3.4: Identifying Molecular and Ionic Compounds

la tendencia de dos o más elementos a combinarse y formar una molécula estabilizada por enlaces covalentes (un compuesto molecular) se puede predecir simplemente por la ubicación de los diversos elementos en la Tabla periódica. En el Capítulo 1, dividimos los elementos de la Tabla periódica en agrupaciones (aparentemente) arbitrarias; los metales, los no metales, los semi-metales, y así sucesivamente., Estos grupos no son arbitrarios, sino que se basan en gran medida en las propiedades físicas y en la tendencia de los diversos elementos a unirse con otros elementos formando un enlace iónico o covalente. Como regla general, los compuestos que involucran una unión metálica con un no metal o un semi metal mostrarán una unión iónica. Los compuestos que están compuestos solo de no metales o semi-metales con no metales mostrarán unión covalente y se clasificarán como compuestos moleculares. Por lo tanto, el compuesto formado a partir de sodio y cloro será iónico (un metal y un no metal)., El monóxido de nitrógeno (NO) será una molécula unida covalentemente (dos no metales), el dióxido de silicio (SiO2) será una molécula unida covalentemente (un semi-metal y un no-metal) y MgCl2 será iónico (un metal y un no-metal). Más adelante en este capítulo veremos que muchos compuestos covalentes tienen enlaces que están altamente polarizados con mayor densidad electrónica alrededor de un átomo que el otro. Estos compuestos a menudo se describen como que tienen «carácter iónico» y estos tipos de enlaces covalentes a menudo se pueden romper fácilmente para formar conjuntos de iones.,