3.4: identification des composés moléculaires et ioniques

la tendance de deux éléments ou plus à se combiner et à former une molécule stabilisée par des liaisons covalentes (un composé moléculaire) peut être prédite simplement par l’emplacement des différents éléments sur le tableau périodique. Au chapitre 1, nous avons divisé les éléments du tableau périodique en groupes (apparemment) arbitraires; les métaux, les non-métaux, les semi-métaux, etc., Ces groupements ne sont pas arbitraires, mais sont largement basés sur des propriétés physiques et sur la tendance des différents éléments à se lier à d’autres éléments en formant soit une liaison ionique, soit une liaison covalente. En règle générale, les composés qui impliquent une liaison métallique avec un non-métal ou un semi-métal afficheront une liaison ionique. Les composés composés uniquement de non-métaux ou de semi-métaux avec des non-métaux présenteront une liaison covalente et seront classés comme composés moléculaires. Ainsi, le composé formé de sodium et de chlore sera ionique (un métal et un non-métal)., Le monoxyde d’azote (NO) sera une molécule liée de manière covalente (deux non-métaux), le dioxyde de silicium (SiO2) sera une molécule liée de manière covalente (un semi-métal et un non-métal) et le MgCl2 sera ionique (un métal et un non-métal). Plus loin dans ce chapitre, nous verrons que de nombreux composés covalents ont des liaisons hautement polarisées avec une densité électronique plus élevée autour d’un atome que l’autre. Ces composés sont souvent décrits comme ayant un « caractère ionique » et ces types de liaisons covalentes peuvent souvent être facilement rompus pour former des ensembles d’ions.,