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maintenant que nous avons classé nos éléments en groupes sur la table périodique, voyons comment déterminer le nombre d’électrons de valence. Et donc pour thisvideo, nous ne parlons que des électrons de valeur pour les éléments des groupes principaux. Lorsque nous parlons des groupes principaux, vous utilisez le système onethrough eight pour classifier les groupes. Alors, un, deux, trois, quatre,cinq, six, sept et huit. Nous allons donc ignorer l’autre façon de numéroter les groupes., Et donc par conséquent, nous allons toignore groupes de trois à 12 pour cette vidéo. Et donc si nous parlons des groupes principaux, les électrons de valence sont les électrons de la coquille la plus externe ou du niveau d’énergie le plus externe. Et voyons donc sinous pouvons comprendre combien de valenceelectrons sodium A. Donc, pour le sodium, si je voulais écrire une configuration électronique pour le sodium I je suppose que vous savez déjà comment le faire so donc vous direz que c’est 1S2, 2S2, 2p6. Et qui vous emmène à réduirela façon plus ici pour le néon. Et puis cela vous amène à la troisième période ou au troisième niveau d’énergie., Et vous avez un Electron de plus à vous soucier. Et pour que cet électron aille dans une orbitale 3S. Ainsi, la configuration électronique complète est 1S2, 2s2, 2p6 et 3S1. Quand je veux comprendre combien d’électrons de valence le sodium a, le nombre d’électrons de valence serait égal au nombre d’électrons dans la coquille la plus externe,le niveau d’énergie le plus externe. Pour le sodium, le sodium a la firstenergy niveau, deuxième niveau d’énergie, et thethird niveau d’énergie. Le niveau d’énergie externe serait, bien sûr, le troisième niveau d’énergie. Donc, si je vois combien deles électrons sodiques ont dans leur niveau d’énergie le plus externe,ce n’est qu’un cette fois., Cela signifie donc que sodiumaun électron de valence. Et c’est trèsconfortable, car le sodium se trouve dans le groupe un. Et donc nous pouvons dire que pour les groupes principaux, Si vous voulez savoir combien d’électrons de valence vous avez, c’est juste égal au nombre de groupes. Donc, le nombre de groupesest égal au nombre d’électrons de valence. Et afin que makeseverything vraiment facile. Et donc si je voulais représenter un atome neutre de sodium avec son seul électron de valence, je pourrais dessiner du sodium ici, et je pourrais dessiner un valenceelectron à côté du sodium comme ça. D’accord., Allons-y et écrivonsla configuration électronique pour le chlore ensuite. Voici donc du chlore par ici. Et donc si je voulais écrire la configuration électronique pour le chlore, ce serait 1s2, 2s2, 2p6, et encore une fois, cela me mène tout le chemin du néon. Et maintenant, je suis ici au troisième niveau d’énergie, ou à la troisième période. Je peux voir que je wouldfill 3s2 so donc 3s3. Et cela me met dans Mes orbitales P. Alors, combien d’électronsare dans Mes orbitales P? Un, deux, trois, quatre, cinq so je suis dans le troisième niveau d’énergie, je suis dans les orbitales P, et j’ai cinq électrons., Et ce serait donc la configuration électronique pour le chlore. Si je veux comprendre combien d’électrons de valeur le chlore a, je dois chercher les électronsdans la coquille la plus externe, ou le niveau d’énergie le plus externe. J’ai donc, encore une fois, le premier niveau d’énergie, le deuxième niveau d’énergie et le troisième niveau d’énergie. Je veux donc le totalnombre d’électrons dans le niveau d’énergie le plus externe. Alors, combien d’électrons sontdans le troisième niveau d’énergie? Eh bien, il y en a deux et cinq, pour un total de sept. Donc, le chlore a septélectrons de valeur. Et encore une fois, c’esttrès pratique, parce que la chlorineest dans le groupe sept., Et donc allons de l’avant et dessinons du chlore avec ses sept électrons de valeur. Donc, ici, est le chlore. Donc, un, deux, trois, quatre,cinq, six et sept, comme ça– et donc la raison pour laquelle le sodium et le chlore Ipicked est, bien sûr, parce que le sodium et le chlore réagiront ensemble pour former du chlorure de sodium. Et analysons whathappens en utilisant nos configurations d’électrons. Et donc le sodium va perdre un électron. Donc, un atome neutre dele sodium a un nombre égal de protons et d’électrons., Mais si le sodium perd son électron de valenceone donc il va perdre son électron de