’osmium métal pur n’est pas présent dans la nature. L’Osmium a une faible abondance crustale d’environ 0.,001 partie par million. Bien que rare, l’osmium se trouve dans les alliages natifs avec d’autres métaux du platine: dans la siserskite (jusqu’à 80%), dans l’iridosmine, dans l’aurosmiridium (25%) et en petites quantités dans le platine natif. Les procédés d’isolement font partie intégrante de l’art métallurgique qui s’applique à tous les métaux du platine.
le chimiste anglais Smithson Tennant a découvert l’élément avec l’iridium dans les résidus de minerais de platine non solubles dans l’eau régale. Il annonça son isolement (1804) et le nomma pour l’odeur désagréable de certains de ses composés (Grec osme, odeur).,
parmi les métaux du platine, l’osmium est le plus rapidement attaqué par l’air. Le métal en poudre, même à température ambiante, dégage l’odeur caractéristique du tétroxyde toxique et Volatil, OsO4. Parce que les solutions D’OsO4 sont réduites au dioxyde noir, OsO2, par certains matériaux biologiques, il est parfois utilisé pour colorer les tissus pour des examens microscopiques.
L’Osmium est, avec le ruthénium, le plus noble des métaux du platine, et les acides froids et chauds sont sans effet sur eux., Il peut être dissous par des alcalis fondus, en particulier si un agent oxydant tel que le chlorate de sodium est présent. L’Osmium réagira à 200° C avec l’air ou l’oxygène pour former OsO4.
L’Osmium présente des États d’oxydation de 0 à +8 dans ses composés, à l’exception de +1; des composés bien caractérisés et stables contiennent l’élément dans +2, +3, +4, +6, et + 8 États. Il existe également des composés carbonyles et organométalliques dans les États à faible oxydation -2, 0 et +1. Le ruthénium est le seul autre élément connu pour avoir un état d’oxydation de 8. (Les chimies du ruthénium et de l’osmium sont généralement similaires.,) Tous les composés de l’osmium sont facilement réduits ou décomposés par chauffage pour former l’élément libre sous forme de poudre ou d’éponge. Il existe une chimie étendue des tétroxides, des oxohalogénures et des anions oxo. Il existe peu de preuves, voire aucune, de l’existence d’ions aquo simples, et pratiquement toutes leurs solutions aqueuses, quels que soient les anions présents, peuvent être considérées comme contenant des complexes.
