objectif D’apprentissage
- calculer l’ordre de liaison d’une molécule en fonction de son diagramme Orbital moléculaire.
points clés
- L’ordre de liaison est défini comme la moitié de la différence entre le nombre d’électrons de liaison et d’anticorps.
- Les Liaisons stables ont un ordre de liaison positif.
- L’ordre des liaisons est un indice de la force des liaisons et est largement utilisé dans la théorie des liaisons de valence.,Ding et métallurgie
- sigma bonda liaison atomique covalente symétrique de rotation autour de son axe
- ordre de liaison le nombre de paires d’électrons qui se chevauchent entre une paire d’atomes
- antibondingune orbitale atomique ou moléculaire dont l’énergie augmente à mesure que ses atomes constitutifs convergent, générant une force répulsive qui entrave la liaison
l’ordre de liaison est 3, tandis que dans l’acétylène (H−C≡C−H), l’ordre de liaison entre les deux atomes de carbone est 3 et l’ordre de liaison C−H est 1., L’ordre des obligations indique la stabilité d’une obligation. Dans un contexte plus avancé, l’ordre des obligations n’a pas besoin d’être un entier.
Ordre des liaisons dans la théorie des orbitales moléculaires
dans la théorie des orbitales moléculaires, l’ordre des liaisons est également défini comme la différence, divisée par deux, entre le nombre d’électrons de liaison et d’électrons antibondants; cela donne souvent, mais pas toujours, le même résultat. L’ordre de liaison est également un indice de force de liaison, et il est largement utilisé dans la théorie des liaisons de valence.,
dihydrogène (H2)
ce diagramme MO représente la molécule H2, avec les AOs contribuant à l’extérieur en sandwich avec le MO. Le niveau de liaison (niveau inférieur) est complètement occupé. Un ordre de liaison de un est obtenu en utilisant la formule ci-dessus, indiquant une liaison stable.
\text{Lien Afin} = \frac{2 (\text{de liaison des électrons})-0(\text{anti-collage}\ e-)}{2} = 1
dihydrogène (H2) avec un électron dans l’orbitale Antibondante
dans le deuxième diagramme, l’un des électrons de liaison dans H2 est « favorisé” en ajoutant de l’énergie et en le plaçant dans le niveau antibondant.
Bond \ Order = \ frac{1 (liaison\ électrons)-1 (anti-liaison \ e-)}{2} = 0
la formule ci-dessus vérifie la rupture de la liaison H2, ce qui donne dans ce cas un ordre de liaison de zéro. Pour qu’une obligation soit stable, l’ordre d’obligation doit être une valeur positive.,
Dihélium (He2)
Le troisième diagramme émet l’hypothèse de la molécule dihélium (He2). Un ordre de liaison de Zéro est obtenu en plaçant les électrons disponibles dans les niveaux de liaison et d’antibondage, indiquant que le dihélium n’existe pas selon la théorie de la liaison de valence et de l’ordre de liaison.,
Bond \ Order = \ frac{2 (liaison\ électrons)-2 (anti-liaison \ e-)}{2} = 0
cependant, le retrait d’un électron du niveau antibondant produit la molécule He2+, qui est stable en phase gazeuse avec une liaison de l’ordre de 0,5.
Bond \ Order = \ frac{2 (liaison\ électrons)-1 (anti-liaison \ e-)}{2} = 0.5
Dilithium (Li2)
Le dernier diagramme présente la molécule de dilithium (Li2). Les électrons 1s ne participent pas à la liaison, mais les électrons 2s remplissent l’orbitale de liaison. La molécule Li2 est une molécule stable en phase gazeuse, avec un ordre de liaison de un.,
Bond \ Order = \ frac{2 (liaison\ électrons)-0 (anti-liaison \ e-)}{2} = 1