valence, et je peux montrer que son électron de valence, en fait, se déplace ici vers le chlore. Alors maintenant, quand iDraw sodium, je dois le représenter comme un ion, un cation. Le Sodium avait l’habitude d’avoir un nombre égal de protons et d’électrons, mais il a juste perdu un électron. Par conséquent, il reste un nombre non équilibré de protons. Donc, il a un plusproton que les électrons. Donc c’est une charge plus une. Donc Na + est le cation de sodium. Le cation sodique est stable. Et la raison pour laquelle doit faireavec la configuration électronique résultante., Donc, si je regarde la configuration électronique résultante let laissez-moi aller de l’avant et utilisez le jaune ici here ce serait 1s2, 2s2, 2p6. Et donc la configuration électronique pour la sodiumcation est la même que le néon, qui est un gaz noble. Et nous savons que les gaz nobles ne sont généralement pas réactifs, et cela a à voir avec le fait que leurs configurations d’électrons sont pleines dans leur niveau d’énergie le plus Extérieur. Donc, le cation de sodium est stable, car il a une configuration électronique commec’est un gaz noble. Donc, pour le chlore, si nous réfléchissons à la façon dont le chlore réagit, le chlore a septélectrons de valeur., Et trouvons-le surnotre tableau périodique ici. Donc, ici, est le chlore. Le chlore a septélectrons de valeur. Si le chlore devient unplus, alors le chlore aurait une configuration électronique comme un gaz noble, comme celui de l’argon. Donc, le chlore gagnera un électron ici. Alors allons-y et écrivonsla nouvelle configuration des électrons. Si un atome neutre de chlore envoie un électron, Eh bien, l’électron s’ajouterait ici. Donc, au lieu de 3p5, nous écririons 3P6. Et donc la configuration électronique pour l’anion chlorure serait 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3P6., Laissez-moi juste aller de l’avant ethighlight que– 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 et puis 3p6. Nous allons aller de l’avant et de le dessiner. Donc, nous ne parlons plus d’un atome de chlore neutre ici. Nous parlons d’un anion chlorure qui a capté un électron. Donc, il a fallu queélectronique de sodium. Donc je vais montrer que l’électron en rouge has s’est déplacé ici au chlore, comme ça. Et donc chlorinegains un électron. Donc, il a l’habitude d’êtretout neutre. Il avait l’habitude d’avoir un égalnombre de charges positives et de charges négatives. Mais il a juste ajouté un électron de plus. Donc, cela donne chlorinea charge négative. C’est donc maintenant l’anion chlorure., Et donc vous avez une liaison ananionique qui se forme entre le cation de sodium et l’anion chlorure ici. Ainsi, l’attraction de ces charges opposées forme une liaison ionique. Et donc c’est un exemplede groupe un métal alcalin réagissant avec un halogène. Donc, dans notre vidéo surle tableau périodique, nous avons parlé d’éléments. Nous avons parlé de cesbeing nos métaux alcalins. Et puisque ces alcalins sont tous dans le groupe un, ils ont tous un électron d’évaluation. Et nous avons parlé de nos halogènes ici comme étant également extrêmement réactifs., Et la raison pour laquelle ils sont si réactifs est que s’ils ajoutent un électron de plus, ils ont la configuration électronique d’un gaz noble. Et ainsi dessiner les configurations électroniques, penser à valenceélectrons et penser aux configurations électroniques résultantes vous permet de comprendre comment ces choses réagissent. Et c’est pourquoi nous pouvons dire que les métaux du groupe un sont si réactifs, et pourquoi nous pouvons dire que les halogènes du groupe sept, ou 17, sont si réactifs. C’est à cause de ce conceptof configurations d’électrons et de tirer vos électrons de valeur., Et donc nous pourrions comprendre combien d’électrons de valence quelque chose d’autre a, non? Donc, disons que nous étaitué à comprendre combien de valenceelectrons oxygène A. Donc tout ce qu’il nous faudrait c’est regarder le numéro de groupe, non? Donc ce serait oxygen l’oxygène est dans le groupe six. Et donc, l’oxygènea six électrons de valence. Et donc si vous vouliez représenter l’oxygène avec ses six électrons de Valence, vous pourriez aller de l’avant et dessiner des électrons de sixvalence comme ça., Et c’est donc une chose très utile pour y penser si vous voulez trouver le nombre d’électrons de valence, pensez au nombre de groupes pour les éléments de groupe principaux.