lorsque vous ajoutez un soluté à un solvant, l’énergie cinétique des molécules de solvant surmonte les forces d’attraction entre les particules de soluté.
Les particules de soluté quittent la surface du solide et se déplacent dans la phase dissoute (aqueuse). Dans l’image ci-dessous, la masse des boules grises ( – ) et vertes (+) représente un cristal de sel. À mesure que le sel se dissout, les ions positifs et négatifs sont séparés et entourés de molécules d’eau.
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Si l’on chauffe le solvant, l’énergie cinétique moyenne de ses molécules augmente. Par conséquent, le solvant est capable de déloger les particules de la surface du soluté.
ainsi, l’augmentation de la température augmente les solubilités des substances. Par exemple, le sucre et le sel sont plus solubles dans l’eau à des températures plus élevées.
Mais, lorsque la température augmente, la solubilité d’un gaz dans un liquide diminue. À mesure que la température augmente, l’énergie cinétique moyenne des molécules de gaz augmente.,
en conséquence, les molécules de gaz dissous dans le liquide sont plus susceptibles d’échapper à la phase gazeuse et de ne pas revenir.
Voici une expérience qui démontre ce concept.
vidéo de: Noel Pauller
