le disulfure de carbone (CS2), également appelé bisulfure de carbone, un composé chimique liquide incolore, toxique, hautement volatil et inflammable, dont de grandes quantités sont utilisées dans la fabrication de rayonne viscose, de cellophane et de tétrachlorure de carbone; de plus petites quantités sont utilisées dans les procédés d’extraction au solvant ou converties en d’autres produits chimiques, en particulier les accélérateurs de vulcanisation du caoutchouc ou les agents utilisés dans les procédés de flottation pour concentrer les minerais.,
pendant de nombreuses années, le disulfure de carbone a été fabriqué par réaction du charbon de bois avec de la vapeur de soufre à des températures de 750°-1 000° C (1 400°-1 800° F), mais, au milieu du 20e siècle, ce procédé avait été remplacé, en particulier aux États-Unis, par un procédé basé sur la réaction du gaz naturel (principalement du méthane) avec le soufre.
l’utilisation du disulfure de carbone pour l’extraction des graisses, des huiles et des cires a été largement abandonnée au profit d’autres solvants moins toxiques et moins inflammables., L’utilisation du disulfure de carbone dans la fabrication de rayonne et de cellophane dépend de sa réaction avec la cellulose et la soude caustique pour former des solutions colloïdales de xanthate de cellulose, qui peuvent être extrudées dans une solution diluée d’acide sulfurique, qui coagule les films ou fibres de cellulose et libère le disulfure de carbone.
le disulfure de carbone est plus dense que l’eau et n’y est que légèrement soluble. Son point d’ébullition est de 46,3° c (115,3° F) et son point de congélation de -110,8° c (-169,2° F); sa vapeur, plus lourde que l’air, s’enflamme avec une facilité extraordinaire.,
