cuando se agrega un soluto a un solvente, la energía cinética de las moléculas de solvente supera las fuerzas de atracción entre las partículas de soluto.
Las partículas de soluto salen de la superficie del sólido y se mueven a la fase disuelta (acuosa). En la imagen de abajo la masa de bolas grises (-) y bolas verdes (+) representan un cristal de sal. A medida que la sal se disuelve, los iones positivos y negativos se separan y se rodean de moléculas de agua.
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Si calentamos el solvente, la energía cinética promedio de sus moléculas aumenta. Por lo tanto, el solvente es capaz de desalojar más partículas de la superficie del soluto.
por lo tanto, el aumento de la temperatura aumenta las solubilidades de las sustancias. Por ejemplo, el azúcar y la sal son más solubles en agua a temperaturas más altas.
pero, a medida que aumenta la temperatura, la solubilidad de un gas en un líquido disminuye. A medida que aumenta la temperatura, aumenta la energía cinética promedio de las moléculas de gas.,
como resultado, las moléculas de gas disueltas en el líquido tienen más probabilidades de escapar a la fase gaseosa y no regresar.
Aquí hay un experimento que demuestra este concepto.
Video de: Noel Pauller
