le carbonate d’aluminium est un sel d’aluminium principalement utilisé dans le domaine médical pour traiter les problèmes d’estomac et intestinaux. Certains chimistes affirment qu’il n’existe pas car c’est une substance si instable. Pour l’empêcher de s’évaporer, il doit être placé sous pression et à l’écart de l’eau.
utilisations
comme médicament, le carbonate d’aluminium est utilisé comme antiacide pour le reflux acide, l’inflammation de l’estomac et les ulcères. Il peut être ingéré sous forme de pilule ou de liquide pour contrôler les troubles gastro-intestinaux., Être vigilant dans l’utilisation de carbonate d’aluminium, car il peut diminuer les effets d’autres médicaments.
Une Utilisation excessive de carbonate d’aluminium peut entraîner une constipation et un léger inconfort. Certaines personnes sont allergiques aux produits en aluminium et ne devraient pas prendre de carbonate d’aluminium. Bien qu’il existe des variétés en vente libre, il est préférable de consulter un médecin concernant son utilisation.
Un élément nécessaire pour le corps est le phosphore, qui est utilisé avec le calcium pour construire des os solides. Si votre corps en a trop ou trop peu, vous pouvez contracter une hyperphosphatémie ou une hypophosphatémie., Le carbonate d’aluminium aide à contrôler le niveau de phosphore ou de phosphates et empêche la formation de calculs urinaires.
comment le carbonate d’aluminium est formé
Le carbonate d’aluminium est formé par la fusion d’une base d’aluminium avec un métal de carbone alcalin. Une fois qu’il se forme, il se décompose immédiatement à cause de l’hydrolyse dans la molécule de carbonate d’aluminium. La raison de sa décomposition est l’acide faible et sa symbiose avec une base pauvre qui ne peut pas combattre les conditions atmosphériques. L’instabilité du carbonate d’aluminium rend impossible le stockage et l’étude., Comme il n’a aucune valeur commerciale et que son stockage nécessiterait des conditions très spécialisées, peu de choses sont faites pour créer une version de laboratoire.
lorsque le carbonate d’aluminium se décompose, il devient de l’oxyde d’aluminium et du dioxyde de carbone. Pendant le processus de mélange, l’ion aluminium se sépare immédiatement de l’atome d’oxygène, qui se combine avec le carbone pour produire de l’oxyde de carbone. La formule chimique du carbonate d’aluminium est Al2 (CO3)3.,
hydrogénocarbonate D’aluminium
l’hydrogénocarbonate D’aluminium, également connu sous le nom de bicarbonate d’aluminium, est étroitement lié au carbonate d’aluminium. Tout comme le carbonate d’aluminium, l’hydrogénocarbonate d’aluminium n’existe pas sauf sous forme de formule. La difficulté à le produire est l’incapacité de l’hydrogène à se lier à un métal. L’hydrogénocarbonate d’aluminium fait partie d’un groupe de sels inorganiques.
